Кислород в природе. Воздух

Кислород в природе. Воздух. Кислород — самый распространенный элемент земной коры. В свободном состоянии он находится в атмосферном воздухе, в связанном виде входит в состав воды, минералов, горных пород и всех веществ, из которых построены организмы растений и животных. Общее количество кислорода в земной коре близко к половине ее массы (около 47%). [c.374]

При термическом разложении с окислением (сухое озоление) в качестве окислителя часто используют кислород. Сожжение в кислороде применяют в основном при анализе органических соединений, а также некоторых неорганических веществ, например металлов и сульфидов. Выбор условий проведения окисления (в открытых или закрытых сосудах, в потоке кислорода или воздуха и т. д.) зависит от химической природы анализируемого вещества и последующих определений. [c.75]

Классические исследования процесса горения, проведенные Лавуазье (1772—1777), дали первое доказательство химической природы веществ, получаемых из живых организмов. Шееле и Пристли независимо друг от друга открыли кислород. Лавуазье установил, что воздух состоит из кислорода и инертного газа, названного им азотом, и первым выяснил, что горение представляет собой процесс взаимодействия вещества с кислородом воздуха. Он показал, что сера, фосфор и углерод сгорают с образованием кислотных окислов (т. е. окислов, которые в присутствии воды превращаются соответственно в серную, фосфорную и угольную кислоты), а металлы дают основные окислы. Лавуазье разработал метод сожжения образца органического соединения в маленькой лампе, плавающей на поверхности ртути под колоколом, содержащим кислород или воздух. Все исследованные им соединения образовывали при горении углекислый газ и воду и, следовательно, содержали углерод и водород. По количеству выделяющейся двуокиси углерода, определяемой путем ее поглощения раствором едкого кали, можно было судить о содержании углерода в сожженном образце, а по количеству образующейся воды —о содержании водорода. Так появился метод, дававший возможность идентифицировать элементы, содержащиеся в веществах органического происхождения, и приближенно определять относительные количества этих элементов. [c.12]

Чтобы установить химическую природу продуктов горения алмаза, Лавуазье, применяя необыкновенно большое зажигательное стекло, произвел несколько сжиганий алмазов под колоколом, наполненным кислородом или воздухом и погруженным в ванну с водой или ртутью. Алмазы сгорели, не образуя ни воды, ни дыма, ни золы. Если в качестве запирающей жидкости применялась ртуть, объем газа под колоколом не изменялся, если же вода — объем газа уменьшался. Таким образом, при горении алмаза получается газ, растворимый в воде раствор его мутил известковую воду, не оставляя тем самым сомнений, что это — углекислый газ. [c.381]

В результате горения и дыхания уменьшается количество находящегося в воздухе кислорода и воздух обогащается углекислым газом. Следовало бы ожидать, что, Б конце концов, из воздуха должен исчезнуть весь кислород и должна прекратиться всякая жизнь. Однако в природе происходит и другое явление — разложение углекислого газа и выделение из него кислорода (см. 49), [c.70]

Кислород в природе. Воздух 375 [c.368]

Кислород в природе. Воздух 361 [c.361]

Каково распространение кислорода в природе Какое процентное содержание (по массе и объему) кислорода в воздухе Укажите состав воздуха. [c.10]

В природе все движется, все меняется. Вещества подвергаются всевозможным превращениям. В непрерывных изменениях и превращениях веществ деятельное участие принимает и человек. При одних превращениях меняется лишь вид, форма, состояние веществ. При других превращениях происходят более глубокие изменения — образуются новые вещества, обладающие новыми свойствами. Вода при нагревании превращается в водяной нар водяной пар при охлаждении вновь превращается в жидкую воду, при этом превращении вещество воды не изменяется. Если зажечь серу, она сгорит. При этом сера соединится с кислородом из воздуха и образуется новое вещество — сернистый газ, вещество газообразное, ядовитое, с резким запахом, значительно отличающееся от серы и от кислорода. [c.6]

Температуры воспламенения обоих веществ в чистом кислороде ниже, чем в воздухе. Природа поверхности, на которой при этих испытаниях были нагреты образцы гидразина, также играет важную роль. Было показано, что температура воспламенения гидразина в атмосфере кислорода в контакте с платиной близка к 30°С, т. е. лишь немного превышает нормальную температуру в лаборатории. Сначала результаты опытов были разноречивыми, однако после того, как испытания стали проводить с одними и теми же образцами платины, были получены согласующиеся значения температур воспламенения. При этом было обнаружено, что в результате проведения такого рода испытаний поверхность платины заметно стареет. Особое значение имеют результаты, полученные в случае контакта с поверхностью черного листового железа и нержавеющей стали при проведении опыта как на воздухе, так и в атмосфере азота. В присутствии любого газа, содержащего кислород, воспламенение возникает при сравнительно низких температурах. В случае нержавеющей стали гидразин воспламеняется на воздухе при температуре 156°С в атмосфере азота воспламенение не наблюдалось до тех пор, пока температура не достигла 415°С. Контакт гидразина с окисью железа приводит к немедленному загоранию даже при комнатной температуре. Эти результаты указывают на необходимость принятия специальных мер против попадания кислорода из воздуха в сосуды с гидразином, находящимся в контакте с различного рода металлическими поверхностями при повышенных температурах. [c.94]

Значение. Кислород воздуха необходим для дыхания, горения и прочих полезных процессов окисления. В результате окисления веществ освобождается скрытая в них энергия. Недостаток и избыток кислорода в воздухе нарушает нормальные функции живого организма. Азот воздуха уменьшает активность кислорода при действии на организм. Он служит материалом, необходимым для построения белковых веществ — основы живой природы. [c.156]

Термин аутоокисление в основном применим к медленно протекающим процессам, которые могут происходить под влиянием свободного кислорода (например, воздуха) при умеренных температурах и могут быть противопоставлены быстрым процессам сгорания и воспламенения, требующим высоких температур. Уже давно известно, что аутоокисление промотируется светом и небольшими количествами многих катализаторов, особенно окислами и маслорастворимыми солями тяжелых металлов, так же как и различными перекисными соединениями. Кроме того, аутоокисление может замедляться уже следами способных окисляться органических веществ, например фенолов и аминов, из которых многие встречаются в природе и предохраняют от окисления неочищенные растительные и животные продукты. [c.15]

Выбор условий проведения окисления (окисление в открытых или закрытых сосудах, в потоке кислорода или воздуха, в пламенах) зависит от химической природы вещества и последующих определений. [c.131]

Сухой воздух представляет собой смесь кислорода, азота и редких газов аргона, неона, гелия, криптона г ксенона. Воздух содержит также некоторое количество углекислого газа. В природе воздух всегда содержит влагу. Влага может находиться в воздухе в трех видах. Влага находится в воздухе в виде перегретого пара это означает, что ее температура выше температуры насыщенного пара при данном парциальном давлении. В воздухе также находится насыщенный пар, говорят, что воздух влажный. Третий вид бывает в том случае, когда происходит охлаждение воздуха, насыщенного парами воды, влага начинает конденсироваться в мельчайшие капельки — образуется туман, воздух пересыщен влагой. Чаще встречаются первые два вида. [c.362]

Эта связь вполне понятна в свете изложенных выше исследований, констатировавших зависимость детонационной волны горения от реакций окисления п образования перекисей. Повидимому, реакции, предшествующие образованию холодных пламен, при низких температурах и давлениях имеют ту же природу, что и реакции, идущие при высоких температурах и давлениях перед возникновением детонации в моторе. Холодные пламена в смесях углеводородов с кислородом или воздухом, как следует из работ М. Б. Неймана с сотр., могут быть исполь-юваны и промышленностью органического синтеза для получения больших количеств альдегидов, кислот, спиртов и т. д. Продукты окисления в холодном пламени сложной смеси углеводородов моторного топлива СК были исследованы А. Д. Петровым, Е. Б. Соколовой и ]М. С. Федотовым [23]. Ими были идентифицированы и количественно определены разнообразные кислородсодержащие соединения (кислоты, альдегиды, сложные эфиры, спирты, ацетали, кетоны), находящиеся I водном слое. Установлено, что среди продуктов окисления альдегидов (муравьиного и уксусного) и спиртов (метилового и этилового), образующихся, очевидно, путем распада первичных продуктов окисления, преобладают перекиси газообразных углеводородов — продуктов крекинга углеводородов моторного топлива. [c.345]

Из экспериментальных работ по изучению холодпопламенпого окисления углеводородов, появившихся в промежутке 1936—1946 гг., важными по сумме полученных данных и сделанных выводов и по влиянию на дальнейшее развитие исследования являются работы Б. М. Неймана и сотр. Эти авторы, окисляя пептан и бутан в смесях с кислородом и воздухом, изучали природу процессов, определяющих возникновение и составляющих сущность холоднопламенной вспышки, высказали соображения о ее роли и удельном весе в общем процессе холоднопламенного окисления и предложили механизм образования холодных пламен. Кроме того, ими одновременно и независимо от Кэйна [24] было изучено открытое Тоунендом [25] явление двухстадийного самовоспламенения и изучены некоторые кинетические характеристики его. [c.160]

Фильтрующие средства применяются при объемном содержании кислорода в воздухе не менее 18% и при ограниченных концентрациях вредных веществ. Вдыхаемый воздух очищается г.ри помощи фильтров или специальных поглотителей. Фильтр или специальный поглотитель очищает вдыхаемую среду от аэрозолей (пыль, туман, дым) паров и газов, когда их объемное содержание не превышает 0,5%. Фильтрующие средства делятся на три группы 1) противоаэрозольные (противопыле-вые) маски и распираторы 2) противогазовые и универсальные респираторы 3) противогазы, защищающие от аэрозолей, паров и газов, когда указанные компоненты присутствуют в возг духе одновременно. Марка универсального респиратора (противогаза) определяется природой вредных газов или паров. Для респираторов концентрация паров и газов не должна превышать 10—15 ПДК. Превышение ПДК вредных аэрозолей при применении фильтрующих средств может быть доведено до 200 раз. В противоаэрозольных и универсальных фильтрующих респираторах в качестве фильтрующего элемента щироко используются фильтры конструкции И. В. Петрянова (ФПП-15, ФИП-15, ФПП-70). Они обладают высокой защитной эффектив- [c.375]

Другой путь определения способности крахмала к деструкции по поглощению щелочи продуктами деструкции в различных средах (кислород, азот, воздух) служит доказательством исключительно мехаиохимической природы деполимеризации (рис. 106). [c.152]

Распространение в природе. Кислород является важнейшей для жизни, поддерживаюш ей дыхание составной частью атмосферного воздуха. Содержание кислорода в сухом воздухе составляет 20,9 об. % или 23,0 вес. %, причем в открытом пространстве содержание кислорода в воздухе очень мало изменяется (пе более чем на 0,1%). Несмотря на то что нри дыхании и за сче процессов горения кислород непрерывно расходуется, его количество все время пополняется благодаря процессам фотосинтеза, происходящим в зеленом веществе растений на солнечном свету. Вода содержит 88,81 вес.% кислорода, мировой океан — около 85,8% и доступная нам часть твердой земной коры — 47,3% (в форме окислов и кислородных лолей). Общее содержание кислорода в земной коре, океане и воздухе оценивают примерно в 50 вес.%, т. е. кислород принимает такое участие в строении земной коры (включая атмосферу), как все остальные элементы, вместе взятые. [c.740]

Метан СН4 — газ без цвета и запаха, приблизительно вдвое легче воздуха. Горит несветящимся пламенем. Встречается в природе в виде болотного газа. Он образуется при гниении растительных остатков без доступа воздуха В больших количествах содержится в воздухе каменио угольных копей, почему называется также рудничным га зом. С кислородом (или воздухом) метан образует взрыв чатую смесь. Такая смесь иногда образуется в рудниках При неосторожном обращении с огнем она взрывает с гро мадной силой, что иногда влечет за собой большое коли чество жертв. Метан составляет основную часть при родных газов (до 98%). [c.37]

I. Простые вещества, представленные во всех трех царствах природы, которые можно рассматривать как элементы тел 1) свет, 2) теплород (теплота, принцип теплоты, флюид огня, огонь, материя огня и теплоты), 3) кислород (дефлогистированный воздух, райский воздух, жизненный воздух, основание жизненного воздуха), 4) азот (мофетический воздух, флогистированный газ, основание мофетического воздуха), 5) водород (воспламеняющийся газ, основание воспламеняющегося газа). [c.365]

Горение органических веществ, т. е. веществ, составляющих тело растений и животных, происходит так же, как и горение многих неорганических веществ, напр., серы, фосфора, железа и т. п., от соединения этих веществ с кислородом, как говорено было во введении. Гниение, тление и тому подобные изменения веществ, кругом нас всюду совершающиеся, также обусловливаются очень часто действием кислорода воздуха и также переводят его из свободного состояния в соединенное. Большинство же соединений кислорода, подобно воде, очень прочно и обратно не дает кислорода в обычных условиях природы. Так как описанные явления совершаются повсюду, то количество свободного кислорода в воздухе земли должно было бы уменьшаться и уменьшение это должно было бы итти довольно быстро. Это в действительности и замечается там, где горение или дыхание совершается в замкнутом пространстве. В таком запертом пространстве животные задыхаются,— потому что, истребляя кислород, оставляют воздух, негодный или малогодный для дыхания. Точно так же в запертом пространстве горение современем прекращается, что можно показать весьма простым опытом — стоит только в стклянку положить зажженное вещество, напр., спустить горящую серу и плотно закупорить стклянку, чтобы наружный воздзгх не входил в нее. Горение будет длиться некоторое [c.106]

Фиксируемый воздух (углекислота), горючий воздух (водород), бесфлогистонный воздух (кислород), флогистированный воздух (азот) и другие представители нового класса газообразных тел привлекали все более пристальное внимание исследователей. До открытия закона сохранения веса вещества химики либо не замечали, либо не придавали значения выделению газов, которое происходит при различных химических процессах. Ломоносовское правило работать по мере и Весу заставило учитывать этих, как казалось раньше, несущественных участников химических превращений и привело к установлению природы важнейших газов. Своеобразие этих веществ заставило ученых разработать новые приемы их исследования. [c.107]

Было показано [11—13, 30], что природа газовой фазы и прежде всего содержание в ней кислорода может оказывать сильное влияние на смазочное действие углеводородных сред. В литературе отсутствуют данные о влиянии процессов окисления на противоизносные и антифрикционные свойства полиорганосилоксанов. С целью изучения этого вопроса были проведены опыты при 50, 120 и 200 °С с продувкой через узел трения кислорода, на воздухе и в вакууме. В качестве инициатора окисления применяли гидроперекись кумола (ГПК) в качестве легкоокисляющихся углеводородов использовали дикумилметан (ДКМ). [c.165]

Для полиакрилонитрила получены [237] кривые дифференциальной сканирующей калориметрии и эмиссии света в азоте, кислороде и воздухе при разных температурах. Во всех случаях начальная эмиссия света имела оксилюминесцентную природу, что было связано с образованием гидропероксидных радикалов. [c.496]

Закись-окись марганца МП3О4 встречается в природе в виде минерала гаусманита. Соединение это легко получить, нагревал все прочие окислы марганца. При высоких температурах высший о,кисел МпОз теряет кислород и переходит в закись-окись низшие, наоборот, поглощают кислород из воздуха и переходят тоже в закись-окись. Как уже указывалось, двуокись марганца можно восстановить до закиси-окиси водородом. [c.546]

Алюминий легко соединяется с кислородом. На воздухе уже цри комнатной температуре он покрывается тонкой пленкой полимерной окиси, которая защищает металл от дальнейшего окисления. Сгорание алюминия на воздухе сопровождается выделением большого количества тепла. В результате получается окись алюминия— глинозем, белый нерастворимый в воде порошок. Это альфа-модификация окиси алюминия, или а-А Оз. Ее ромбоэдрические кристаллы имеют плотность 3,96 т. пл. 2015°, т. кип. выше 3000°. В природе она встречается в виде минерала корунда. Другая модификация окиси алюминия уАЬОз — тоже полимерное тело, но i кубической решеткой. Она образуется з солей или гидроокиси алюминия при 800—900° и переходит в а-форму при 1000—1200°. На этом, в частности, основан меточ искусственного получения корунда. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология