Химические свойства серы

Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]

Химические свойства серы [c.296]

Химические свойства серы.................. [c.274]

Физико-химические свойства серы и сульфидов железа [c.35]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и неметаллами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцептора), проявляя при этом степень окисления, равную —2 (пример I). При взаимодействии с кислородом та же сера — донор электронов ее степень окисления становится равной +4 или +6 (пример П) [c.466]

Химические свойства. Сера — типичный неметалл, ло своей электроотрицательности она уступает только галогенам, кислороду и азоту и поэтому окисляется ими. В своих соединениях она проявляет степени окисления —2, -(-4, +6 и редко +2. [c.242]

Каковы химические свойства серы Приведите примеры уравнений реакций, показывающих окислительно-восстановительные свойства серы. [c.228]

Химические свойства серы, селена и теллура во многом отличаются от свойств кислорода. Одно из важнейших отличий заключается в существовании у этих элементов положительных степеней окисления вплоть до -1- 6, которые встречаются, напри- [c.305]

Физические и химические свойства серы, Сера образует несколько аллотропических модификаций (рис. 56). При комнатной температуре устойчива ромбическая а-сера. Она желтого цвета, нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При 95,4 °С а-сера переходит в моноклинную Р Серу с температурой плавления П9,3 °С. Обе модификации состоят из циклических коронообразных молекул Se. а- и Р-Модификации серы отличаются взаимным расположением молекул Se в кристалле. Атомы серы в молекуле Se находятся в sp -гибридном состоянии и связаны между собой кова- [c.316]

Охарактеризуйте химические свойства серы. Приведите примеры уравнений реакций, в которых сера играет роль окислителя, восстановителя. [c.374]

Химические свойства серы. В химическом отношении сера — типичный неметалл, активно взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды. Реагирует сера и с некоторыми неметаллами кислородом, водородом (при нагревании), галогенами. Например, пропуская хлор в расплавленную серу, получают хлорид серы, в котором она проявляет степень окисления -М. Относительная молекулярная масса хлорида серы, определенная по относительной плотности пара, соответствует формуле Это жидкость с температурой кипения [c.382]

Физико-химические свойства серы, требования ГОСТа на качество серы. [c.266]

Так, например, при проведении в IX классе урока на тему Химические свойства серы главная ключевая идея заключается в том, чтобы на основе этого материала расширить, углубить, конкретизировать теоретические знания учащихся о строении вещества, об окислительно-восстановительных процессах, о тепловом эффекте химических реакций, о связи химических свойств простого вещества серы с положением элемента в таблице Д. И. Менделеева. Вокруг этой стержневой идеи и строят урок, определяют его содержание и его структуру. Таким образом, учащихся учат определенному, характерному для химии методологическому подходу к изучению химических объектов, который способствует формированию специальных учебных умений в процессе освоения химического содержания. [c.185]

По своим химическим свойствам сера во многом аналогична кислороду, хотя химическая активность ее значительно слабее, чем кислорода. С повышением температуры реакционная способность серы сильно возрастает она легко вступает в соединения с галогенами (за исключением иода), водородом, фосфором, мышьяком, сурьмой и почти со всеми металлами. [c.56]

Обмен обусловлен структурными особенностями получаемого соединения и его физико-химическими свойствами. Сера-35 хоро- [c.137]

По химическим свойствам сера типичный металлоид. При нагревании она легко окисляется, с атомарным водородом легко реагирует при комнатной температуре, а с хлором и фтором — при нагревании до 100°. Нагревание способствует также образованию [c.81]

Физические и химические свойства серы. В процессе плавления серы наблюдается интересная особенность при 113° С она представляет собой [c.212]

По химическим свойствам сера—типичный металлоид. Атом ее на внешнем слое содержит 6 электронов, в связи с чем сера может образовать отри- [c.213]

Опишите химические свойства серы в связи со строением его атомов и местом, занимаемым в периодической системе. Укажите, в отношении каких элементов сера является а) неполным аналогом, б) полным аналогом. [c.137]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Соединяясь с водородом лишь при нагревании, она образует ядовитое газообразное соединение — сероводород, растворимый в воде. При 20° 1 объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Сероводородная вода обладает свойствами очень слабой кислоты. Диссоциация ее протекает главным образом по уравнению [c.164]

Если искусство вопрошать природу во времена Агриколы находилось еше в зачаточном состоянии, то в умении наблюдать природу он не был одинок. Неизвестный автор примерно той же эпохи, прикрывшийся псевдонимом легендарного арабского алхимика Гебера, приводит следующее описание физических и химических СВОЙСТВ серы Сера есть жирная земля, сгущающаяся в копях путем кипения, пока она не затвердеет и не сделается сухой. Она — единичная субстанция, так как она однородна... Она летуча, как спирт. При нагревании с серой все металлы прибывают в весе... все металлы могут соединиться с серой. исключая золота... Ртуть соединяется с серой, образуя возгон киновари. Сера обычно чернит металл, но она не может превращать ртуть в серебро, как воображают истинные философы . [c.266]

Химические свойства серы. Соответственно своему местоположению в периодической таблицу, ниже кислорода и левее галогенов сера лишь этим элементам уступает в степени проявления электроотрицательных, свойств. [c.271]

По химическим свойствам сера является активным неметаллом, в некоторых отношениях она сходна с кислородом и, подобно последнему, соединяется почти со всеми металлами и неметаллами. [c.164]

Периодический закон. Изучая свойства важнейших химических элементов и их соединений, мы уже видели, что можно выделить отдельные группы элементов, сходных между собой по химическим свойствам. Таковы были, например, фтор, хлор, бром и иод, образующие группу галогенов. В группе кислорода очень сходны по химическим свойствам сера, селен и теллур, в группе азота похожи друг на друга фосфор и мышьяк. [c.232]

При обычной температуре сера находится в твердом состоянии. Она существует в двух кристаллических формах ромбической и моноклинной. Ниже приведены основные физико-химические свойства серы [c.24]

По химическим свойствам сера является типичным неметаллом. Она непосредственно соединяется почти со всеми металлами. С некоторыми из них сера взаимодействует при обыкновенной температуре. Например, при растирании [c.171]

В табл. 12 приведены некоторые физико-химические свойства серы, пирита и сульфида железа (РеЗ), продукта, который образуется приЗ терлгическом разложении пирита [c.34]

Химические свойства. Сера находится в VI группе третьего периода периодической системы. Значит, на внешнем электронном слое у атома серы шесть электронов. Формула элек- [c.188]

По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и металлоидами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцентора), проявляя при этом валентность, рав- [c.502]

Проведено изучение физических и физико-химических свойств серы, ее превращений под воздействием физических (механических) и химических воздействий, рассмотрены возможности получения новых модификаций, смесей, композиций, препаративных форм серы и разработка путей применения их в народном хозяйстве. Для этих целей использована интенсивная механическая обработка в дезинтеграторе, исследованы свойства механически активированной серы (реакционная способность, растворимость и структурных характеристик), изучены возможности композиционного сочетания серы с материалами различной химической природы. Установлена эффек-тивносгь кратковременной ударной механической обработки серы в дезинте1 раторе, 1юзволяющей проводить интенсивно процессы растворения и концентрирования ее в водных щелочных растворах. [c.37]

В монографии рассмотрены химические свойства серы, методы идентифик< отделения и определения элементов (химические, физико-химические и физичес Большое внимание уделено определению серы в различных природных и промышле объектах, приведена обширная библиография по этому вопросу. [c.272]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

По своим химическим свойствам сера занимает п-ро межуточное Me to между кислородом и селеном все три элемента 1При адлежат к шестой группе периодической системы. В своей низшей валентности сера находится в сернистом водороде —2) и в высшей — в верной кислоте (+6). [c.393]

Во многом химия серы похожа на химию кислорода, особенно это относится к химическим свойствам серы в степенях окисления —2 и —1. Сульфиды, подобно окислам, обычно нераствори- [c.47]