Химические свойства кислорода

Интересно сопоставить данные, приведенные в табл. 21.8, с соответствующими данными для галогенов, помещенными в табл. 21.4. Обращает на себя внимание тот факт, что энергии ионизации и сродство к электрону у галогенов, как правило, выше. Соответственно атомные радиусы галогенов меньше, а их электроотрицательности выше. Потенциалы восстановления свободных элементов до устойчивого отрицательного состояния окисления больше для галогенов, как и следовало ожидать. Энергии простых связей X—X для элементов обеих групп в каждом периоде отличаются не очень сильно. Например, энергия связи 8—5 в равна 226 кДж/моль, а энергия связи С1—С1 в С12 равна 243 кДж/моль. Интересно, что в обеих группах энергия связи X—X для первого элемента каждой группы аномально низка. Учитывая все сказанное, рассмотрим отдельно физические и химические свойства кислорода, а затем сразу всех остальных элементов группы 6А. [c.301]

Химические свойства кислорода [c.295]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Практически со всеми простыми веществами ои взаимодействует непосредственно (из металлов с ним пе реагируют только золото и платина, из неметаллов — галогены), правда, скорости взаимодействия кислорода с тем или иным веществом различны и зависят как от природы вещества, так и от температуры процессов. Так, с большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре, например [c.290]

Опишите химические свойства кислорода. Какие из. них являются ценными в лечебной практике [c.84]

Химические свойства кислорода. Химические свойства кислорода следуют из структуры электронной оболочки атома. Имея во внешнем слое шесть электронов, атом кислорода стремится приобрести еще два электрона, проявляя окислительные свойства. Реакции, в которых кислород проявлял бы восстановительные свойства и переходил в состояние положительного иона, пока неизвестны , что может быть связано с высоким значением ионизационного потенциала. [c.557]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов (Не, Ые, Аг), причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно. [c.357]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА И СЕРЫ [c.444]

Физические и химические свойства кислорода. Кислород — газ без запаха и цвета. Вследствие плохой деформируемости электронной оболочки кислород имеет низкие температуры плавления и кипения. Жидкий кислород светло-голубого цвета, а твердый — кристаллы синего цвета. Во всех агрегатных состояниях кислород парамагнитен. Он мало растворим в воде в 100 объемах воды при 20° С растворяется 3 объема кислорода. Но эта небольшая растворимость имеет огромное значение для жизнедеятельности живущих в воде организмов, [c.433]

Важнейшее химическое свойство кислорода — способность образовывать окислы со всеми элементами (для трех инертных элементов они не получены). При этом с большинством элементов он реагирует непосредственно, особенно при повышенных температурах. Например, [c.221]

Химические свойства Кислород обладает высокой химической активностью Он взаимодействует непосредственно со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных металлов Ад, Аи, Р1 и благородных газов, образуя оксиды Наиболее активные щелочные металлы (К, КЬ, Сз) образуют при этом надпероксиды ЭОг, а Ма — пероксид МагОг Кислород окисляется только при взаимо действии с р2 [c.350]

Каковы химические свойства кислорода Напишите уравнения взаимодействия кислорода с железом, медью, серой, водородом, фосфором. [c.225]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА [c.251]

Химические свойства кислорода 251 [c.515]

Химические свойства. Кислород в реакциях со всеми элементами (кроме фтора) является окислителем. [c.209]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме некоторых благородных газов (гелия, неона, аргона). Так, с большинством металлов кислород реагирует уже при комнатной температуре, например [c.192]

Принцип действия кислородных поршневых компрессоров такой же, как и аналогичных машин для сжатия других газов, однако химические свойства кислорода и его ценность обусловили следующие особенности конструкции кислородных поршневых компрессоров. [c.44]

По химическим свойствам кислород весьма активен он способен соединяться почти со всеми известными простыми веществами. Важнейшее свойство кислорода—его способность поддерживать горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это является отличительным признаком кислорода. Свеча, уголь, сера, фосфор и т. д. сгорают в кислороде очень энергично. Целый ряд металлов таюке сгорает в кислороде. Например, железная проволока, раскаленная иа воздухе и внесенная в кислород, сгорает с треском, разбрасывая во все стороны яркие искры. [c.50]

Домашняя подготовка. Распространение кислорода в природе Получение кислорода в лабораторных условиях и в промышленное ти. Физические и химические свойства кислорода. Применение [c.177]

Резко выраженная способность соединяться с другими веществами, т. е. производить окисление, является основным химическим свойством кислорода. [c.67]

Наиболее важным химическим свойством кислорода является его способность соединяться с большинством простых веществ с выделением теплоты и света. Чтобы вызвать горение веществ в кислороде, часто приходится нагревать их до определенной температуры — температуры воспламенения, так как при обычной температуре кислород является довольно инертным веществом (связь между атомами кислорода характеризуется значительной прочностью). Наряду с горением известны многочисленные процессы медленного окисления при участии кислорода дыхание живых организмов, ржавление металлов, гниение, тление и др. Выделяющаяся при [c.256]

Если эти реакции протекают быстро, с выделением тепла и света, то их называют горением. Соединения элементов с кислородом называют окислами. Резко выраженная способность соединяться с другими веществами, т. е. производить окисление, является основным химическим свойством кислорода. [c.41]

Перечислите физические и химические свойства кислорода. [c.44]

Химические свойства кислорода. Окисление. Горение [c.28]

Кислород — активный химический элемент. Он соединяется почти со всеми элементами, за исключением золота (Ли), серебра (Ад) и платины (Pt). Химические свойства кислорода можно наблюдать на таких опытах [c.28]

Получение и химические свойства кислорода. В лаборатории кислород получают чаще всего разложением некоторых оксидоа или солей кислородных кислот (НдО, КМпО- , КСЮз, КМОз и пр.) при их нагревании, иногда в присутствии катализаторов. Подобные реакции относятся к реакциям внутримолекулярного окисления-восстановления и характеризуются переходом электронов внутри молекулы от одной составной части к другой. Например [c.135]

По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано [c.495]

Химические свойства. Кислород, как и фтор, образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Достаточно большая энергия связи между атомами в молекуле О2 проявляется в высоких значениях энергии активации (см. рис. 40) реакций с участием кислорода, что требует предварительного нагревания или введения катализатора для их осуществления. Так, фосфор сгорает в кислороде (с образованием РгРз) прн нагревании до 60°С, сера (в SO2) — до 250, водород (в Н2О) —выше 300 и графит (в СО2) — до 750°С. Но некоторые вещества (многие металлы, N0, гемоглобин крови) взаимодействуют с кислородом и при комнатной температуре. [c.231]

Важнейшее химическое свойство кислорода — способность обра-зоЕывать оксиды почти со всеми элементами (для первых трех благородных газов оксиды пе получены). При этом с большинством веществ кислород реагирует непосредственно, особенно при нагревании. Например [c.175]

Наиболее важное химическое свойство кислорода — его способность соединяться с большинством простых веществ с выделением теплоты и света. Чтобы вызвать горение веществ в кислороде, часто приходится нагревать их до определенной температуры — температуры воспламенения, так как при обычной температуре кислород является довольно инертным веществом (связь между атомами кислорода характеризуется значительной прочностью). Наряду с горением известны многочисленные процессы медленного окисления при участии кислорода дыхание живых организмов, ржавление металлов, гниение, тление и др. Выделяющаяся при этом теплота рассеивается в окружающее пространство, но в определенных условиях она может скапливаться и тогда происходит воспламенение. Так, самовоспламе [c.272]

Химическая активность кислорода высока. Она увеличивается при нагревании. Рассмотрим валснейшие химические свойства кислорода. [c.128]

По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано применение кислорода для резки и сварки металлов (автогенная или газовая резка и сварка металлов). [c.461]

Химические свойства кислорода и озона. Озон значительно более сильный окислитель, чем кислород. Он реагирует со многими веществами в условиях, когда кислород Оа не вступает в реакг цию. Реакция с К1 протекает количественно и может быть использована для анализа [c.358]

По химическим свойствам кислород замечателен тем, что весьма легко и химически сильно реагирует со множеством веществ, образуя разнообразные соединения. Впрочем, только немногие тела и смеси тел (напр., фосфор, медь с аммиаком, гниющие органические вещества, алдегид, пирогаллин со щелочью и др.) соединяются с кислородом (поглощают его) непосредственно и быстро при обыкновенной температуре, зато множество тел в накаленном состоянии легко соединяются с кислородом, и часто это соединение составляет быстро идущую химическую реакцию, сопровождаемую отделением большого количества теплоты. Всякая быстро совершающаяся реакция называр тся гореяием, если она сопровождается столь большим отделением тепла, что происходит накаливание. Так, многие металлы горят в хлоре, окись натрия или бария горит в углекислом газе, порох горит от искры и т. п. Очень многие тела горят в кислороде, а от его присутствия и в воздухе. Для начала горения необходимо обыкновенно [131] накалить горючее вещество или только некоторую часть его. Для продолжения горения нет нужды в новом накаливании, потому что при самом горении отделяется такое количество тепла, которое достаточно для надлежащего накаливания дальнейших частей горючего вещества. Примеры этого известны каждому из ежедневного опыта. Горение в чистом кислороде совершается с большею скоростью и сопровождается более сильным накаливанием, чем горение в обыкновенном воздухе. Это можно показать многими опытами. В стклянку, [c.113]