Связывание кислорода

Процессы дыхания, горения и гниения связывают атмосферный кислород. Указанная выше реакция идет в обратном направлении с выделением теплоты. Сочетание процессов фотосинтеза и связывания кислорода составляет круговорот кислорода в природе. [c.110]

Гемы входят в состав гемоглобина, выполняющего в организме функцию переносчика кислорода. Активным центром в процессе связывания кислорода является атом железа (II) гема. Процесс присоединения кислорода обратим в легких, где парциальное давление кислорода высокое,, молекула Од присоединяется к атому железа, а в тканях, где парциальное давление кислорода низкое, кислород освобождается. [c.587]

Молекула гемоглобина человека, подобно гемоглобину других млекопитающих, состоит из четырех полипептидных цепей (каждая из которых содержит одну гем-группу) и способна обратимо присоединять четыре молекулы кислорода. Уже много лет назад было показано, что равновесное связывание кислорода гемоглобином описывается S-образной кривой, приведенной на рис. 15.12, которая отличается от аналогичной кривой для миоглобина. Для миоглобина, содержащего одну гем-группу в молекуле, следует ожидать кривую равновесия, отвечающую реакции [c.440]

Для любого процесса в живом организме необходима энергия, которая получается при протекании химических реакций внутри клетки. Основу биохимических процессов составляют химические превращения, в частности реакции окисления и восстановления. Биологическое окисление служит, таким образом, основным источником энергии для ряда внутренних биологических изменений. Многие из протекающих при таком окислении реакции заключаются в сжигании компонентов пищи, например сахаров или липидов, что дает энергию, используемую затем для осуществления таких важных процессов л<изнедеятельности, как рост, размножение, поддержание гомеостаза, мускульная работа и выделение тепла. Эти превращения включают также связывание кислорода дыхание — это биохимический процесс, в результате которого молекулярный кислород восстанавливается до воды. При метаболизме энергия сохраняется аденозинтрифосфатом (АТР), богатым энергией соединением, которое, как известно, служит универсальным переносчиком энергии. [c.14]

Далее, путем модификации остатка пропионовой кислоты в боковой цепи порфиринового кольца был введен второй имидазольный лиганд, соответствующий проксимальному гистидину природных переносчиков кислорода. Интересно, что все структурные элементы активного центра миоглобина или гемоглобина, которые существенны для связывания кислорода, присутствуют [c.368]

Изменение конформации полипептидных цепей гемоглобина при связывании кислорода — пример так называемой аллостерии. Известны аллостерические формы и у других белков, преимущественно у фермен- [c.443]

Расход водорода на связывание кислорода. Поступление кислорода с техническим хлором Vq м /ч или Gq кг/ч [c.67]

Анализ контактного газа показал, что остаточная объемная концентрация кислорода не превышала 0,0004 %, что соответствует степени связывания кислорода 99,9 %. Учитывая, что алюмооксидный катализатор не проявляет активности в реакции прямого окисления сероводорода кислородом при этих температурах, можно считать, что эффект столь значительного снижения содержания кислорода в газе и сохранения высокой активности алюмооксидного катализатора в процессе Клауса поручен благодаря применению в качестве протектора катализатора KS-I. [c.171]

Особенность поведения сульфидов в водной среде обусловливает выраженное вредное влияние их на санитарный режим водоема - быстрое связывание кислорода, растворенного в воде. Сульфиды должны полностью отсутствовать в воде (а следовательно, и в сточных водах), чтобы сохранить надлежащий кислородный режим в воде водоемов (не менее 4мг,/л растворенного кислорода в зимних условиях). Сульфиды вредно влияют и на органолептические свойства воды, придавая ей в концентрациях 0,1 - 0,3 мг/л запах интенсивностью 1 - 2 балла [46]. [c.124]

Установлено, что максимальная скорость окисления гидразина обеспечивается при значениях рН = 8,7- 11,0. В результате исследований во ВТИ было установлено, что для полного связывания кислорода при 103—105°С, рН=9,0-ь9,5 и избытке гидразина 20 мкг/кг требуется всего лишь 2—3 с [16] . Однако эксплуатация блоков СКД внесла некоторые коррективы в это положение. [c.63]

Углерод необходим для связывания кислорода и смещения равновесия в сторону образования тетрахлорида. В лаборатории используют и другие хлорирующие агенты (СС , 82012, 50012 и т. д.). [c.103]

Объем газа уменьшается в результате связывания кислорода воздуха металлом. [c.95]

Во втором случае вредное пространство продувается сначала азотом. Для этого азот, полученный любым способом, (например, из воздуха путем связывания кислорода медными стружками, смоченными аммиачным раствором хлористого аммония), набирают в бюретку и вводят его вначале в пипетку с пирогаллолом, затем в трубку для сжигания и после этого — 3 пипетки с другими поглотительными растворами. После этого азот возвращают в пипетку и выпускают в атмосферу. Продувка системы азотом повторяется 2—3 раза, каждый раз с новой порцией азота. [c.150]

При вторичной паровоздушной конверсии определение температуры смеси поеле горения (связывания кислорода) затруднено, так как точно неизвестен состав образовавшихся продуктов. Если нет дополнительных сведений, то можно предположить, что су1лмарная реакция связывания кислорода будет вдти по уравнению [c.117]

Реактор представляет собой герметически закрытую трубу, в которую загружают древесный уголь. Обогревают его электропечью или топочными газами (при этом реактор размещают в топке). При соприкосновении поступающего в реактор газа с раскаленным до 500—600 °С углем кислород связывается с углеродом с образованием СО и СО . При более высоких температурах (800—1000 °С) реакция протекает с образованием только СО. При размещении реактора в зоне низких температур и при низких значениях pH воды, подлежащей обескислороживанию, необходимо ее подщелачивать для нейтрализации угольной кислоты. Таким образом, на связывание кислорода расходуется лишь уголь, который периодически добавляют в реактор в количестве, обеспечивающем непрерывность протекания процесса. Обескислороженный газ из реактора вновь поступает в эжектор. Вследствие малой теплоемкости этого газа температура воды при соприкосновении с ним повышается не более чем на 0,5 °С. [c.120]

Для повышения эффективности десорбционного метода обескислороживания вместо древесного угля в реакторах применяют палладиевый катализатор и в газ добавляют водород для связывания кислорода, выделившегося из воды в результате десорбции. Реактор с катализатором представляет собой укороченную герметически закрытую трубу. Газ в него поступает нагретым до 100—120 °С в поверхностном паровом подогревателе, установленном на газопроводе перед реактором. [c.120]

Кроме повышения температуры для ускорения связывания кислорода гидразином можно использовать катализаторы. Применять катализаторы особенно целесообразно в тех случаях, когда желательно ускорить удаление кислорода при низких температурах. В присутствии катализаторов (в частности, меди) увеличение pH значительно ускоряет связывание кислорода гидразином. Концентрация меди влияет на это ускорение приблизительно до значения 1 мг/л. Дальнейшее возрастание количества меди фактически не ускоряет связывания кислорода при pH 10,0—10,5. [c.122]

Контактный метод удаления кислорода. На основании исследований по связыванию кислорода с помощью гидразина на поверхности активных материалов установлено, что наилучшие результаты по обескислороживанию конденсата без подогрева могут быть достигнуты на активированном угле и сульфоугле [20]. Избыток гидразина по отношению к кислороду должен быть трехчетырехкратным. При содержании кислорода 240 мкг/кг и трехкратном избытке М2Н4 может быть достигнуто снижение концентрации кислорода до 27—10 мкг/кг. [c.46]

Для интенсификации реакции взаимодействия гидразина с кислородом применяются различные органические активаторы. Активированный гидразин позволяет уменьшить время связывания кислорода, причем эффективность реакции зависит от концентрации активатора, температуры и pH обрабатываемой воды. [c.64]

Чем выше температура, тем быстрее идет связывание кислорода сульфитом. Скорость и полнота реакции возрастает с увеличением избыточной концентрации реагента, значение которой обычно принимают 2 мг/кг при малой концентрации связываемого О2 (0,1 мг/кг) и повышают на 25-30% стехиометрического количества при высоких концентрациях кислорода. [c.28]

По образному определению Ф. Ф. Волькенштейна, изложенному в предисловии к монографии Мсуррисона [205], в которой дан подробный обзор современных взглядов на физику и химию явлений, протекающих на поверхности твердого тела в контакте с газовой или жидкой фазой, поверхность твердого тела представляет собой арену, на которой разыгрываются адсорбционные и каталитические процессы . При адсорбции инородный атом или молекула ионизируются, в то время как противоположно заряженные ионы могут находиться от места нх адсорбции на расстоянии в несколько сотых микрометра. По этой причине обобществление их электронов, как это было бы при ковалентной связи, становится невозможным. Такой тип связи именуют ионосорбцией. Ее иллюстрация на примере связывания кислорода приведена ниже, где для сравнения показана также ковалентная связь [c.182]

Наконец, следует напомнить, что железо, связанное с порфи-рииом (гем), находится в ферросостоянии. Процесс связывания кислорода гемоглобином обратим, причем молекула кислорода и атом л<елеза находятся в стехиометрическом соотношении 1 1 и не происходит окисления Ре(П) до Ре(П1). Исследованию такого обратимого связывания молекулярного кислорода с Ре(П) в геме уделено очень большое внимание. Способность гема обратимо связывать кислород, проявляется при его включении в большую белковую структуру. Одиако если гем извлечь из белка и поместить в раствор при комнатной температуре, молекулярный кислород необратимо окисляет железо до феррисостояния Ре(П1). [c.361]

Из термодинамического анализа вытекает вывод о том, что роль углерода заключается в связывании кислорода, но нельзя сделать заключений о механизме реакции. Совершенно достоверно то, что хлорирование идет не только в месте контакта частиц окисла и угля и что решающее значение имеет газовая фаза. Наиболее раннее предположение о механизме реакции заключается в следующем хлор взаимодействует с окислами по реакции (33), а выделяющийся кислород транспортируется к поверхности угля, где и реагирует, образуя СО или СОг. Согласно другой точке зрения, хлор реагирует прежде всего с углем, образуя летучие хлоропроизводные O U, — O U которые затем реагируют с окислами. Далее, если металл образует окислы различных степеней окисления, то возможно восстановление высшего окисла углеродом или окисью углерода. Низшие окислы реагируют с С или lg. Имеющиеся экспериментальные данные не позволяют от- [c.258]

Углеводороды могут изменять кинетику электрохимических реакций в зависимости от анионного состава электролита и концентрации ионов водорода- В растворе хлористого натрия и в растворе уксусной кислоты в присутствии индивидуальных углеводородов октана, бензола, циклогексана наблюдалось увеличение коррозионных потерь. Это объясняется наличием растворенного кислорода в углеводородах, что приводит к повышению содержания кислорода в системе и увеличению доли коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией [21]. Увеличение коррозионных потерь в растворе хлортстого натрия составляло в среднем 20-30 %, а в водных растворах уксусной кислоты скорость коррозии возрастала заметнее, чем в растворе хлористого натрия. Наводороживание в присутствии сероводорода в обоих растворах уменьшается, что в работе [21] объясняется связыванием кислородом адсорбировавшегося водорода по реакции 1/2 О2 + 2Надс - НаО. В сероводородсодержащих растворах Na l количество диффузионно-подвижного водорода достигало 2,2 см /ЮО г. Введение малых добавок -6,25 % октана, циклогексана и нефти привело к его снижению до 1,2 1,0 1,4 см /ЮО г соответственно [21]. Бензол при этой концентрации оказывал меньшее влияние, однако в связи с более высокой растворимостью сероводорода в бензоле, чем в октане и тем более в циклогек- [c.32]

Большинство конденсирующих средств не являются такими специфическими, как нитрующие или сульфирующие агенты. Например, выделение воды при конденсации можно осуществить с помощью как окислителей (удаление водорода), так и восстановителей (при связывании кислорода). Некоторые конденсирующие средства образуют реакционноспособиые промежуточные соединения с одним из реагентов и таким образом способствуют протеканию конд сацни. [c.248]

Хорошее соответствие с экспериментом получается в том случае, если предположить, что гем-группа, присоединившая кислород (НЬОг), повышает константу связывания кислорода в 12 раз на каждую соседнюю группу и что гем-группы расположены по углам квадрата. Фактор 12 согласуется с энергией взаимодействия между гем-группами i rinl2 = 6 кДж-моль-1. [c.442]

Использование гидразина, активированного медью, позволяет проводить консервацию оборудования без подогрева, поскольку в данном случае ускорителем процесса связывания кислорода является медь [17]. Для того чтобы не вводить в систему дополнительных примесей, используют ту медь, которая уже находится в котле в отложениях. Ее извлекают аммиаком, с помощью которого в дальнейшем поддерживают pH консервирующего раствора 10—10,5. При закачивании в экранные трубы аммиака медь в присутствии кислорода переходит в раствор в виде медноаммиачного комплекса. Поскольку для перехода меди требуется кислород, раствор аммиака готовят на недеаэрированной воде. [c.122]

Это достигается как повышением значения -рН, так и связыванием кислорода, присутствующего в питательной воде и конденсате. На отечественных энергоблоках задача подавления процессов коррозии в питательном тракте решается при поддержании значения рН=9 9,2. При таком показателе концентрации ио1но-в водорода на стали — ошо1вяо1М конструкционном материале котлов и большинс лва элементов тра1кта питательной воды — создается достаточно прочная защитная пленка и существенно снижается интенсивность действия коррозионных пар. [c.46]

Наряду с сульфитом натрия можно использовать также сернистый ангидрид (ЗОг), бисульфит NaHS0з и гидросульфит натрия N28204. Последний обладает по сравнению с N22803 большей скоростью связывания кислорода. [c.373]