Пероксиды и супероксиды

Какие вещества называют оксидами, пероксидами и супероксидами Приведите примеры этих веществ. [c.38]

Чаще пероксид водорода проявляет окислительные свойства. Пероксиды и супероксиды (надпероксиды) щелочных металлов применяют для регенерации кислорода в подводных лодках и изолирующих противогазах, так как они являются не только источниками кислорода, но и поглощают вредные примеси [c.134]

При нагревании щелочные металлы соединяются с кислородом, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Литий образует оксид [c.190]

Атомарный кислород является весьма активным. Пероксиды и супероксиды применяют для регенерации воздуха в замкнутых помещениях, в которых должен находиться человек, так как они поглощают и разлагают вредные продукты дыхания. Например [c.294]

Аппараты для регенерации воздуха с участием пероксидов и супероксидов компактны, но довольно сложны. [c.294]

Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — сильные окислители, активно (иногда со взрывом) взаимодействуют с порошкообразными металлами, углем и фосфором, применяются для изготовления запалов. [c.288]

Что такое оксиды, пероксиды и супероксиды Почему при горении литий образует оксид, натрий — пероксид и калий — супероксид [c.400]

Способность этих более тяжелых металлических элементов образовывать соединения с необычными состояниями окисления кислорода приписывается тому обстоятельству, что пероксидный (О2 ) и супероксидный (О2) анионы образуют с крупными катионами более устойчивые кристаллические решетки, чем обычный оксидный ион. При изменении температуры некоторые пероксиды и супероксиды могут претерпевать превращения. Например, при повышенных температурах пероксид бария разлагается с выделением кислорода [c.331]

Важная область применения пероксидов и супероксидов щелочных металлов — регенерация кислорода в замкнутых помещениях. Так, на космических орбитальных станциях кислород регенерируют с помощью супероксида калия KOg. Считая, что каждый космонавт в течение суток выдыхает 1 кг углекислого газа, и зная, что на борту станции содержится 436 кг KOg, определите, в течение скольких суток будет обеспечена жизнедеятельность космического экипажа, состоящего из трех человек. [c.218]

Соединения -металлов. Выше было указано, что в-металлы образуют оксиды трех типов, которые обладают типичными основными свойствами. За исключением оксидов бериллия и магния, оксиды, пероксиды и супероксиды остальных элементов легко реагируют с водой, образуя сильно щелочные растворы, например [c.239]

Опишите электронную структуру пероксид- и супероксид-ионов и объясните, как они могут образовывать комплексы. [c.491]

Это подтверждает, что основные свойства выражены сильнее кислотных. Сгорая на воздухе и в кислороде, бериллий образует оксид ВеО. В отличие от щелочных и щелочноземельных металлов пероксид и супероксид бериллия не известны. При прокаливании ВеО в смеси с углем образуется карбид ВегС, разлагающийся водой [c.206]

Атомарный кислород является активным центром в цепной реакции горения. Пероксиды и супероксиды получили огромное значение [c.289]

Для оксида бария склонность к образованию пероксидов и супероксидов хорошо известна [23], высокотемпературная хемосорбция кислорода настолько велика (см. табл. 1), что в ней, возможно, принимают участие не только ионы кислорода поверхности (на грани куба б,5-Ю ионов О /м ), но и объема. По рентгеноструктурным данным [23] при взаимодействии оксида бария с атмосферой кислорода при 773 К кубическая структура переходит в тетрагональную с заменой ионов СР- на ионы О—(молекулярный объем увеличи- [c.74]

Однако впоследствии в этом стали сомневаться [1350]. Совершенно очевидно, что реакции с участием пероксидов и супероксидов требуют дальнейшего тщательного изучения, прежде чем будет окончательно выяснен их механизм. Диспронорциониро-вание системы трег-бутилгидропероксид/98%-ный Н2О2 в бензоле с образованием супероксида, дающего О2, проходит с выделением протонов. Так же осуществляется диспропорциониро-вание Н2О2, катализируемое основанием. В ацетонитриле перокси-анионы реагируют с растворителем, давая в конечном счета ацетамид. Реакции супероксидов с диацилпероксидами, хлорангидридами и ангидридами карбоновых кислот проходят очень сложно, однако при этом в реакционной системе генерируются промежуточные продукты, способные образовывать эпоксиды из олефинов. Использование в качестве катализатора аликвата 336 вместо 18-крауна-б увеличивает скорость реакции, однако снижает выход эпоксидов. Выходы эпоксидов сильно зависят также от природы используемого ангидрида или хлорангидрида [1350, 1725]. Как альтернативу, для эпоксидирования можно ис- [c.398]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

Кро.ме оксидов Э2О известны пероксиды и супероксиды щелочных металлов, например N3202. При действии на них кислоты образуется пероксид водорода, например [c.336]

Ион СЮ устойчив к действию большинства восстановителей в водном р-ре, количественно восстанавливается до С1 только под действием солей Т1(1П), Мо(1П) и У(1П) в кислой среде. П. металлов П гр. и нек-рые другие вьш1е 200 С реагируют с пероксидами и супероксидами щелочных метахтов [c.498]

Фундаментальные различия, связанные с различием размеров катионов, проявляются в реакциях с кислородом. На воздухе или в атмосфере кислорода при 1 атм металлы горят. Литий образует только Ь гО со следами Ь1202., Натрий обычно образует перокрид МагОг, но при нагревании под давлением кислорода он способен далее поглощать кислород с образованием супероксида NaOг. Калий, рубидий и цезий образуют супероксиды МО2. Повышение устойчивости пероксидов и супероксидов по мере увеличения размеров щелочных ионов — типичный пример стабилизации больших анионов большими катионами за счет эффектов кристаллической решетки, как уже объяснялось в разд. 4.6. [c.260]

При горении в кислороде литий образует оксид Ь120, в то время как его аналоги дают пероксиды и супероксиды. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология