Оксиды и оксокислоты

Приведите формулы оксидов и оксокислот элементов подгруппы серы со степенью окисления - -4. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в подгруппе [c.115]

Гидратами каких оксидов являются оксокислоты [c.43]

Оксиды, оксокислоты к сульфиды 1 [c.560]

Оксокислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой. [c.237]

Для вывода формулы оксокислоты записывают уравнение реакции соединения кислотного оксида с молекулой воды. Полученную таким образом формулу упрощают, деля индексы элементов в формуле на общий делитель, если это возможно. Например [c.41]

Итак, для химии оксосоединений азота характерно установление равновесий между газообразными оксидами и растворами оксокислот, сопровождающееся окислительно-восстановительными реакциями. Ниже представлен ряд наиболее важных соединений азота, существующих в стандартной кислой среде, и восстановительные потенциалы переходов между ними Е°, В pH = 0) [c.298]

Кислотный н о Оксокислота. оксид [c.237]

Изополикислоты (поликислоты) являются также и продуктами присоединения к молекуле оксокислоты ее оксидов [c.70]

Кислородсодержащие кислоты называются оксокисло-тами. Оксокислоты являются гидратами кислотных оксидов, т. е. продуктами соединения кислотных оксидов с водой. Например [c.38]

Какой вывод можно сделать об устойчивости максимальной степени окисления для элементов С, Р, As, V, Сг, Мп по окислительной способности соответствующих оксидов и оксокислот [c.250]

Соединения второй группы называют солями оксокислот, так как они образованы при соединении основного оксида электроположительного элемента А с кислотным оксидом электроотрицательного элемента X. Последним обычно является неметалл, ио может быть и переходный металл в высшей степени окисления. Солн оксокислот представляют собой соединение ионов А и сложных (комплексных) ионов Х0 , причем связь мс/кду попами А и атомами кислорода анионов имеет сущест-14 [c.211]

При обсуждении различий между солями оксокислот и сложными оксидами в гл. 11 подчеркивалось, что между этими двумя группами соединений не существует четкой и резкой границы, Что касается кристаллических структур сложных оксидов, то их можно разделить на два основных класса. [c.289]

Соединения со степенью окисления серы —2. Наиболее заметно сходство серы и кислорода в соединениях, в которых они проявляют степень окисления — 2. Оксидам отвечают сульфиды, гидроксидам — гидросульфиды, оксокислотам — сульфидокислоты (тиокислоты), например [c.324]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

Оксиды и оксокислоты элементов в степени окисления +VI [c.235]

Таковы разнообразные кислотно-основные и окислительновосстановительные превращения оксидов и оксокислот азота. [c.301]

По числу соединений и их производных, образуемых кислородом со вторым типическим элементом — серой, VI группа не знает аналогов, что свидетельствует о большом химическом сродстве между двумя типическими элементами. Об этом же говорит и тенденция к взаимозаменяемости этих элементов в рядах оксид — сульфид, оксокислоты — тиокислоты, оксосоли — тиосоли и т.д., проходящая красной нитью через всю неорганическую химию. [c.432]

В технике кислород получают фракционированной перегонкой жидкого воздуха и электролизом воды (как побочный продукт при получении водорода), а в лаборатории при термическом распаде оксидов (СгОа), пероксидов (ВаОг), солей оксокислот (ККОз, КСЮз, КМПО4). [c.312]

Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяет их на бескислородные и кислородсодержащие (оксокислоты). К первой группе относятся водные растворы галогеноводородов, сульфида, селенида и теллурида водорода (НГ, НаЗ, НаЗе, НаТе) ко второй — гидратные производные кислотных оксидов (НаСО.ч, НМО , Н3РО4 и др.). [c.41]

Большинство К. хорошо растворимо в воде в водном р-ре иек-рые оксокислоты (напр., HNO3, НМПО4) — весьма сильные окислители, нек-рые бескислородные (напр., НС1, HjS) — сильные восстановители. При взаимод. К. с основными и амфотерными оксидами или гидроксидами образуются соли. Замещение атомов О в молекулах оксокислот на группу О2 приводит к пероксокислотам, замещение на атомы 3 — к тиокислотам. [c.258]

Прежде чем приступить к описанию определенных типов сложных ионов, следует сделать два замечания. Во-первых, не во всех случаях можно провести резкую границу между сложными оксидами и солями оксокислот, особенно в тех случаях, когда связи А—О имеют заметно ковалентный характер. Например, такое соединение, как ВРО4, содержащее элементы бор и фосфор с близкими электроотрицательностями, имеет структуру, похожую на структуру кварца, а различие в степени ковалентности связей В—О и Р—О, по-видимому, невелико. Во-вторых, существуют кристаллические соединения, которые можно отнести к оксид-солям оксокислот, так как они содержат как. дискретные ионы 0 , так и сложные оксо-ионы. Примерами [c.212]

Взаимное расположение функциональных групп в оксокислотах оказывает существенное влняние на их химическое поведение. Оксокислоты с а- и р-расположением карбонильной н карбоксильной групп сравнительно легко подвергаются декарбокснлирова-н и ю. Например, в кислой среде происходит декарбоксилирование пировиноградной кислоты. Очень легко теряют карбоксильную группу р-оксокислоты. Ацетоуксусная кислота уже при комнатной температуре оти(епляет оксид углерода(1У) и превращается в ацетон. [c.333]

Гидролиз (см. также Окислительный гидролиз) азинов 3, 565 2Я-азиринов 8, 691 азолидов 8, 468—470 азометинов 3, 504 азометин-Л -оксидов 3, 619 сл. алкенйлборатов 6, 496 алкилборанов 6, 242 алкилгалогенидов 2, 33 сл. алкилнитритов 3, 441 алкил-р-оксокислот эфиров 4, 205 [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология