Соединения двухвалентного цинка и кадмия

При смешении растворов полишиффовых оснований с растворимыми солями металлов получены выпадающие в осадок линейные полимеры. Полимерные полишиффовые основания, синтезированные из 5,5 -метилен-бис-(салицилальдегида) и о-фенилендиамина, образуют внутрикомплексные соединения с ионами таких двухвалентных металлов, как цинк, кадмий, кобальт, никель, железо и медь. Эти полимеры, нерастворяющиеся в органических растворителях и устойчивые при 250—300° С, имеют, по-видимому, следующее строение (60) [c.235]

Цинк, кадмий образуют только один ряд соединений, отвечающий двухвалентным металлам. Для ртути, кроме того, характерен ряд производных, в которых она формально одновалентна. Однако в настоящее время можно считать доказанным, что во всех закисных соединениях атомы ртути связаны между собой, образуя двухвалентные группы — Hg—Hg —. Такая связь сохраняется в растворах солей закиси ртути, которые содержат двухзарядные ионы Hg2 . [c.124]

В соответствии с наличием на внешнем слое двух электронов цинк, кадмий и ртуть в своих соединениях двухвалентны. Ртуть образует два ряда солей в первом содержится ртуть в степени окисления +П, во втором — комплексные ионы lHg2P+. В ионе [Hg2l + нейтральный атом ртути связан с ионом Hg +, Соли ртути, содержащие ион lHgгP+, образуются при наличии избытка ртути например, Hg2(NOз)2 можно получить, если взбалтывать раствор Hg(NOз)2 с металлической ртутью. [c.249]

Цинк И кадмий образуют только один ряд соединений, отвеча ющий двухвалентным элементам. Для ртути, кроме того, харак терны производные, в которых она электрохимически одновалентна. Соединения этого типа будут отдельно рассмотрены в конце-параграфа. В противоположность малоядовитым производным цинка соединения кадмия и ртути очень ядовиты. - [c.396]

Шестивлентный вольфрам не дает с 8-оксихинолин-5-суль-фокислотой каких-либо окрашенных соединений и при условиях Определения молибдена не восстанавливается, а поэтому не влияет на результаты определения молибдена. Однако в присутствии больших количеств вольфрама (больше 10 мг) нужно увеличить количество добавляемого реагента. Определению молибдена мешают ванадий, двухвалентное железо, кобальт, цинк, большие количества меди, комплексон III и винная кислота. Кальций, магний, барий, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром, алюминий, торий, небольшие количества висмута и урана, цианид, щавелевая кислота не мешают определению молибдена. [c.228]

Анализируемый раствор должен быть свободен от азотистой кислоты,, хлорида серебра и сульфатов. Первая образует окрашенное в красный цвет соединение с роданистоводородной кислотой хлорид серебра до некоторой степени реагирует с роданидом, а в присутствии сульфатов образуется смешанный осадок роданида и сульфата серебра 1. Кроме концентрированных растворов солей, мешающ их определению своей окраской, вредны главным образом соединения ртути (II) и палладия. Медь (I), образующая также нерастворимый роданид (стр. 290), обычно-не присутствует, так как предварительной обработкой вся медь окисляется до двухвалентной. Медь (II) не мешает определению, если отношение меди к серебру не превышает 7 10. Не мешают также мышьяк,, сурьма, свинец, висмут, кадмий, железо, марганец, цинк, никель, и кобальт. - X [c.239]

Определение с тиомочевиной Несколько большие количества висмута (от ОД до 4 мг) могут быть определены фотометрически в разбавленном азотнокислом растворе добавлением тиомочевины и измерением свето-ногдощения образовавшегося окрашенного в желтый цвет комплексного соединения при длине волны света 425 ммк. Сурьма, палладий, осмий и рутений также образуют с тиомочевиной в кислом растворе окрашенные комплексные соединения- . Добавление фтористоводородной кислоты предупреждает образование окрашенного соединения сурьмы серебро, ртуть, свинец, медь, кадмий и цинк образуют белые осадки, когда присутствуют в значительных количества если же содержание этих элементов невелико, то ни осадков, ни окрашивания раствора не получается. Железо, при содержании его, превышаюш ем 0,1 мг в 50 мл, должно быть удалено или восстановлено до двухвалентного состояния . Селен и теллур мешают определению [c.278]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Цинк и кадмий довольно легко отдают два электрона и в своих соединениях бывают всегда положительно двухвалентны. Они представляют собой серебристо-белые металлы, но на влажном воздухе постепенно окисляются, и их поверхность становится матовой. В ряду напряжений они стоят левее водорода и поэтому растворяются в разбавленных кислотах — цинк легко, а кадмий медленно, вытесняя водород. В концентрированной H2SO4 кадмий растворяется с образованием SO2 и сульфата, а цинк — с образованием SO2, S, H2S и сульфата. В азотной кислоте они растворяются с образованием соответствующих солей и различных окислов азота или аммиака (в зависимости от концентрации кислоты). [c.272]

Цинк и кадмий довольно легко отдают два электрона и в своих соединениях бывают всегда положительно двухвалентны. Они представляют собою серебристо-белые металлы, но на влажном воздухе постепенно окисляются, и их поверхность становится матовой. В ряду напряжений они стоят левее водорода и поэтому растворяются в разбавленных кислотах — цинк легко, а кадмий медленно, вытесняя водород. В концентрированной H SO кадмий растворяется с образованием SO и сульфата, а цинк — с обра- [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология