Железо в закисных соединениях

Из всех способов оксидирования стали наиболее полно исследовано химическое оксидирование в щелочных растворах. Взаимодействуя с горячей концентрированной щелочью, железо растворяется и образует закисные соединения. Введение в раствор окислителей изменяет ход процесса и приводит к образованию на металле окисной пленки. Она состоит в основном из магнитной окиси железа. Формирование пленки начинается с появления на металле ее кристаллических зародышей. [1]. Разрастаясь, они образуют сплошной слой окисла. По мере того как окисел покрывает металл, изолируя его от воздействия электролита, уменьшается скорость растворения железа и образования пленки. Скорость роста пленки и ее толщина зависят от соотношения скоростей образования центров кристаллизации и роста отдельных кристаллов. При большой скорости образования зародышей кристаллов количество их на поверхности металла быстро увеличивается — кристаллы смыкаются, образуя тонкую сплошную пленку. Если же скорость образования зародышей невелика, то до того, как они сомкнутся, увеличится высота каждого зародыша, и пленка достигнет большей толщины, чем в первом случае (фиг. 1). [c.6]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Ре В ЗАКИСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ ЖЕЛЕЗА 139 [c.139]

В таком поверхностном слое, связанном с промежуточной фазой, атомы твердого тела находятся в возбужденном состоянии так как даже в отсутствие внешних механических воздействий на межфазные поверхностные слои влияет поверхностное натяже ние. Однако вследствие симметрии поверхностного слоя обобщен ное уравнение Ван-дер-Ваальса, описывающее гетерогенное равно весие, не содержит членов, характеризующих поверхностный слой и, следовательно, можно использовать выводы теории гетероген ных систем, полученные без учета поверхностного натяжения Растворение металлов в электролитах вполне соответствует мо дельной схеме Гуггенгейма, поскольку, например, растворение железа проходит через стадию образования промежуточных гидро-закисных соединений железа, с которыми твердая фаза находится [c.23]

Третий член правой части этой формулы, т. е. поправка на окисление закисных соединений железа, обычно весьма невелика и находится в пределах 0,1—0,2% к тому же она входит в формулу со знаком минус, противоположным знаку сокращенной уже и имеющей величину того же порядка поправки на гидратную воду гипса. Следовательно, и эта поправка может быть сокращена, в результате чего формула 13) принимает вид, рекомендованный проф. В. С. Крым [Я. 51] [c.103]

Соли ртути, растворенные в (15— 25%) серной кислоте частичное восстановление солей ртути до металла вследствие побочных реакций делает необходимым применение противодействующих добавок, например солей окисного железа, окисляющих обратно закисные соединения ртути в окисные закись железа окисляется в окись азотной кислотой [c.120]

Очень простым примером процесса такого типа является превращение хлорида закисного железа в соединение окисного железа при пропускании хлора через водный раствор. Если рассматривать имеющиеся при этом ионы (то, что они действительно гидратированы, не имеет значения для данного обсуждения), то реакцию можно записать в виде [c.189]

Определение Ре++ в закисных соединениях железа [c.139]

При обжиге одновременно со сгоранием органических соединений совершается переход закисных соединений железа в окисную форму, которая необходима для полного отделения железа з следующей стадии производства. [c.55]

При анализе технических продуктов и природных соединений необходимо учитывать, что определению меди этим методом мешают окисные соединения железа, также выделяющие иод из иодида калия, и закисные соединения мышьяка и сурьмы, титрующиеся иодом. [c.192]

Окисление Ре++-и онов кислородом возду-X а. Определение закисных соединений железа часто сопровож- [c.197]

Этот процесс, однако, имеет циклический характер лишь в присутствии восстановителей как перекиси, так и ионов Fe+++, а также и в присутствии таких эмульгаторов, которые с ионами закисного железа дают соединения, растворимые в углеводородной фазе. Если стеарат натрия заменить другим эмульгатором, не дающим с железом соединения, растворимого в углеводородной фазе, то цепная реакция нарушается. [c.169]

Фильтровая жидкость подается с содового производства в приемный резервуар, из которого перекачивается в реактор 1, куда вводят раствор сульфида натрия для осаждения закисных соединений железа. Отсюда фильтровая жидкость с выделившимся осадком поступает в сгуститель 2. Оседающий в его нижней части шлам спускается в аппарат с мешалкой, разбавляется фильтровой жидкостью и передается для ее использования на производство соды. [c.171]

Для анализа берут две навески по 0,5 г, которые помещают в стаканы емкостью 50—100 мл. Если марганцевые руды содержат значительные количества органических веществ, то навеску руды 0,5 г помещают в тигель № 3 и прокаливают в течение 10 мин при 600—700° С. Прокаленную навеску пересыпают в стакан и тщательно удаляют ее остатки из тигля. Так как растертые марганцевые руды очень гигроскопичны, навески следует брать как можно быстрее. Первую из взятых навесок используют для точного, а вторую для ориентировочного титрования. Взятые навески растворяют при нагревании в 10 мл соляной кислоты (1). Вначале нагревание ведут слабо, а затем раствор кипятят до его осветления и удаления хлора. Кипячение заканчивают, когда объем раствора уменьшается до 5—6 мл. При растворении карбонатных руд для окисления закисных соединений железа добавляют несколько капель азотной кислоты (6) и кипятят до удаления окислов азота. [c.267]

ГЛЕЙ. Горизонт оглеения торфяно-болотных и плохо дренированных минеральных почв. Имеет сизоватую, ярко-зеленую, серовато-синюю или голубую окраску от присутствия закисных соединений железа и марганца. [c.73]

У работающих на ваннах для никелирования может возникнуть кожное заболевание — никелевая экзема. На время лечения этой болезни заболевших переводят на работу, не связанную с никелевыми соединениями. При работе в гальванических цехах необходимо соблюдать основные правила промсанитарии. Тару из-под цианистых растворов и отработанных цианистых растворов (перед сливом в канализацию) в обязательном порядке обезвреживают (нейтрализуют) раствором, содержащим 12 г/л сернокислого железа (закисного), 100 г/л кальцинированной соды или 30—50 г[л едкого натра. Раствор такого состава готовят непосредственно перед нейтрализацией цианистых солей или цианистых растворов. Запрещается сливать в канализационную систему также кислоты и концентрированные кислые растворы, горючие вещества. Отработанные кислоты и кислые растворы нейтрализуют перед сливом в канализацию содой, едким натром, растворенным в воде, либо гашеной известью. ОсаД ки, получающиеся в результате нейтрализации, отправляют из цеха в специально отведенные места. [c.282]

Железо, находясь в УП1 группе периодической системы, тем не менее обладает способностью проявлять валентности +2 и +3. На внешнем энергетическом уровне у железа 2 электрона, но может быть отдан и еще один электрон с предвнешнего уровня, и тогда железо проявляет валентность +3. Соединения двухвалентного железа называются закисными, а соединения трехвалентного железа — окисными. Закисные соединения могут окисляться в окисные, например по схеме [c.79]

Источником водорода, необходимого для гидрирования протопродукта, являются по мнению некоторых авторов закисные соединения железа, распространенные в природе, и вода. Реакция с водой под давлением переводит закисные соединения в окис-ные с одновременным образованием водорода. По другим представлениям водород образуется в глубинах от взаимодействия воды с карбидами железа. [c.194]

Отсюда видно, что постоянную валентность имеют только катионы элементов алюминия и цинка. Железо обнаруживает переменную валентность в закисных соединениях оно двухвалентное Ре(П), в окисных — трехвалентное Ре(П1). Ионы одного и того же элемента, но разной валентности обнаруживаются различными реактивами. Например, ион Ре++ обнаруживается с помошью раствора Кз[Ре(СН)б], а ион Ре+++—с помощью раствора К4ГРе(СЫ)б1. [c.256]

Фуллерова земля применяется как адсорбирующее вещество, к которому добавляют соли металлов (реагирующие с сернистыми соединениями с образованием сульфидов) можно применять, например, окись меди, хлорную медь, азотнокислую медь, хлорную ртуть, хлорное железо, окисное сернокислое железо закись меди, хлористое железо, закисное сернокислое железо, хлористый кобальт, хлористый кадмий, окисную азотнокислую ртуть, за-кисную азотнокислую ртуть, гидрат окиси меди, углекислую медь, уксуснокислую медь, окись магния, гидрат окиси магния к твер- [c.400]

Наличие в воде железа и марганца может приводить к развитию в трубопроводах железистых и марганцевых бактерий, использующих в процессе своей жизнедеятельности энергию, выделяемую при окислении закисных соединений в окисные. Продукты жизнедеятельности бактерий накаплива-ваются в таких количествах, что могут значительно уменьшить сечение водопроводных труб, а иногда и полностью их закупорить. [c.34]

Проведенное нами сравнение нескольких модификаций железо-сульфитпых сред с разными соотношениями сульфита натрия, с использованием разных соединений железа (железо-аммиачные квасцы, хлорид железа, сульфат железа закисного) позволило рекомендовать сульфит натрия в концентрации 1 % и сульфат железа закисного. [c.182]

Железо. В подземной воде соединения железа обычно находятся в закисной форме (в виде иона Ре +) или в окисной (в виде иона Ре +). Закисные соединения железа в воде неустойчивы и при доступе кислорода легко окисляются. Например, двууглекислое железо переходит в гидрат окиси железа по уравнению [c.94]

Речь идет о явлениях эпигенеза, который проявляется среди фосфоритных пород в зоне выветривания [6]. Хотя эти изменения и затрагивают только сравнительно небольшую часть залежи, тяготеющую к поверхностным зонам, все же они имеют значение, так как обычно отсюда начинается первая эксплуатация фосфоритов и так как очень часто отсюда поступают первые пробы для технологических испытаний. Наиболее характерными вторичными изменениями этого порядка являются окисление закисных соединений (пирита, карбонатов железа и марганца), органического вещества, образование гидроокислов железа и марганца, образование гинса и заполнение им пустот и трещин. [c.122]

Коричневые железоокисные пигменты получают также путем прокаливания окись-закиси железа или легко разлагающихся закисных соединений железа — Ре (ОН) г, РеСОз—при температуре до 400°. [c.465]

При 400° смесь углекислого железа с гидратом окиси алюминия разлагается с образованием коричневого пигмента. Коричневый оттенок получается только при прокаливании легко разлагающихся закисных соединений железа — ре (ОН)г или РеСОз при температуре до 400°. Окисные соединения, например гидрат окиси железа, при прокаливаиии не дают продуктов, окращен-ных в коричневый цвет. Поэтому при получении коричневого марса необходимо предусмотреть такой технологический процесс, при котором углекислое железо не окислилось бы в гидрат окиси. [c.366]

Для определенпя общего количества железа в воде, следует все закисные соединения перевести в окисные путем окисления. С этой цепью перед добавлением реактива для колориметрирования, добавляют в качестве окислителя очень малое количество кристаллического персульфата аммония или калвя 2 мл соляной кпслоты уд. веса 1,12. [c.388]

Семейство Ferriba teriae представлено одноклеточными кокковидными или палочковидными бактериями, окисляющими закисные соединения железа и марганца. Эти микроорганизмы являются автотрофами. Как типичные формы могут быть упомянуты Gallionella и Sidero apsa (рис. 11). [c.96]

Бактерии, окисляющие закисные соединения железа, так называемые железобактерии, являются нрототрос) ами и используют для синтетических целей энергию, выделяющуюся при окислении солей железа. Реакция окисления протекает по следующему уравнению [c.192]

Обезжелезение воды заключается в удалении из нее ионов двух и трехвалентного железа или железосодержащих органических и неорганических коллоидов и комплексных соединений. Наличие в воде железа может привести к развитию железистых бактерий, использующих в процессе своей жизнедеятельности энергию, выделяемую при окислении закисных соединений в окисиые. Предельно допустимая концентрация железа в воде, используемой для приготовления СОЖ, [c.23]

В попытках чрезмерного сокращения времени, потребного для проведения микрохимического анализа она неизбежно поведет к снижению точности. Кроме того, экономия времени часто иллюзорна, если учесть все входящие факторы. Взвешивание на микровесах требует значительно больше времени, чем на обычных химических весах, особенно на весах современного апериодического типа. Вместе с тем микроаналитическая работа на всех стадиях требует особого внимания, так что нелегко одновременно проводить ряд анализов, как это принято при работе в макромасштабе. Выполнение микрохимических анализов предъявляет, кроме того, высокие требования к технике выполнения и к условиям работы, а последнее не всегда легко достижимо. В настоящее время, пользуясь микрометодами, невозможно успешно проводить все типы анализов минералов и пород, так как, по словам Хехта, необходимые условия для разделений во многих случаях пока еще не выработаны. Кроме того, если исследованию подлежат грубозернистые порфировидные породы, состоящие из сильно отличающихся друг от друга по ломкости и твердости минералов, особенно если присутствуют слюдистые минералы, то кажется сомнительным, чтобы образец, весящий только 30 мг или около этого, мог действительно быть представителем породы (см., однако, статьи Мики [26] и Бауле и Бенедетти-Пихлера [27] указанные авторы, исходя из теории вероятности, математически выводят, будто навеска 5 мг вполне отвечает среднему составу. Это потребовало бы величины частиц меньше 0,001 мм, а влияние столь тонкого помола на окисление закисных соединений железа и сульфидов, присутствующих в породе, не может быть обойдено молчанием). [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология