Устойчивость комплексных ионов в растворе

Превосходный обзор различных методов определения констант устойчивости комплексных ионов в растворе приведен в таблицах констант устойчивости Бьеррума, Шварценбаха и Силлена [3]. Дальнейшее изложение методов исследования было дано недавно Россотти [7] см. также [4], [6] и [8]. [c.10]

УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ в РАСТВОРЕ [c.176]

При замене части воды в растворе смешивающимся с ней органическим растворителем (спирты, ацетон и др.) происходит изменение ряда факторов, обусловливающих положение ионообменного равновесия. Изменяются степень сольватации ионов в растворе и обменных группах решетки ионита количество образующихся в растворе ионных пар набухаемость ионита электростатическое взаимодействие ионов в растворе и ионите устойчивость комплексных ионов в растворе. Поскольку эти изменения для различных систем и разных ионов различны, ионный обмен в смешанных растворителях успешно используется как один из методов радиохимического анализа смесей. [c.140]

Наиболее важный общий вопрос — вопрос об относительном сродстве различных галогенид-ионов к иону данного металла. Однако здесь нет простого ответа. Для кристаллических веществ важную роль, очевидно, играет энергия решетки [17], и в этом случае известны такие ионы, как ВР , ВС г, ВВг , из которых последние два существуют только в виде кристаллических солей с большими катионами, когда превалирующее значение имеет энергия решетки. При рассмотрении устойчивости комплексных ионов в растворах [c.439]

Решающее влияние на устойчивость комплексных ионов в растворах оказывает тип химической связи внутри комплексного иона. Поэтому устойчивые комплексные ионы в водных растворах образуют только катионы, характеризующиеся высоким потенциалом ионизации, и анионы, характеризующиеся небольшим электронным сродством. Устойчивость комплексных ионов в водных растворах должна убывать в первом при- [c.122]

В теоретической части мы уже указывали на те многочисленные и противоположно действующие факторы, которые определяют эту величину. Вполне понятно, что данная величина не может также характеризовать устойчивости комплексного иона в растворе, так как последняя определяется свободной энергией процесса (ХУП). [c.152]

Решение. 1. Устойчивость комплексных ионов в растворе характеризуется константой нестойкости [HgI4] i=i [c.91]

В связи с тем что величина константы диссоциации характеризует устойчивость комплексных ионов в растворе, она названа константой нестойкости комплексов Кпест Чем меньше устойчивость комплексов, тем больше его /Снест- [c.387]

Многие такие анионы могут образоваться в водных растворах. Относительное сродство С1 -, Вг - и 1 -анионов к данному иону металла еще не находит полного объяснения. Для кристаллических веществ большое значение имеет энергия решетки. Среди анионов Вр4, ВСи и ВВг4 два последних известны только в кристаллических солях крупных катионов, и возможность их существования определяется энергией решетки. Рассматривая устойчивость комплексных ионов в растворах, важно помнить два положения, применимые ко всем типам комплексов (см. разд. 6.6) [c.147]

Параллельно с изучением гидролитических процессов в растворах Л. Силленом и Г. Лундгреном систематически изучается природа основных солей, выделяющихся из водных растворов солей ряда металлов в несколько более жестких условиях гидролиза (прп повышенной температуре). Методом Спллена устанавливаются состав п константы устойчивости комплексных ионов в растворе, но не пх структура. Сопоставление данных, полученных при изучении равновесий и рентгенографических данных, позволяет в некоторых случаях установить известное соответствие между природой ионов в растворе и в кристалле. Разумеется, физико-химическое исследование условий образования многоядерных комплексов в растворах производится и в других лабораториях. Так очень ценные работы по изучению комплексов циркония в растворе были проведены Конником и Мак-Ви Эти авторы установили условия, при которых цирконий существует в растворе в виде мономерного гидратированного иона гг +, а также условия, при которых происходят гидролиз этого иона и полимеризация продуктов гидролиза. [c.441]

Устойчивость комплексных ионов в растворе аависит от прочности полярной связи между лигандами и комплексообразователем. Чем эта связь полярнее, тем легче она разрушается полярными молекулами воды. Так, комплексная соль К[А1 (804)2] устойчива в твердом состоянии. Однако при растворении в воде она подвергается диссоциации по уравнению [c.211]

Чем обусловливается устойчивость комплексных ионов в растворе Объяснить, почему ион [Со(ЫНз)е] + устойчивее [Со(ЫНз)в] i[ u( N)4 устойчивее [Си(ННз)4]2+ [AIF4]- устойчивее [AI U] . [c.88]

Применение различных физико-химических методов к изучению устойчивости комплексных ионов в растворах позволило получить значения констант нестойкости для очень большого числа соединений. Вместе с тем для наиболее типичных комплексообразователей, какими являются платиновые металлы, в литературе имеется очень мало данных о константах нестойкости. Даже для таких распространенных и хорошо изученных соединений двухвалентной платины, как платиниты M2[PtX4], данные об общих константах нестойкости отсутствуют. [c.284]

Устойчивость комплексного иона в растворе завп-спт от свойств центрального иона — от его заряда, размера и электронной структуры. Как правило, чем выше заряд н,еитрал1.ного иопа, тем устойчивее ионные К. с. Известны, одиако, случаи обратного соотно1нения, что, по-впдимому, связапо с изменением природы связи центрального иона и адденда в сторону [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология