таблица констант диссоциации и констант устойчивости

Таблица 2 48 Константы диссоциации (р К) флуоресцеин-комплексона и логарифмы констант устойчивости его комплексов состава 1 1

В приложении книги даны таблицы констант диссоциации большей части описанных в литературе комплексонов и константы устойчивости их комплексов с рядом катионов. [c.6]

Величины констант равновесия редко приводятся в таблицах. Однако их можно легко рассчитать из табличных значений произведений растворимости соответствующих электролитов и констант устойчивости (для малорастворимых комплексных соединений) или констант кислотной диссоциации (для малорастворимых кислот). Так, для малорастворимого комплекса состава АВ имеем [c.194]

В лаборатории химических методов анализа ИРЕА с начала 1957 года проводилось [21, 22] обследование возможностей и разработка комплексонометрическ1 х методов определения свинца, кадмия и цинка с новым реактивом, синтезированным Лукиным и Петровой [31], — сульфарсазеном и детально разработаны ко мплексонометрические методики определения свинца, цинка и кадмия с применением в качестве индикатора сульфарсазена на примерах определения основного вещества в ряде солей этих металлов высокой чистоты. В частности, было показано, что комплексонометрическое титрование этих элементов с хорошо воспроизводимыми результатами осуществляется в аммонийно-аммиачной среде, которая имеет некоторое преимущество перед боратной, особенно при титровании щшка. Преимуществами применения сульфарсазена при титровании цинка, кадмия и свинца являются устойчивость окрасок титруемых растворов в щелочной среде и высокая чувствительность, в результате чего достигается высокая относительная точность титрования (см. таблицу). Были определены константы диссоциации сульфарсазена и показано, что /(] = = 0,66 10 и Ка = 0,24- 10" .При использовании составленной нами инструкции комплексонометрического титрования с применением в качестве индикатора сульфарсазена для анализа других объектов были получены хорошие результаты определения [32]. Сульфарсазен более специфичен, чем эриохром черный Т, так как не дает окраски с Mg +,Sr2+,Ba2 , Са2 , но дает окраску с РЬ2+. В настоящее время сульфарсазен включен в проект ГОСТа на комплексонометрический метод определения основного венхества в реактивах (определение никеля, цинка и кадмия, а также установка коэффициента молярности раствора трилона Б (по металлическому цинку). [c.264]

Трудно определить константы кислотной диссоциации системы акво-кислот, или, иначе (ср. стр. 21), константы устойчивости, ДЛЯ соответствующей системы гидроксо-комплексов. Это прежде всего потому, что ионы металлов с наибольшей способностью образования гидроксо-комплексов обычно в присутствии ионов гидроксила дают осадки нерастворимых или умеренно растворимых гидроокисей. Также имеет значение то, что выделение ионов водорода из акво-ионов часто приводит к образованию полимерных оксо-ионов металла . Поэтому не удивительно, что только в ограниченном числе случаев известен порядок величины первой и, только в исключительно немногих случаях, также и второй константы кислотной диссоциации. Кроме того, некоторые константы кислотной диссоциации получены из данных измерения кислотной силы амфотерных гидроокисей металлов. В табл. 7 кратко изложены сведения, имеющиеся в литературе, относительно ряда систем акво-кислот, наиболее полно изученных, особенно в отношении числа координационно связанных молекул воды. Не все приведенные константы являются термодинамическими константами, но это не мешает выполнить некоторые расчеты. В таблице приведены не сами константы кислотной диссоциации, а показатели констант кислотной диссоциации р/г =—lg л> и, когда известно более одной константы кислотной диссоциации, лиганд-эффект, вычисленный при помощи обычного выражения для остаточного эффекта . Этим методом, по данным Н. Бьеррума и Лама [c.67]

Отсюда ясно, что буфер должен быть наиболее эффективным при [НВ]= В ], так как в этом случае раствор будет одинаково устойчивым и при добавлении кислоты, и при добавлении щелочи. Из уравнения (IV.9) следует, что в точке максимальной эффективности буфера /Са=(Н+). Поэтому для подбора буферной системы в желаемом интервале pH необходимо обратиться к таблицам значений констант диссоциации кислот и выбрать затем такую систему, для которой рН рЛ а, где рКа = —log Д д. Так, например, смесь уксусная кислота — ацетат действует как буфер в пределах 3,7<рН<5,7, а смесь аммиак — ион аммония— в пределах 8,3<рН<10,3, причем, когда pH достигает предельных значений, оба раствора теряют буферные свойства. Область максимальной эффективности буферной смеси не зависит от концентрации составляющих ее компонентов. От них зависит, однако, емкость буфера, причем для каждой данной суммарной концентрации компонентов наибольшая емкость будет при рН = р/Са. Чем больше концентрация компонентов буферной смеси и чем ближе значения pH и р/Са, тем больше количество кислоты или щелочи, которое можно добавлять к буферу, не вызывая сильного изменения pH. [c.75]

Таблица отрицательных логарифмов констант диссоциации и логарифмов констант устойчивости комплексонатов [c.373]

Составляют уравнения диссоциации комплексного электролита и внутренней сферы комплекса. Одновременно находят значение логарифма константы устойчивости комплекса (lg по справочным таблицам (см. приложение 3) и переходят к величине константы нестойкости. [c.73]

Автор просмотрел литературу по определению равновесий комплексов 28 лигандов, используемых в качестве аналитических реагентов. В каждом случае с трудом приходилось выбирать вероятное значение из многих противоречивых опубликованных данных. В результате этой работы автор составил табл. 31—58. Для каждого комплекса металла приведена только одна константа устойчивости. Исключения имеются в тех случаях, когда казалось правильным включение двух значений, определенных при различных условиях (например, в различных растворителях). В таблицах приведены константы протонизации (обратные значения констант кислотной диссоциации), которые участвуют в расчетах. В некоторых случаях, когда константы устойчивости, данные в таблицах, были вычислены с использованием различных констант протонизации, приведены и их значения. По литературным ссылкам и значениям pH среды и ионной силы ясно видно, какие значения к чему относятся. [c.235]

Относительная устойчивость карбоний-ионов. Пожалуй, наиболее сильной стороной теории карбоний-ионов является утверждение, что третичные ионы много стабильнее вторичных, которые в свою очередь много устойчивее первичных. Это положение качественно выражается правилом Марковникова, однако первым количественным подтверждением этого явились константы скоростей гомогенных реакций сольволиза, как, нанример, приведенные в табл. 5. Из этой таблицы идно, что третичные бромиды реагируют примерно в 10 раз легче, чем вторичные, которые в свою очередь примерно в 20 раз более реакционноспособны, чем первичные, — это в процессах, где стадией, определяющей скорость реакции, является, может быть, диссоциация с образованием карбоний-иона. Различие в скоростях реакции для трет-бутила и изопропила соответствует различию в энергиях активации приблизительно 11 ккал, т. е. величине того же порядка, что и разность 10— 15 ккал в устойчивости между третичными и вторичными карбоний-ионами, рассчитанная из энергетических величин [267]. [c.106]

Комиссия по равновесным данным (председатель — американский профессор Дж. Наиколлас) составляет и готовит к публикации таблицы констант устойчивости, констант экстракции, констант диссоциации. Подбираются стандартные ионные среды, обсуждаются символы и термиты, относящиеся к смешаннолиганд-ным комплексам. Большая работа связана со сбором данных о раетворнмост , [c.225]

Константы диссоциации соответствующих кислот приведены в литературе, а равновесная концентрация водородных ионов определяется величиной pH исследуемой системы. С помощью найденных констант устойчивости вычисляют концентрации отдельных комплексных форм Np , при этом [NpOi =/Ср/Д ор [М]. Результаты расчетов сводят в общую таблицу. [c.443]

ТАБЛИЦА 36 Отрицательные логарифмы констант диссоциации п-крезолметилениминодиуксусной (КМИДА) и бензилиминодиуксусной (БИДА) кислот и логарифмы констант устойчивости их комплексов с ионами металлов [c.162]

Полученные данные позволяют отметить также, что устойчивости комплексов [МеНА] с фосфорной кислотой и ее структурными аналогами и комплексов Ме[МеА] + с уксусной кислотой и ее структурными аналогами близки (см. рис. 1 и таблицу), хотя константы их кислотной диссоциации различаются более чем на два порядка (р ШзРО =2.12, р сНзС00Н = —4.76). Удовлетворительное объяснение этому факту найти нока трудно. Сходство фосфоновых и карбоксильных группировок заключается в том, что в обоих случаях предполагается образование аниона с дробными за- [c.53]