Фосфор коричневый

Полные ангидриды рассматриваемых кислот отвечают формуле РгОа- Это твердые вещества, для азота, фосфора, мышьяка — бесцветные, для сурьмы — желтоватое, для висмута — красно-коричневое хорошо растворимы в воде (за исключением [c.547]

При высоких температурах ( ЮОО°С) пары фосфора состоят из молекул Рг, менее прочных, чем N2 (слабое перекрывание в я-свя-зях). Резкое охлаждение паров приводит к образованию коричневого фосфора, который (по Райсу) является неустойчивой твердой формой двухатомного фосфора. [c.181]

Всего известно 11 модификаций фосфора (в том числе желтый и коричневый). Наиболее плотная из них — черный фосфор, являющийся полупроводником (АЕ = 1,5 эВ) и по внешнему виду напоминающий графит. В эту полимер- [c.352]

Ввиду огнеопасности и ядовитости белого фосфора необходимо проявлять при работе осторожность и строго соблюдать правила обращения с ним. Хранить фосфор следует под водой в толстостенной банке коричневого стекла с притертой пробкой или с пробкой, залитой парафином, брать его только щипцами или пинцетом. Резать фосфор следует только в толстостенном сосуде (фарфоровая ступка, толстостенный кристаллизатор, плоскодонная фарфоровая чашка) и под водой, лучше при температуре 25—30°С (не выше, так как при 44°С фосфор плавится). В холодной воде фосфор хрупок и при резании крошится. Отрезанные и вынутые из воды кусочки белого фосфора перед употреблением следует высушить, слегка отжимая кусочек фосфора между листами фильтровальной бумаги, сложенной в несколько слоев. При этом не следует сильно нажимать на фосфор, тереть его бумагой. [c.12]

При нагревании белого фосфора образуется красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого. Температура его плавления 585—600 °С. [c.158]

Смесь 22,5 г (0,3 М) гликоколя, 130 г (0,62 М) пятихлористого фосфора и 350 мл бензола кипятят около 2 часов с обратным холодильником до прекращения энергичного выделения хлористого водорода. Горячий светло-коричневый рас-68 [c.68]

Красно-коричневый, плавится под избыточным давлением фосфора. Медленно разлагается во влажном воздухе, быстро при прокаливании. Гидролизуется водой, разлагается разбавленными кислотами. Окисляется фтором, кислородом. Получение см. 108 , 337 . [c.64]

Многоатомные молекулы. Представителями простых веществ, состоящих из многоатомных молекул, являются сера и фосфор. Структурной единицей серы является циклическая молекула Se (рис. 3.2). Из этих молекул состоят ромбическая сера (Sa), моноклинная сера (S ), а также пары серы при низкой температуре. Формы S и S являются различными модификациями, в которых молекулы Sa имеют неодинаковую упаковку, однако теплота превращения одной формы в другую составляет всего 0,40 кДж-моль- . В Sa межатомное расстояние S—S равно 2,07 А, валентный угол S—S—S составляет 105°, группа симметрии D h, вещество диамагнитно и связь S—S считается одинарной. Будучи расплавленной, сера превращается в вязкую темно-коричневую массу , которая представляет собой смесь циклических молекул Se и линейных молекул, образовавшихся в результате разрыва циклов. При повышении температуры подвижность возрастает, что связано с разрывом цепеобразных молекул серы. Если жидкую серу резко охладить , то получается так называемая пластическая сера (Зф), макромолекулы которой благодаря беспорядочному [c.92]

Все алкильные производные трехиодистого фосфора — коричневые жидкости, дымящие на воздухе, за исключением метилдниодфосфина, который представляет собой низконлавкое кристаллическое вещество. [c.150]

Существует несколько форм красного фосфора. Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются полимерными веществами, состоящими из пирамидально связанных атомов. В зависимости от способов получения красный фосфор обладает различными свойствами. Например, его плотность изменяется в интервале 2,0гт-2,4 г/см , температура плавления 585ч-600°С, цвет — от темно-коричневого до красного и фиолетового. [c.410]

Накаливание фосфама в вакууме выше 400 °С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора — РзМб. Дальнейшее накаливание последнего до 700 °С и выше ведет к распаду его на желтый (при 700 °С) или красно-коричневый (выше 700 °С) нитрид т р е х в а л е н т и о г о фосфора (РК) и свободный азот. Лишь выше 700 °С переходит в РЫ и бесцветный смешанный нитрид трех- и пятивалентного фосфора — Р4Ые (следует отметить, что химическая индивидуальность этого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества ве бесспорна). Выше 800 °С РЫ распадается на элементы. Энергия диссоциации газообразной молекулы РЫ ( =1,49 А, ц = 2,75) оценивается в 147 ккал/моль. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [c.459]

При хранении (особенно при нагревании до 300° без воздуха) белый фосфор переходит в красный —более устойчивую модификацию, построенную из полимерных слоистых цепей Рп (см. рис, 32, б). Красный фосфор значительно пассивнее белого, не ядовит, не-светится, не растворяется в сероуглероде. Цвет красного фосфора различен (от красного до фиолетового и темно-коричневого) так же, как различны его плотности (2,0-=- 2,4 г/см ) и температуры плавления (585-i-600°С). Это говорит о том, что красный фюсфор не мономорфное образование, а смесь нескольких модификаций, в которую входит и фиолетовый фосфор. [c.264]

Т рилитийфосфид Lia — красно-коричневое вещество, кристаллизующееся в гексагональной сингонии с решеткой типа NasP (а = 4,264, с = 7,579 кХ [10]). Может быть получено нагреванием (в отсутствие воздуха или в атмосфере аргона) красного фосфора с избытком лития при 680° под защитным слоем LiF [10]. [c.24]

Иодистоводородную кислоту следует хранить в коричневых запарафи-ненных склянках, так как под действием кислорода воздуха а света она разлагается. Для стабилизации добавляют красный фосфор в количестве 1 г на 1 л кислоты. [c.110]

После добавления всего количества пятихлористого фосфора колбу нагревают на кипящей, водяной бане в течение /- 30 минут до прекращения выделения хлористого водорода. Содержимое колбы переливают в колбу Клайзена емкостью 1 г и, при нагревании на водяной бане, отгоняют в вакууме хлорокись фосфора [под тягой ). Оставшееся густое темно-коричневое масло осторожно выливают на лед и, гбериодически перемешивая, оставляют в воде до полного гидролиза обр азовавшегося при реакции хлорангидрида и разложения избытка взятого пятихлористого фосфора. Затем осторожно, избегая сильного вспенивания, добавляют карбонат натрия до щелочной реакции, [c.741]

Стойкость сталей против атмосферной коррозии можно улучшить посредством их низкого легирования такими элементами, как хром, фосфор и медь. Этим путем получают так называемую атмосферостойкую сталь. Она ббычно содержит 0,25-0,5 % Си, 0,04-0,15 % Р, 0,2-0,9 % Si, 0,3-1,2 % Сг и до 0,6 % Ni. При экспозиции в открытой атмосфере ржавчина на атмосферостойкой стали приобретает в благоприятных условиях некоторую залштную способность (рис. 99). Эта ржавчина медленно, в течение нескольких лет, вызревает в декоративную голубовато-коричневую патину, которая делает ненужным противокоррозионное окрашивание. Однако защитная патина обычно не образуется, если поверхность постоянно увлажняется или подвергается воздействию морской среды. Атмосферостойкая сталь хорошо зapeкoмeндoвaлa себя для конструкций, которые попеременно увлажняются и высыхают. Таковы, например, решетчатые фермовые конструкции приводов железнодорожных стрелок и внешние кожухи печных труб. [c.108]

В однолитровую двугорлую круглодонную колбу, снабженную длинным обратным воздушным холодильником (см. примечание 4) и термометром, вносят 6,2 г (0,2 М) красного фосфора, 50,8 г (0,2 М) тонко растертого йода и 42,2 г (0,3 Ai) п-метилбензилхлорида. Содержимое колбы медленно нагревают на масляной бане. При температуре 120—130 происходит экзотермическая реакция. Температура в колбе повышается до 170—180°, поэтому баню нужно быстро снять на 1—2 минуты. Затем реакционную смесь выдерживают 1 час при 150°, охлаждают до 100°, прибавляют к ней 300 мл 20%-го водного раствора сульфита натрия и, заменив воздушный холодильник обратным холодильником с водяным охлаждением, а термометр мешалкой, кипятят при перемешивании 30 минут. Затем к смеси прибавляют насыш,енный раствор едкого натра до щелочной реакции и кипятят при перемешивании еще 30 минут. После охлаждения получается полутвердая масса темно-коричневого цвета, которую после Отделения от щелочного раствора (см. примечание 5) растворяют в 200 мл метанола, прибавляют активированный уголь и кипятят смесь 30 минут. После отделения угля прибавляют к метанольному раствору 200 мл 20%-го водного раствора сульфита натрия. Смесь кипятят еще 30 минут при перемешивании, отгоняют метанол до объема около 100 мл и к остатку прибавляют 1 л воды. Образовавшийся осадок Сушат сначала на воздухе, а затем в вакуум-эксикаторе над Р2О5 и получают 29,7 г окиси трис-(я-метилбензил) фосфина с т. пл. 158—162°, что составляет 82% от теоретического выхода. После перекристаллизации из четыреххлористого углерода т. пл. 168—169°. [c.115]

Получение п-хлоранилидофосфорилдихлорида. В круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 74 г (0,45 М) хлоргидрата -хлоранилина и 82 мл (0,9 М) хлор-окиси фосфора. Полученную смесь нагревают на масляной бане при температуре около 130° в течение 4 часов. В результате реакции образуется прозрачная светло-коричневая жидкость, которую выливают при размешивании в колбу, содержащую 400 мл петролейного эфира. Выпавший белый осадок -хлоранилидофосфорилдихлорида отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают 100 мл петролейного эфира ч помещают в вакуум-эксикатор над смесью едкого кали с парафином (см. примечание 2). [c.87]

Получение 2-(1 -нафтил ) -5- (4-дифенилил ) -1,3,4-оксадиазс-ла. Смешивают 58 г 1-(1-нафтоил)-2-(4-дифенилоил)-гидрази-на с 150 мл хлорокиси фосфора и кипятят в колбе с обратны.м холодильником в течение 5 часов. По мере нагревания вещество постепенно растворяется и к концу кипячения образуется темно-коричневый раствор, из которого отгоняют половину первоначально взятого количества хлорокиси фосфора. Остаток осторожно выливают в 1 л холодной воды и оставляют стоять при комнатной температуре в течение 3—4 часов. Выпавший бесцветный кристаллический продукт фильтруют, промывают водой и сушат. После дву.х перекристаллизаций из ледяной уксусной кислоты получают 34 г (62% теории) оксадиазола с т. пл. 156—157". Для дальнейшей очистки полученное вещество подвергают хроматографической очистке на окиси алюмини.я с применением толуола в качестве растворителя. [c.68]

Получение 1. Для получения 99 %-ной азотной кислоты смешивают 1,45 л азотной кислоты х. ч., р=1,40 и 400 г оксида фосфора Р2О5. Перегонку ведут в приборе, показанном на рис. 7. Дистиллят, окрашенный в коричнево-красный [c.294]

Фосфор расплавляется и постепенно растворяется, при этом выделяется оксид азота N0. После полного растворения фосфора раствор выпаривают в фарфоровой чашке до полного выделения азотной кислоты (проба с дифениламином в концентрированной серной кислоте). Если раствор содержит Н3РО3 (фосфористая кислота) (проба с насыщенным раствором Hg l2), то добавляют концентрированной азотной кислоты и выпаривают до удаления HNO3, при этом температура не должна превышать 188°С Если под конец выпаривания появляются черно-коричневые хлопья [c.317]

Описанный в литературе [381] метод получения ацетилацетоната плутония (IV) состоит в следующем. К слабокислому сульфатному раствору плутония добавляют щелочной раствор ацетила-цетона в расчете 25 мг реагента на 1 мг плутония. При этом выпадает красно- коричневый кристаллический осадок, который отделяют центрифугированием и сушат над (пятиокисью фосфора. Высушенный продукт очищают возгонкой при 170° С и дав- Ленин 1 мм рт. ст. Соприкосновение с атмосферой не приводит к заметному разложению соединения. Т. пл. 170° С. Pu( sH702)4 легко растворим в бензине, бензоле и хлороформе. [c.105]

Согласно А. Муассану [234], литий непосредственно с фосфором, не реагирует, хотя при взаимодействии паров фосфора с карбидом лития Ь1гС2 образуется соединение переменного состава Ьх Ру — вещество коричневого цвета, разлагающееся водой с выделением фосфина РНз. Позднейшие исследования показали, что литий образует несколько бинарных соединений с фосфором, большинство из них, несомненно, являются индивидуальными соединениями. [c.42]

Рхли пар белого фосфора, нагретый до 1000 °С, нлн пар красного фосфора, нагретый до 350 °С, конденсируется в отростке, охлажденном до —196 °С, то происходит образование коричневой модификации фосфора. Было высказано предположение, что она может состоять из молекул Рг [6]. Стеклообразная форма фосфора получена нагреванием белой моднфггкации до 380 °С в присутствии ртути при 450 °С в этих условиях образуется черный фосфор [7]. [c.605]

Способ I. Исходные вещества и растворители должны быть предварительно тщательно очищены. Кристаллическую серу высокой чистоты измельчают Б тончайший порошок и высушивают при 110°С. Красный фосфор очищают, как указано выше. Сероуглерод встряхивают 24 ч с a lj и ртутью, перегоняют и сохраняют в склянках из коричневого стекла над Р4О10. Бензол перегоняют и хранят над Р4О10. [c.587]

Вторично перегнанный нитрил помещали в трехгорлую колбу емкостью 250 мл, охлаждаемую сухим льдом и оборудованную мещалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, охлаждаемым также сухим льдом. При той же низкой температуре и перемешивании постепенно прибавляли эфирный раствор гидрида литий-алюминия (0,06 моля в 70 мл), причем реакционная масса окрашивалась в ярко-желтый цвет. По мере того как смесь нагревали до комнатной температуры, цвет ее переходил в коричневый. Тогда начинали осторожно вводить концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока смесь не становилась прозрачной. Раствор непрерывно экстрагировали эфиром в течение 48 час. Эфирный экстракт, содержащий гидрат альдегида, подвергали фракционированной перегонке, пока он не достигал 10% своего первоначального объема. Этот концентрат затем добавляли по каплям к 15 г пятиокиси фосфора и смесь нагревали полученный таким образом дестиллят снова фракционировали на охлажденной до 0° колонке, чтобы получить требуемый альдегид. Выход был равен 10,5 г (46% от теоретического). Попытка определения температуры кипения с помощью аппарата Энглера к успеху не привела, так как, вследствие частичной полимеризации, определить точнее —20гЬ1° не представлялось возможным. Гидрат альдегида образовался с большой легкостью, заметно сублимируясь при температуре около 50 . И альдегид и его гидрат дают [c.211]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор коричневый: [c.367] [c.148] [c.97] [c.456] [c.592] [c.24] [c.280] [c.76] [c.128] [c.353] [c.168] [c.109] [c.567] [c.113] [c.229] [c.189] [c.161] [c.222] [c.568] [c.44] [c.50] [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология