Фосфор фосфиды

Металлы образуют соединения со многими неметаллами. Соединения их с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором — фосфидами, с углеродом — карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой технике. [c.283]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРа), с углеродом (карбид СаСг), Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена [c.148]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Фосфиды переходных металлов, а также лантаноидов и актиноидов по физическим свойствам близки либо к полупроводникам (VP, NbP, ТаР, СгР, МоР, WP, МпР), либо к металлам (TiP, ZrP, HfP). В химическом отношении они относительно устойчивы, их химическая стойкость понижается с уменьшением содержания фосфора. Фосфиды неметаллов н так называемых полуметаллов — ковалентные соединения, представляющие собой либо диэлектрики, либо полупроводники. Фосфиды элементов подгруппы бора уменьшают химическую активность от ВР к 1пР, а ТеР при обычных условиях вообще не образуется. [c.276]

В СССР по причине возможных заболеваний человека и домашних животных запрещено продавать населению ДДТ, белый мышьяк, стрихнин, желтый фосфор, фосфид цинка. [c.84]

В течение многих лет борьбу с грызунами проводили при помощи ядов кишечного действия стрихнина, белого мышьяка, желтого фосфора, фосфида цинка, которые одинаково токсичны как для грызунов, так и для людей. [c.90]

В отличие от фосфора фосфид цинка не воспламеняется на воздухе и практически не разлагается под действием влаги воздуха он не растворим в воде и спирте, слабо растворим в щелочах и маслах. Хорошо растворим в кислотах, даже в слабых. При. растворении выделяется фосфористый водород (главным образом РНз) — бесцветный газ, чрезвычайно ядовитый и с очень неприятным запахом. [c.63]

Достоинство двухступенчатого метода заключается еще и в том, что можно непосредственно получать фосфор, потребляемый не только в производстве термической фосфорной кислоты, но и (в количестве десятков тысяч тонн) для приготовления хлористого фосфора и хлорокиси фосфора, фосфорного ангидрида, красного фосфора, фосфидов меди, цинка, алюминия, кальция и т. д. [c.246]

Для построения названий катионов (всегда) и названий анионов (как правило) используются корни (иногда усеченные) русских названий элементов. Названия простых (одноэлементных) анионов оканчиваются на ид, названия сложных анионов — на ат алюминий — алюминат, бериллий — бериллат фосфор — фосфид или фосфат, хлор — хлорид или хлорат. [c.89]

В качестве пестицидов практическое применение нашли два соединения фосфора фосфид цинка и фосфид алюминия [5, 6]. [c.692]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

Карбиды титана, циркония и гафния проводят электрический ток, легко сплавляются с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре они довольно инертны при высоких же температурах ведут себя подобно соответствующим элементарным металлам (реагируют с галогенами, кислородом, серой, азотом, а также кислотами и солевыми окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на соответствующие металлы). Подобного типа соединения титан, цирконий и гафний образуют с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.85]

Центральная часть Земли — сндеросфера, она простирается на глубину до 6400 км. Сндеросфера содержит в основном сплав Ре—N1 (до 907о Ре и до 10% N1). Кроме того, здесь есть примеси Со, Р1 н т. д., а также тех элементов, которые образуют прочные соединения с металлами углерод (карбиды), фосфор (фосфиды) и т. д. [c.235]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Фосфор Фосфиды ЫзР — фосфид лития Ni2Ps —фосфид ни- [c.198]

Свойства. Темные вещества, часто черные гели с серым металлическим, элеском. /пл монофосфидов 2000—2800 °С, а высших фосфидов несколько ни--ке (например, ЕиРг плавится при 840 °С). Монофосфиды устойчивы в ва-- ууме до температуры 500°С, а при атмосферном давлении —до 800 °С. Высшие фосфиды при более низкой температуре (250—300 °С) отщепляют фосфор. Фосфиды не растворяются в воде, активно взаимодействуют с азотной кислотой. Кристаллическая структура кубическая, типа Na l. [c.1203]

Синтез можно выполнить в запаянной и эвакуированной двухколенной кварцевой трубке. Порошок железа помещают в одно колено с температурой 600—700 °С, а фосфор —в другое при температуре 300 °С. Давление паров Р4 1—2 бар. После того как весь фосфор перейдет к железу, температуру необходимо повысить для лучшей гомогенизации смеси почти до плавления продукта. Более богатый фосфором фосфид получают из ЕегР и Р [1-3]. [c.1754]

При анализе элементов, образующих легколетучие соединения, основной компонент отделяется отгойкой. Этот метод применяется, например, при определении примесей в мышьяке. В отдельных случаях используются методы выделения примесей. Например, экстракция диэтилдитиокарбаминатов при анализе фосфора, фосфидов галлия и индия (см. Н1а-стоящий сборник), а также хроматографическое выделение примесей на ионообменных колонках при анализе мышьяка и арсенида галлия [5]. Однако прп.менение последнего метода мало целесообразно, так как он ограничивает число определяемых примесей и требует большого количества реактивов, что приводит к увеличению значения холостого опыта. [c.128]

С помощью циклотрона получают радиоактивный фосфор, облучая дейтронами фосфор, фосфиды или сульфиды металлов и соли фосфорной кислоты. Мишень растворяют в царской водке, и фосфор отделяют в виде фосформолибдата аммония. Осадок переводят в магннй-аммонийфосфат и затем стехиометрическим количеством едкого натра—в фосфат натрия. Выход по реакции (d, р) на дейтронах с энергией 14 Мэв составляет 0,12 кюри на 1000 микроамперчасов. [c.263]

В этой части обзора рассмотрены ФОС и некоторые структурно родственные соединения без связей Р—С, в которых, однако, атом фосфора играет стереохимически ключевую роль. Не рассматриваются типично неорганические соединения фосфора (фосфиды, окислы, фосфаты и т. п.), а также координационные соединения с фосфорсодержащими (фосфорорганичес-кими) лигандами. Этим соединениям уделено должное внимание в фундаментальной, но далекой от целей нашего обзора монографии Корбриджа [29]. [c.60]

Цезий и фосфор. Фосфид цевия очень схож с фосфи- [c.59]

Золото и фосфор. Фосфид золота состава Аи2Рз бы.л получен нагреванне.м золота, приготовленного восстановлением. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология