Натрий фосфид

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

В этом методе титрование проводят раствором хлорида свинца с применением палладиевого электрода. Определению мешают фосфиды и вещества, окисляемые Pd +, а также ионы Ni + и Со + при их концентрации 1 Ai и более. Для определения пирофосфатов используют также их способность образовывать комплексы с Ге +, избыток которого титруют при pH 1 раствором" тиосульфата натрия в присутствии катализатора — сульфата или хлорида меди (II). Индикаторный электрод — платина 1995]. [c.58]

При соединении фосфора с натрием образуется фосфид натрия. Какова его химическая формула [c.94]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

Фосфиды щелочных металлов, (лития, калия, натрия) Фосфид алюминия [c.18]

При обработке 291,2 г фосфида кальция соля ной кислотой образуются фосфористый водород и хлорид кальция. Оксид фосфора(V), полученный после сж игания фосфористого водорода, растворили в 0,8 л 25%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,28). Определите состав и количество 0б1раз 0вавшейся соли. [c.12]

Металлы и сплавы, не растворимые в кислотах, разлагают путем сплавления их порошков с перекисью натрия. При сплавлении с перекисью натрия фосфиды окисляются до ортофосфатов. Соединения низших степеней окисления фосфора осаждаются с коллектором — гидроокисью железа в аммиачной среде, поэтому переведение их в ортофосфаты путем окисления можно производить также после отделения с коллектором. [c.26]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Фосфид бора трудно переводится в раствор. При непосредственном спектральном анализе чувствительность определения кальция равна 10 %. Если образец смешивают с носителем — хлоридом натрия в отношении 2 1, — то получаются хорошие результаты и чувствительность увеличивается до 5,7-10 %. Пробу помеш ают в кратер угольного электрода. Используют дугу переменного тока 18 а, ИСП-22 линия Са 3179,33 A [15]. [c.119]

Фосфиды. Свойства фосфидов марганца приведены в табл. 9 [569]. ]Ионофосфид марганца получают иагреванпем смеси красного фосфора и возогнанного в вакууме электролитического марганца, а МпаР п МпР — электролизом расплавов, содержаш,их МП2О3 и фосфат натрия. Фосфиды марганца растворяются в азотной кислоте п царской водке, причем растворимость увеличивается с уменьшением содержания в них фосфора. [c.21]

В трехгорлую колбу, емкостью 500 мл, снабженную механи мешалкой, обратным холодильником и вводом аргона, заполнен аргоном помещают 250 мл абсолютного ТГФ (абсолютирование проводят над металличесЕСИм натрием с бензофеноном до появле темно-синего насьпценного окрашивания, после чего ТГФ отгон сразу используют в синтезе). Затем через широкую воронку в противотоке аргона нарезают мелко 6,1 г (0,88 моль) лития и засыпают при интенсивном перемешивании 65,6 г (0,25 моль) трифеш1лфос-фина. Быстро раствор приобретает темно-вишневое окрашивание и немного разогревается (=40 С). Перемешивание проводят при комнатной температуре 5 часов Затем реакпионную смесь фильтруют от остатков лития через аргоновую воронку, заполненную на дне стекловатой. Все операции проводят в токе сухого аргона. Полученный раствор переносят обратно в реакцио колбу и медленно по каплям прибавляют эквимольное количество г (0,25 моль, 26,9 мл) трет.-бутилхлорида (для удаления образовавшегося при реакции фениллития). Раствор кипятят 10-15 минут Полученный дифенилфосфид лития используют сразу в дальнейших реакциях. Раствор не подлежит хранению, т.к. фосфид лития при стоянии реагирует с ТГФ образуя дифенилфосфин. [c.26]

ФОСФИД КАЛЬЦИЯ ФОСФИД МАГНИИАЛЮМИННЯ ФОСФИД МАГНИЯ ФОСФИД НАТРИЯ ФОСФИД СТРОНЦИЯ [c.178]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Высокотоксичные бромистый метил, гексахлорбутадиен, гамма-изомер ГХЦГ, гептахлор, дихлорэтан, динитроортокрезол, зоокумарпн, крысид, метилмеркаптофос, метафос, препарат М-81, пентахлорфенол, пентахлорфенолят натрия, ратиндан, фосфид цинка. [c.189]

Атомы водорода при фосфоре обладают достаточно выраженными кислотными свойствами для того, чтобы взаимодействовать с металлическим натрием, давая соль (фосфид натрия) и водород. Таким образом, при реакцпи фенил-фосфина с натрием образуется фенилфосфид-анион СвНбРЫ , который является сильным нуклеофильным реагентом. [c.365]

Алюмогидрид лития восстанавливает также трихлорид фосфора до фое-фина нри последующей реакции с натрием получается фосфид натрия NaPH,. [c.365]

WO3 реагирует с lj, H l, Sj la, смесью I2+ I4, H l, образуя хлориды или оксихлориды вольфрама. Аналогичным образом WO3 реагирует с другими галогенами и их соединениями. Нагревание WO3 с фосфором выше 1000° дает фосфиды вольфрама. При нагревании WO3 с углеродистыми продуктами выше 1400° происходит полное или частичное образование карбида вольфрама. Сплавление WO3 с серой в среде К2СО3 дает сульфид WS2, который также образуется при сплавлении WU3 с гипосульфитом натрия. [c.225]

Белый (или желтый) фосфор служит для получения фосфорного ангидрида, фосфорных кислот и других разнообразных неорганических и органических соединений фосфора. В оборонном деле он применяется в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих пуль. В значительных количествах используются его производные хлористый фосфор — в производстве пластификаторов, инсектицидов, продуктов органического синтеза сульфид фосфора — в спичечной промышленности и для изготовления смазочных средств фосфиды цинка и кальция— для военных целей, для изготовления средств сигнализации и в производстве пестицидов. Он является также полупродуктом для получения красного фосфора. Фосфор высокой чистоты, содержащий около 1 10 % примесей, применяют в электронике и для изготовления полупроводников ", фосфидов бора, алюминия и редких металлов. Его можно получить очисткой технического желтого фосфора разными методами фильтрованием и промыванием раствором щелочиионообменной очисткой и промыванием водой зонной плавкой з, дистилляцией и другими Желтый фосфор транспортируют в стальных цистернах без нижнего слива, в стальных бочках и в банках из оцинкованного железа под слоем воды или незамерзающего раствора (хлорида цинка или натрия). [c.150]

При гидролизе 36,4 г фосфида кальция образуется гидроксид кальция и фосфористый водород, который затем сжигают. Образовавшийся оксид фосфора (V) растворяют в 50 г раствора едкого натра с массовой долей NaOH 25%) (р= 1,280 г/мл). Определите состав образующейся соли и ее массовую долю в растворе. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология