Реакции борной кислоты и метаборатов

Реакции борной кислоты и метаборатов [c.493]

Образование ортоборатов не характерно. Все борные кислоты — слабые, поэтому растворы их солей в воде подвержены -сильному гидролизу и показывают сильно щелочную реакцию. Например, метаборат-ион гидролизуется по схеме [c.252]

Промышленности его получают нейтрализацией плавиковой кислоты карбонатом Н. и гидроксидом алюминия карбонизацией смеси раствора фторида Н. и алюмината Н. Гидрокарбонат Н. получают насыщением оксидом углерода(IV) растворов карбоната Н. при 75 С. Гидроксид Н. получают электролизом растворов хлорида Н. при взаимодействии горячего раствора карбоната Н. с гидроксидом кальция получается 10—12 % раствор гидроксида Н. Иодид Н.— продукт обменной реакции РезЬ и карбоната Н. Карбонат Н. получается при взаимодействии раствора хлорида Н. с аммиаком и оксидом углерода (IV) с последующим прокаливанием выпавшего осадка гидрокарбоната Н. при прокаливании сульфата И. с углем и карбонатом кальция (известняком). Декагидрат карбоната Н. кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 32 °С. Нитрит Н. получают при поглощении оксидов азота водными щелочными растворами с последующим их упариванием. Ортофосфат Н. получается при нейтрализации ортофосфорной кислоты гидроксидом Н. Перборат Н. образуется при обработке метабората Н. пероксидом водорода или орто-борной кислоты пероксидом Н. Сульфат Н. составляет основу минерала мирабилита (глауберовой соли). Безводный сульфат [c.33]

Обычно раствор метабората натрия получается при взаимодействии едкого натра с борной кислотой или бурой. Нами раствор метабората натрия получен разложением синтетического бората кальция (МРТУ 6-08-53—67) раствором кальцинированной соды по реакции [c.70]

Триалкилалюминии реагируют, кроме того, с эфирами борной и метаборной кислот в последнем случае реакцию ведут в отсутствие растворителя. Для получения триэтилбора из метаборатов удобно использовать эквимолекулярную смесь алкилалюминийгалогенидов [78, 227] [c.73]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что во всех реакциях участвует вода и получается борная кислота, выпадающие осадки представляют собой в первой пробирке метаборат серебра, во второй — основную соль меди СиОНВОа — гидроксометаборат меди, в третьей пробирке — гидроксид алюминия. Почему в двух последних случаях не получились средние соли — борат меди и борат алюминия Ответ объяснить, написав уравнения соответствующих реакций. [c.184]

Один из путей повышения селективности связан с проведен ем реакции окисления с преимущественным получением гидроп оксида с последующим его направленным разложением, напр мер, с помощью водного раствора щелочи, введением в реакцио1 ную смесь различных катализаторов, в частности солей ванади молибдена, рутения. Однако гидронероксидное направление оки< ления пока находится иа уровне лабораторных исследований.. .j Другой, более эффективный путь повышения селективное связан с окислением циклопарафиновых углеводородов возд хом в присутствии соединений бора (борная кислота и ее эфир особенно метабораты) при повышенной температуре 160-190 В случае окисления циклогексана используется воздух, обедн ный кислородом (до концентрации 10 % (об.) Oj). [c.338]

Реактивы 1) 5 г борной кислоты растворяются в литровой колбе в 200 мл спирта и 700 мл воды. Прибавляют 10 мл раствора индикатора, устанавливают реакцию на слабокрасноватый оттенок его, для чего нужно добавить немного щелочи, и доводят водой до черты 2) раствор индикатора — содержит 0,033% бромкрезоловой зеленой и 0,066% метиловой красной в спирту 3) насыщенный раствор метабората калия или насыщенный раствор К2СО3 4) 0,004 н. НС1 или 0,01 н. НС1 [c.135]

Однако связывание бора посредством едкого натра не дает хороших результатов вследствие частичного гидролиза образовавшегося метабората натрия до борной кислоты, которая улетучивается при отгонке СН3ОН. Для омыления эфира рекомендуется применять Са(0Н)2, что обеспечивает связывание всего бора в нелетучий Са(802)2 [88]. Исследовалось влияние на реакцию омыления эфира температуры испарения дистиллятов, получаемых после отгонки бора в виде борнометилового эфира. Установлено, что испарение следует проводить при температуре 55° [89]. [c.26]

При дейтеронном облучении по реакции (I) применяют мишени из металлического натрия, нанесенного на охлаждаемую подкладку, или из метабората натрия, который более стоек. В первом случае натрий растворяют в воде. Во втором — сначала удаляют борную кислоту в виде эфира, выпаривая досуха с метиловым спиртом и НС1. Выход исключительно высокий, а именно 1—2 милликюри на 1 хА-час дейтеронов в 16 MeV. Поэтому, несмотря на сильное разбавление натрием мишени, легко получать сильноактивные препараты. Реакция (II) облучения натрия или его соли нейтронами также дает хорошие выходы. [c.146]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (см. рис. 29, кривая 1). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (см. рис. 29, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциируюшей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрия. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 29, кривая 4). Избыток основания при титровании всех перечисленных кислот вызывает резкое повышение электропроводности раствора. По кондуктометрическим кривым находят число миллилитров раствора NaOH, вступившего в реакцию с кислотами, и рассчитывают их содержание в титруемом растворе, пользуясь известными формулами . [c.128]

Мишенью для дейтронной реакции служит метаборат натрия или металлический натрий. После облучения. мишень растворяют в соляной кислоте (1 1). Бор из солянокислого раствора удаляют в виде метилового эфира борной кис- [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология