Реакция омыления сложного эфира

XIX.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОМЫЛЕНИЯ СЛОЖНОГО ЭФИРА [c.253]

Реакция омыления сложных эфиров в присутствии ионов гидроксила. Изучаемая реакция протекает практически до конца. Она двухмолекулярна скорость ее пропорциональна концентрации эфира и щелочи и определяется уравнением (5) и (6), т. е. [c.240]

В качестве примера реакции омыления сложного эфира рассмотрим реакцию [c.253]

Реакция. Омыление сложного эфира в щелочной среде. [c.327]

Таким образом, порядок этой реакции в указанных условиях оказывается псевдопервым. По той же причине порядок реакции омыления сложных эфиров в избытке воды оказывается псевдопервым. Это свойство часто используют при исследовании кинетики химических процессов. [c.157]

Реакции второго порядка. К ним принадлежит больпшнстио бимолекулярных реакцш и некоторые тримолекулярпые реакции. Примером реакции второго порядка может служить реакция омыления сложного эфира щелочью. [c.330]

Цель работы. Определение среднего значения константы скорости реакции омыления сложного эфира (например, метил-или этилацетата) водой [c.238]

К бимолекулярным реакциям относятся такие, в элементарном акте которых принимают участие две молекулы одинаковой или различной природы. Например, реакция омыления сложного эфира [c.89]

Реакция. Омыление сложного эфира, в данном случае получение спирта дезацетилированием. [c.239]

Реакция. Омыление сложного эфира карбоновой кислоты термическое декарбоксилирование гетероароматической карбоновой кислоты (ср. М-1г). [c.358]

Реакции омыления сложных эфиров в присутствии ионов водорода. В разбавленных эфирных растворах вследствие большого избытка воды омыление протекает практически полностью, но крайне медленно. Поскольку ионы Н катализируют процесс, для проведения реакции в приемлемом для работы промежутке времени ее проводят в кислой среде. Так как в результате самой реакции образуется кислота, то омыление является аутокаталитическим процессом, что усложняет течение реакции. Однако если начальная концентрация ионов Н велика, то увеличение концентрации кислоты будет относительно небольшим. Поэтому реакцию проводят в присутствии значительного количества сильной кислоты (например, НС1). [c.238]

Кислота должна обладать каталитическим действием. Известно, что каталитическое действие водородных кислот является их типичным признаком. Кислоты катализируют реакцию инверсии сахара, реакцию омыления сложных эфиров и т. д. Этими каталитическими свойствами должны обладать н кислоты Льюиса . [c.515]

Обратимся к простому примеру, для того чтобы пояснить этот подход. Рассмотрим вначале реакцию омыления сложных эфиров — одну из первых реакций, которая была изучена кинетически. Как установлено химическим анализом, этилбензоат реагирует с гидроокисью натрия в водном растворе по следующему уравнению [c.11]

Цель работы — определить среднее значение константы скорости реакции омыления сложного эфира (например, метил- или этилацетата) водой [c.152]

Реакция омыления сложных эфиров. Кислоты образуются также при омылении сложных эфиров [c.126]

Как реакция этерификации карбоновой кислоты, так и реакция омыления сложного эфира протекает чрезвычайно медленно даже при нагревании. Скорости обеих реакций значительно возрастают в присутствии сильных кислот, действующих каталитически, Щелочи также ускоряют омыление сложных эфиров, [c.139]

На что израсходована щелочь, внесенная в пробирку с эфиром Написать уравнение реакции омыления сложного эфира щелочью. [c.94]

Определение содержания борнилацетата. Определение содержания борнилацетата в пихтовом масле основано на реакции омыления сложного эфира спиртовым раствором едкого кали. Реакция протекает по следующему уравнению [c.157]

Но применив для обратной реакции (омыления сложного эфира) воду, содержащую радиоизотоп кислорода, доказали, что этот меченый атом в ряде случаев переходит в кислоту, то есть вода может получаться при реакциях этерификации и за счет гидроксила кислоты и водорода спирта [c.175]

Типичным примером обратимой реакции второго порядка является реакция омыления сложного эфира или обратная ей реакция этерификации, например [c.32]

Это указывает на достоверность ионного механизма реакции омыления сложных эфиров. [c.206]

Задание. Определить среднее значение константы скорости реакции омыления сложного эфира этилацетата водой. [c.68]

Какую роль выполняют Н+-ионы в реакции омыления сложного эфира [c.72]

Определение содержания сложных эфиров (в пересчете на этилацетат). Определение основано на реакции омыления сложных эфиров [c.119]

Параметры реакций омыления сложных эфиров уксусной кислоты (СНзСООР + ОН —> СНзСОО"-1-НОН) [c.287]

Первые теории химического процесса. Первые теории, описывающие. химический процесс, появились одновременно с первыми структурными представлениями на граяи ХУНТ и XIX вв. Спор между Бертолле и Прустом явился результатом борьбы за сущест-воваиие этих двух направлений, противопоставленных друг другу. Структурные теории тогда пустили глубокие корни и послужили началом стройного атомно-молекулярного учения. Ростки же кинетических теории, как было сказано в гл. II, увяли, так как появились преждевременно. И тем ие менее почвой для их произрастания, правда более чем полувеком спустя, явились открытия, подтвердившие химическую статику Бертолле, т. е. его идеи об обратимости реакций и о влиянии на ход реакций действующих масс. В 1861 г. Д. И. Менделеев под влиянием результатов изучения реакций омыления сложных эфиров одним из первых осмелился ввести понятие об обратимости реа кций в свой учебник Органическая химия [5]. При этом он заметил, что при суждении о химических процессах никогда не должно забывать закона масс, указанного Бертоллетом [5, с. 285]. [c.111]

Обратим ыереакциивторогопорядка А + В А + + В. Примером реакции подобного типа могут служить реакции омыления сложных эфиров и этерификация. Формула скорости реакции для данного случая будет иметь следующий вид [c.24]

Наличие диффузионных процессов при реакциях в гетерогенных системах (в случаях, когда константа скорости диффузии значительно больше константы скорости химической реакции) может привести к тому, что скорость химического превращения не будет зависеть от концентрации. Если убыль вещества, исчезающего в процессе реакции, достаточно быстро восполняется диффузией, то концентрация реагирующего вещества в зоне реакции будет оставаться практически постоянной, и реакция пойдет по нулевому порядку. Это может происходить, например, в реакции омыления сложного эфира в насыщенном эфиром водном растворе, находящемся Э равновесии с насыщенным раствором воды в эфире. Если скорость диффузии эфира из эфирного елоя в водный достаточно велика, а толшлна водного слоя мала, то концентрация эфира, независимо от времени, будет равна концентрации насыщения с ас. [c.107]

Так как не все бензойные кислоты были доступны для измерений, Гаммет привлек для оценки а и другие реакции, в частности реакцию омыления сложных эфиров. Полученные им о-константы представлены в табл. 1, причем первичные а-константы выделены жирным шрифтом. Нужно сделать замечание о знаке констант ст для различных заместителей. Так как электроноакцепторные за.местители в л - или -положениях И увеличивают силу кислоты, т. е. константу ионизации К по сравнению с К°, то из уравнения (1.2) очевидно, что эти заместители характеризуются положительными значениями о. Элеетронодонорные заместители в ядре, наоборот, понижают кислотность — им необходимо приписать отрицательные значения ст. [c.16]

Рассмотрение данных, приведенных в табл. 9.4, позволяет выявить некоторые общие особенности реакций между ионами и полярными молекулами в гидроксилсодержащих растворителях. За исключением реакций омыления сложных эфиров, постоянная Л примерно одинакова для всех реакций. Сопоставление первой строчки табл. 9.4 с данными табл. 8.9 показывает, что замещение атома водорода на карбоксильную группу приводит примерно к двукратному увеличению константы скорости реакции СНзС1+1 -> - СНз1-ЬС1 и снижению энергии активации на 0,25 ккал. Данные по омылению сложных эфиров подтверждают р нние результаты по гидролизу этилацетата [51, 66], согласно которым lgA2 = = 7,22 0,07, = а 205 5 кал. Для процессов этого типа, по-видимому, g Л 2 примерно на три единицы меньше, чем для других типов реакций. Было высказано предположение, что, по крайней мере частично, это различие определяется типом столкновений, обеспечивающих реакции рассматриваемых типов. Если растворитель действует как третий участник реакции, то, по-видимому, применимо уравнение (5.52). Данные, помещенные в четвертой строчке табл. 9.4, показывают, что замена этильной группы на трет-бутильную приводит к существенному снижению скорости реакции с ионами гидроксила, в противоположность влиянию такого замещения на реакции других типов, которые мы обсудим позже. Если сравнить данные табл. 9.4 с результатами, которые обсуждались в гл. 8, то мы увидим, что значения параметров уравнения Аррениуса для реакций замещения в алифатическом и ароматическом рядах, такнх, [c.246]

Наряду с образованием нейтральных продуктов уплотнения и высокополимерных смол (молекулярный вес 500), имеющих кислый характер, под действием щелочи идут реакции сложноэфир-ной конденсации и омыления, в результате которых образуются кислоты. При этом образование кислых веществ может быть только частично объяснено реакцией омыления сложных эфиров и нейтральных фенолов, содержавшихся в исходном сырье основная же масса кислых веществ может быть получена лишь за счет сложноэфирной конденсации карбонильных соединений. Характеристика кислых продуктов приведена в табл. 10. [c.87]

Константы скоростей и стерические факторы реакций омыления сложных эфиров щелочами H3 OOR + 0Н -> H3 OO + rh ROH [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология