Сульфаты прокаливание

При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата кальция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата [c.242]

Печи производства титановых белил. Основным промышленным методом производства двуокиси титана (титановые белила) является гидролиз растворов сульфата титана и прокаливание полученной окиси титана. [c.154]

Решение. Производство железооксидного катализатора включает стадии осаждения гидроксида железа (II) аммиачной водой из раствора сульфата желе-за(П). окисления Ре(ОН)а до Ре(ОН)з и последующего обезвоживания его при прокаливании. Процесс можно представить реакциями [c.21]

Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение. Например, Ва - и 504 -ионы осаждают из раствора и взвешивают в виде сульфата бария, который не изменяется химически при прокаливании. Точно так же при определении Ag+ (или С1 ) осаждаемой 11 весовой формой является хлорид серебра Ag l и т. д. [c.66]

Восстановление сульфатов прокаливанием с углем. [c.788]

На заключительной стадии анализа осадок (форму осаждения) после фильтрования и промывания высушивают или прокаливают и получают в результате такой термической обработки гравиметрическую форму — соединение, пригодное для взвешивания. Высушивание или прокаливание осадка продолжают до тех пор, пока его масса не станет постоянной, что обычно рассматривается как критерий достигнутой полноты превращения формы осаждения в гравиметрическую форму и указывает на полноту удаления летучих примесей — растворителя, адсорбированных солей аммония и т. д. Осадки, полученные в результате реакции с органическим осадителем (диметилглиоксимом, 8-оксихинолином и др.), обычно высушивают, осадки неорганических соединений, как правило, прокаливают. В зависимости от физико-химических свойств осадка при прокаливании он остается неизменным или претерпевает существенные химические превращения. Неизменным при прокаливании остается, например, сульфат бария. Осадок гидроксида железа переходит в оксид [c.151]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфат натрня. Как изменялась степень окислення серы в данной реакции Для каких степеней окисления серы возможны реакции диспропорционирования [c.99]

Производство складывается из следующих основных стадий приготовление рабочих растворов жидкого стекла и сульфата алюминия осаждение и формование катализатора мокрая обработка гранул термическая обработка (сушка и прокаливание). [c.106]

Сульфиды щелочноземельных металлов после длительного прокаливания в присутствии следов тяжелых металлов (таллий, марганец, висмут, ванадий и др.) приобретают способность длительно светиться после их предварительного освещения. В зависимости от примеси свечение может иметь различную окраску желто-зеленую, голубую, оранжевую, желтую, красную. Такие составы называются светящимися красками, или фосфорами. Они применяются для светящихся шкал и циферблатов, для дорожных знаков и пр. Сульфиды можно получать восстановлением сульфатов, прокаливая последние с углем при температурах до 800° С [c.50]

Для предотвращения загрязнения атмосферного воздуха парами, образующимися при разложении нитратов, сульфатов, хлоридов и т. д. на стадии прокаливания катализатора, необходимо применять абсорберы. Кислые водные растворы нейтрализуют, а соли концентрируют в отстойниках. [c.38]

Катализатор получают смещением измельченных порошков сульфата никеля и окиси алюминия (в соотношении 1 1) с последующим формированием, прокаливанием и восстановлением в течение 10 ч в токе На при температуре 600° С. Катализатор достаточно активен, хотя и не содержит таких промотирующих добавок как Си, Сг, Со, Мп. Он не приводит к образованию кокса в условиях реакции. На обычном никелевом катализаторе наблюдается закоксовывание [c.169]

Превращение сульфидов в сульфаты. Прокаливание без добавления плавня. При анализе пород, содержащих не слишком большое количество сульфидов, рекомендуется следующий метод, дающий хорошие результаты даже в присутствии 1% органических веществ границы его применимости, однако, еще с достаточной точностью не установлены. [c.1062]

Сущность метода заключается в выпаривании или сжигании навески испытуемого образца до получения углистого остатка, превращении металлических составляющих присадок в сульфат путем обработки серной кислотой, прокаливании его и доведении до постоянной массы. [c.513]

Как и кислота, сульфиты и гидросульфиты являются восстановителями. При их окислении получаются соли серной кислоты. Сульфиты наиболее активных металлов при прокаливании разлагаются с образованием сульфидов и сульфатов (реакция самоокисления-самовосстановления) [c.462]

Физический метод. Метод основан на определении удельного веса бинарных смесей двуокисей циркония и гафния [13]. Окислы должны быть всегда получены тем же методом, а именно разложением смешанных сульфатов прокаливанием при 1000°. Пикнометр известного [c.184]

В случае заметной растворимости осадка необходимо принимать меры для ее уменьшения. Этого достигают несколькими способами. Чаще всего применяют избыток общего иона в виде соединения, летучего при прокаливании, Иногда это оказывается невозможным по условиям анализа. Например, при определении сульфатов в виде BaSO нельзя, очевидно, промывать осадок раствором хлористого бария, так как фильтр и осадок останутся после промывания смоченными этим раствором при прокаливании хлористый барий не улетучивается. Таким образом, вес осадка будет увеличен. В других случаях присутствие общего иона мешает дальнейшему определению осадка объемным нли другим методом. Так, при осаждении кальция в виде оксалата часто имеют в виду не весовое его определение путем прокаливания осадка, а определение методом объемного анализа путем титрования перманганатом (окисления) оксалат-иона, связанного с ионом кальция. В этом случае, очевидно, нельзя промывать осадок раствором щавелевокислого аммония, так как (NHJ O останется на фильтре и при титровании также будет реагировать с перманганатом. [c.82]

Загрязненный осадок кремневой кислоты после прокаливания и взвешивания обрабатывают в платиновом тигле избытком плавиковой кислоты и небольшим количеством серной кислоты. Далее содержимое тигля выпаривают почти досуха, причем вся кремневая кислота удаляется в виде легколетучего 51Р . Окислы же титана, железа и др. образуют в этих условиях нелетучие фториды. При дальнейшем нагревании серная кислота вытесняет плавиковую кислоту из фторидов титана, железа и др. и образуются сульфаты металлов, которые при последующем прокаливании вновь переходят в окислы. Остаток взвешивают и по разности вычисляют точное содержание кремневой кислоты. Затем нелетучий остаток окислов переводят в раствор, сплавляя с содой или пиросульфатом, и для дальнейшего анализа присоединяют к общему раствору, полученному после выделения геля кремневой кислоты. [c.112]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

Поскольку содержание SO3 в различных образцах катализатора может значительно изменяться в зависимости от содержания других компонентов и условий работы, эти параметры желательно стандартизировать при определении состава катализатора. В лабораториях Монсанто измеряют потери при прокаливании, нагревая катализатор в тигле из стекла викор при температуре 800°С в течение 2 ч. Большинство остальных анализов проводят с прокаленным образцом. Следует отметить, что нагревание до 800°С не полностью удаляет SO3 из катализатора, так как некоторые сульфаты при этой температуре яр разлагаются. о [c.263]

Джекобе (656) для определения графита в смазках отвешивает 4,8 г смазки в тигель на 30 сл и прибавляет 4 г кислого сульфата калия. Тигель нагревают до разложения мыла (около, Уг часа). По охлаждении смеси ее смывают эфиром в стакан (400 сл эфира). Остаток сульфата растворяют, после измельчения в другом стакане в воде при кипячении, охлаждают, фильтруют через взвешенный тигель Гуча и через него же фильтруют эфирный раствор. После промывания тигля Гуча с осадком эфиром, потом горячей водой и йгир-том, тигель высупшвается и взвешивается для последующего сжигания графита и снова взвешивается. Прокаливание с кислым сульфатом, повидимому, переводит графит в более грубое дисперсное состояние. [c.315]

Общее содержание минеральных компонентов в нефти определяется сжиганием и прокаливанием смолистого остатка от перегонки нефти. Так как этот процесс связан с высокими температурами, понятно, что полученная зола и ее состав не имеет ничего общего с теми соединениями, в виде которых минеральные вещества находились в нефти. Многие карбонаты, сульфаты, галогениды и другие соединения нри прокалке или разлагаются, или улетучиваются. Вследствие этого сведения о наличии галоидов, селенистых и сернистых соединений не полны и, во всяком случае, не точны. [c.182]

Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения и растворимы в воде. Сульфаты малоактивных металлов или металлов средней активности при прокаливании образуют соответствующие металлы или окислы металлов. Растворимость их в воде и азотной кислоте рассмотрена выше. [c.188]

В то же время реакции осаждения можно использовать для отделения этих элементов при соответствующих условиях прокаливания осадки можно легко перевести в весовую форму определенного состава (окислы или сульфаты). [c.267]

Так как образовавшийся при обработке сульфатов металлов раствором гидроксида натрия гидроксид-железа (III) растворяется в избытке гидроксида натрия (уравнения I и 2), то в осадке содержится гидроксид меди (II) (уравнение 3). Гидроксид меди (II) при прокаливании дает оксид меди (II) и воду (уравнение 4). [c.148]

Подобную же структуру имеет ультрамарин — известный минеральный пигмент, получаемый в больших количествах путем прокаливания песка, сульфата натрия, серы и древесного угля или песка. Состав ультрамарина 6(ЫаЛ15104) ЫагЗ. Ультрамарин, как и другие нозеановые полевые шпаты, обменивает ионы Ыа+ на Ы+, К+, А +, Т1+, РЬ+, 2п +, Сс[2+. Ад-ультрамарин имеет зеленый или желтый цвет, РЬ-ультрамарин — коричневый, в то время как исходный На-ультрамарин — интенсивно синюю окраску. Поглощение ультрамаринами видимого излучения зависит от серы, которая находится в их полостях в молекулярном состоянии. [c.35]

Запись данных опыта. Как объяснить различные окраски Черный осадок, полученный во второй пробирке, представляет собой сульфид меди. Какой продукт прокаливания сульфита натрия дал с сульфатом меди этот осадок [c.99]

В состав ярко-красной краски мумии входит оксид, получающийся при прокаливании сульфата железа (III), который при этом распадается на два оксида — летучий и нелетучий. Напишите уравнение этой реакции. [c.126]

Технически сульфиды получают прокаливанием сульфатов с углем [c.248]

Оксиды ОэгОз, 1П2О3, ТЬОз можно получить также прокаливанием солей кислородсодержащих кислот (нитратов, сульфатов). Оксиды Э2О3 растворяются в кислотах с образованием солей. Взаимодействие с щелочами в указанном ряду ослабевает ОагОз растворяется в растворах щелочей хорошо, ТЬОз практически не растворяется. [c.346]

В качестве катализаторов окислительного дегидрирования этилбензола в стирол исследовались оксиды алюминия, полученные из нропилата и сульфата алюминия прокаливанием при температурах 800—1300 °С. Выходы стирола выше на оксиде из нропилата алюминия. [c.160]

При термическом разложении кристаллогидрата ЫагЗОзЗ-ЗНгО в контролируемых условиях возможно образование сульфата натрия, сероводорода и воды, либо вначале (до 100°С) происходит потеря кристаллизационной воды, а затем (выше 220°С) превращение в сульфат натрия и пентасульфид (2—) натрия, который неустойчив и при дальнейшем прокаливании разлагается до сульфида натрия и серы. Составьте уравнения всех параллельно идущих реакций, а также суммарное уравнение реакции термического разложения исходного кристаллогидрата. Предложите способы разделения и обнаружения всех продуктов. [c.104]

Прокаливание окиси меди и гидроокиси цинка — отходов от производства бензиднн-сульфата [c.205]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Отношение к оксидам и солям. Магний, кальций и барий применяют в качестве восстановителей при получении элементарных металлов из оксидов по металлотермическому методу (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. VIII). Сульфаты при прокаливании с порошкообразными металлами восстанавливаются в сульфиды [c.47]

Для определения сульфата в растворе Fe2(SOi)3 осадили Ре(ОН)з и после прокаливания осадка получили весовую форму FezOa. Вычислить фактор пересчета. [c.72]

Сульфат железа Ш) Рез(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Ре2(804)3 ЭНгО (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (П1) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(804)2-12H20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (Ш) разлагается в соответствии с уравнением [c.525]

Написать уравнения реакций, происходяших в ходе выполнения опыта. Учесть, что при прокаливании мочевины выделяется углерод и азот, которые с металлическим натрием при сплавлении образуют цианид натрия. Часть полученного цианида натрия реагирует с сульфатом железа (П), образуя цианид железа (П), который при реакции с избытком цианида натрия дает Nii+lFe ( N) ]-реактив на Fe -ионы. Отметить цвет осадка. [c.92]

Нередко имеет место некоторая компенсация ошибок. При определении сульфатов в присутствии ионов Ре " " , соосаждение трехвалентного железа приводит к получению пониженных результатов. Ионы железа, очевидно, связывают часть ионов 80 таким образом, вместо 3 г-мол ВаЗС (мол. вес 233x3=699) в осадок переходит 1 г-мол Ре2(50 )з, из которого после прокаливания образуется 1 г-мол Ре Оз (мол. вес 160). [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология