Высшие кислородные кислоты фосфора

Так же как и кремний, фосфор обладает высоким химическим сродством к кислороду, господствующему в земной коре фосфор со держится в ней исключительно в виде солей своей высшей кислородной кислоты, главным образом в виде фосфата кальция, представленного двумя минералами апатитом и фосфоритом, и лишь изредка в виде фосфатов железа и алюминия. [c.338]

Подобные смеси не удавалось получать со столь высокой чистотой ни из одного другого вида исходного сырья. Содержащиеся в них небольшие количества ненасыщенных и кислородных соединений, абсорбируемых смесью пятиокиси фосфора с серной кислотой, легко и полностью удаляются каталитическим восстановлением нод высоким давлением. [c.17]

Кислоты фосфора меньших степеней окисления называют низ-ШИ1Ш кислородными кислотами фосфора. При нагревании они разлагаются на соединения как с более высокими, так и с более низкими степенями окисления. [c.10]

Свойства элементов пятой группы периодической таблицы резко изменяются с повышением атомного номера от азота до висмута. Азот — устойчивый газ, не нроявляюш,ий реакционной способности. Фосфор, так же как и азот, является неметаллом, но он неустойчив и отличается высокой реакционной способностью. Мышьяк, сурьма и висмут — металлоиды с последовательно усиливающимися металлическими свойствами. Формулы наиболее важных кислородных кислот этих элементов следующие НКОз — для азота, НзАз04 — для мышьяка и НЗЬ(ОН)е — для сурьмы. Треххлористый азот представляет собой чрезвычайно неустойчивое, легко взрывающееся вещество треххлористые фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — усто11чивые соединения. [c.302]

Для синтеза аммиака предлагался катализатор, полученный окислением расплавленного железа или сплавов железа в токе кислорода и нагреванием в тигле, покрытом массой, аналогичной приготовляемой [20]. Катализатор для конверсии водяного газа с водяным паром при 320--330°, стойкий по отношению к таким ядам, как сероводород, приготовляют растворением 100 кг железа в разбавленной азотной кислоте, раствор обрабатывают 10 кг хромовой кислоты и 20 кг хромовокислого калия, осаждают аммиаком при 60 —80°, осадок промывают, смешивают с 1 кг углекислого бария и сушат [318]. Другой активный, стойкий катализатор для синтеза аммиака при температуре 550° и давлении 250 ат [скорость на объем газовой реагирующей смеси (ЗН + Ng 2NH3) и часовая объемная скорость реагентов равна 15 000] готовят из чистого железа или железосодержащих руд, окисленных в токе кислорода, с добавкой активаторов, например окиси алюминия или азотнокислого калия. Рекомендуется выдерживать расплавленную жидкость при высокой температуре в течение некоторого времени в токе кислорода. При применении железной руды (магнетита или магнитного железняка), содержащей много примесей (4,0% двуокиси кремния, 4,2% окиси магния, 2,8% окиси алюминия, 0,8% окиси кальция и 0,3% марганца), ее плавят на кислородно-ацетиленовой горелке и вводят активаторы, расплавленную массу выдерживают при высокой температуре с тем, чтобы довести до конца реакцию между окисью железа и активатором и удалить серу и фосфор. При приготовлении катализаторов из железной руды рекомендуется смешивать половину количества актцватора с окисью железа, добавляя вторую половину малыми порциями в частично расплавленную массу. Например, 2 кг магнитного железняка смешивают с 50 г окиси алю-Ашния и 100 г азотнокислого калия (добавляемого малыми порциями), смесь частично расплавляют и обрабатывают избытком кислорода. Приготовленный таким образом катализатор выгружают и процесс повторяют [256]. [c.284]

До сих пор мы рассматривали электрофильные свойства трех валентного фосфора. Однако в большинстве реакций соединенш фосфора(III) отчетливо проявляется его нуклеофильный характер причем особенно ярко, если фосфор связан с азотом, н менее зна чительно — в кислородных соединениях, вследствие чего, например амидофосфиты присоединяют кислород и серу более энергично нежели триэфиры фосфористой кислоты. Амиды проявляют также бодее высокую по сравнению с триэфирами реакционную способность по отношению к алкилгалогепидам, образуя при этом псев-дофосфониевые соли (28), и к галогенам, давая галогенфосфониевые соли (29) и (30) [22]. Более высокая стабильность азотсодержащих солей обусловлена, вероятно, отсутствием сколько-нибудь значительной движущей силы для их распада, поскольку энергия связи P=N значительно ниже энергии связи Р=0. [c.680]

Графстейн изучал гидролитическую стабильность арилфос- фатов. Он установил, что ароматические эфиры фосфорной кислоты не устойчивы к действию воды при высоких температурах. При этом гидролитическое расщепление, по-видимому, происходит по фосфор-кислородной связи, поэтому продуктами гидролиза являются фенолы, а также замещенные соединения фосфорной кислоты. [c.54]

Молекулярность этой реакции но воде пе известна. Однако из опытных данных (разд. 4,6 и г) был сделан вывод, что относительно высокая скорость гидролиза моноаниона монометилфосфата соответствует скорости кислородного обмена между водой и моноаниопом ортофосфорпой кислоты, но не соответствует скорости гидролиза аниона диметилфосфата, т. е. для реакции необходимо, чтобы фосфорильпый атом фосфора был связан как с группой — ОН, так и с группой — 0 . Именно такая структура необходима для мономолекулярного отщепления аниона с образованием метилового спирта и мономерного метафосфатного иона, который может сразу же гидратироваться и образовывать ортофосфат и параллельно полимеризоваться в стабильные три- или другие полиметафосфаты. Триметафосфорная кислота [c.975]

Окись мышьяка(У) и мышьяковая кислота. Окись мышьяка(У) нельзя получить, как окись фосфора(У), при сжигании мышьяка или окиси мышья-ка(П1). Ее получают только путем дегидратации мышьяковой кислоты. Окись мышьяка(У) представляет собой гигроскопичную аморфную массу, которая при реакции с водой снова превращается в мышьяковую кислоту. Окись мышьяка(У) отличается от окиси фосфора(У) еще и тем, что не возгоняется при иагревании, поскольку при высокой температуре она разлагается на AS2O3 и кислород. Таким образом, у кислородных соединений мышьяка не наблюдается повышенной устойчивости пятивалентного состояния по сравнению с трехвалентным, как в случае аналогичных соединений фосфора. [c.448]