Температура кипения фтористого водорода

На основании ряс. 9,5 определите предполагаемые температуры плавления и кипения фтористого водорода, воды и аммиака при допущении, что эти соединения не образуют водородных связей. Какие соотношения между плотностью воды и льда следовало бы ожидать, если бы не возникали водородные связи [c.272]

Среди галоидоводородов фтористый водород занимает особое место. Его физические свойства скорее можно сравнить со свойствами аммиака и воды, чем галоидоводородов. Температура кипения безводного HF (4-19°) намного превышает температуру кипения хлористого водорода (— 4°), так же как температура кипения воды выше температуры кипения сернистого водорода. [c.26]

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Объяснить, почему температуры кипения и плавления у хлористого водорода наименьшие, а у фтористого водорода наибольшие. [c.156]

Фтористый водород в жидком и газообразном состояниях значительно ассоциирован вследствие-образования сильных водородных связей ( Nf. разд. 2,8). Энергия водородных связей в HF составляет 42 кДж/моль, средняя степень полимеризации в газовой фазе при температуре кипения 4. В кристаллическом состоянии НР имеет цепеобразную структуру [c.470]

Фтористый водород получают при обработке плавикового шпата серной кислотой. Температура кипения фтористого водорода 19,6° С. Реакции фторирования окислов Т1, 2г, ЫЬ, Та до высших фторидов идут с практически приемлемым выходом в области 230—550° С. Для протекания реакции с достаточной полнотой и предотвращения образования оксифторидов необходим значительный избыток фтористого водорода над стехио-метрическим количеством. [c.93]

При испарении жидкого фтористого водорода температура должна быть достаточно высокой, для того чтобы преодолеть эти межмолекулярные электростатические взаимодействия в результате температура кипения фтористого водорода выше температуры кипения метана. Фтористый водород правильнее всего охарактеризовать как полярное, но не ионное соединение. Хотя О-Н- и N—Н-связи в воде и аммиаке имеют значительно менее ионный характер, чем связи Н—Р во фтористом водороде, эти соединения по своей природе также относительно полярны. [c.18]

Было изучено также термическое разложение порошка чистого кремнефтористого натрия. Оказалось, что при прокаливании порошка кремнефторида происходит удаление части фтора. Для контроля за улетучиванием фтора газы, выделяюш,иеся при прокаливании кремнефторида, пропускали сквозь воду и определяли содержание фтористых соединений в воде. Оказалось, что при воздействии температуры 100° фтор практически не улетучивается. Возможно, что при 100° фтор частично улетает в виде HF, так как температура кипения фтористого водорода составляет 39°. [c.16]

Реакция нитрования может быть проведена также и в гетерогенных системах. Так можно нитровать углеводороды, которые или очень слабо растворимы, или вовсе нерастворимы во фтористом водороде. Реакционную смесь в этих случаях рекомендуется взбалтывать в продолжение нескольких часов. В гомогенных системах реакция проходит очень быстро при 0° и заканчивается через несколько минут после смешения компонентов. Вследствие низкой температуры кипения фтористый водород нельзя применять в случаях реакций нитрования, протекающих с большим выделением тепла и нагревающих реакционную смесь выше 30°. Однако до сих пор такого рода реакции на практике не встречались. [c.59]

По своим физическим свойствам фтористый водород напоминает скорее аммиак и воду, чем другие галоидоводороды. Сравнение некоторых простей- ших физических свойств фтористого водорода [102] с соответствующими свойствами водородных соединений д])угих элементов подтверждает этот вывод, Так, например, температура кипения НР выше температуры кипения хлористого водорода, так же как температура кипения воды выше, чем температура кипения сероводорода, а температура кипения аммиака выще температуры кипения фосфина. [c.194]

Необычные свойства воды, которые были описаны в разд. 9.4, объясняются чрезвычайно сильным взаимным притяжением ее молекул. Это мощное взаимодействие присуще структурам с так называемой водородной связью. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 9.5. В рядах родственных соединений наблюдается их изменение в нормальной последовательности. Кривые, проведенные через точки для НгТе, НгЗе и Нг5, имеют направления, которые и следовало ожидать, однако при их экстраполяции получаются значения для температур плавления льда и кипения воды, приблизительно равные —100 и —80°С. Наблюдаемое же значение температуры плавления льда на 100 °С выше, а температура кипения воды на 180 °С выше, чем можно было бы ожидать, если вода была бы нормальным веществом аналогичные, но несколько меньшие отклонения показывают фтористый водород и аммиак. [c.249]

В своих соединениях водород проявляет степени окисления + 1, О и —1. В соединениях с неметаллами (НС1, H2S, Н2О, NH3) водород имеет степень окисления +1. Эти соединения, как правило, обладают невысокой температурой кипения и при обычных условиях находятся в газообразном состоянии (за исключением воды с температурой кипения 100 °С и фтористого водорода с температурой кипения 19,5°С). [c.129]

В неорганической химии водородные связи уже давно известны они обусловливают, в частности, аномально высокие температуры кипения воды и фтористого водорода, благодаря им боран существует в виде димера даже при высокой температуре. [c.642]

Рис. 9.5. Температуры плавления и кипения гидридов неметаллов на схеме видны аномально высокие значения для фтористого водорода, воды и амгмиака, обусловленные образованием водородной связи.

Фтор — самый активный химический элемент. Он образует соединения со всеми элементами, может окислять даже кислород. Фтор, фтористый водород и его соли ядовиты. Температура плавления фтора —219,62 С, а кипения —188,14 °С. Фтор пытались получать различными способами, однако единственно пригодным для промышленного производства этого активного газа оказался электролиз расплавов солей. [c.535]

Интересно отметить, что наиболее прочная водородная связь должна бы существовать у HF (фтор наиболее электроотрицательный элемент), однако, как видно из рис. 24, самая высокая температура кипения у воды. Объясняется это тем, что каждая молекула воды может образовывать две водородные связи, тогда как каждая молекула фтористого водорода — только одну. [c.95]

Высокая диэлектрическая проницаемость воды, обусловливающая поразительную способность воды растворять вещества ионного строения, отчасти является следствием того, что вода способна образовывать водородные связи. Благодаря этим связям молекулы воды располагаются так, чтобы частично нейтрализовать электрическое поле. Водородные связи образуются также и в других жидкостях [в перекиси водорода, фтористом водороде, аммиаке (температура кипения —33,4°С), цианистом водороде], которые способны растворять вещества, обладающие ионным строением. [c.259]

Критическая температура фтористого водорода равна 188 °С, критическое давление 64 атм. Теплота испарения жидкого НР в точке кипения составляет лишь 1,8 ккал/моль. Столь низкое значение (примерно в 6 раз меньшее, чем у воды при 20 °С) обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (в отличие от воды). [c.247]

Напряжение, при котором начинается выделение фтора в безводном фтористом водороде достигает 8—10 в, и это позволяет вести процесс электрохимического фторирования при 4—6 в без выделения фтора, в безопасных условиях. Обладая высокой диэлектрической постоянной и способностью давать диссоциированные комплексы практически со всеми органическими веществами, имеющими функциональные группы, безводный фтористый водород образует хорошо электропроводящие растворы самых различных органических соединений. Большинство полностью фторированных соединений нерастворимы во фтористом водороде и, обладая значительно большей плотностью, легко отслаиваются от последнего. Железная аппаратура в отсутствии влаги оказывается вполне устойчивой к безводному фтористому водороду и растворам органических соединений в нем, а получившие в последние годы широкое распространение такие материалы, как полиэтилен и фторопласты, позволяют надежно герметизовать рабочую аппаратуру и изолировать токонесущие вводы в электролизер. Это обеспечило вполне безопасную работу, несмотря на высокую агрессивность и низкую температуру кипения (19,5° С) такой электролитической среды. [c.456]

При образовании водородной связи таким образом, для образования водородной связи в этом случае требуется только наличие электроотрицательного элемента, который будет служить акцептором водорода. Молекула типа фтористого водорода Н—К может быть как донором, так и акцептором протона. Вследствие этого молекулы НК образуют между собой прочные водородные связи. Необычно высокая по сравнению с другими галогеповодоро-дами температура кипения фтористого водорода (фтористый водород единственный из них кипит при комнатной температуре) подтверждает наличие сильной межмолекулярпой связи. Водородная связь настолько прочна, что НРЯ существует как стабильный анион в солях типа КНГа. Как уже указы- валось (рис. 2-5), наличием водородных связей объясняются некоторые физические свойства воды и частично структуры гена. [c.44]

Фтористый водород имеет ряд преимуществ по сравнению с серной кислотой благодаря таким свойствам, как низкие температуры плавления и кипения (—83° и 4-19,4° соответственно) и стойкость к реакциям окисления или восстановления. Его можно использовать как при температуре —30°, так и при температуре выше комнатной. В промышленных П2юцес-сах при его использовании не требуется охлаждения, тогда как при применении серной кислоты необходимо применять охлаждение. Почти весь фтор, содержащийся в отработанном катализаторе, регенерируется в виде фтористого водорода, поэтому расход катализатора в промышленном процессе очень низкий. [c.311]

Тантал неустойчив в дымящей серной кислоте, фтористом водороде н растворах щелочей, но устойчив в азотной и соляной кислотах различных концентраций до температуры кипения. Органические кислоты, в том числе муравьиная, лимонная, молочная, уксусная, щавелевая и другие, не действуют на тантал. [c.152]

Температуры плавления и кипения веществ, атомы в молекуле которых связаны ковалентной полярной связью, и обладающие молекулярной решеткой, также низки, но выше чем у веществ с неполярными молекулами. В большинстве своем это газы при комнатной температуре. Примером может служить хлористый водород, сероводород и т. п. Прямой зависимости между величиной дипольного момента и температурой кипения не наблюдается. Скорее всего, она определяется молекулярной массой соединения, за исключением аммиака, воды и фтористого водорода. Эти соединения в ряду им подобных обладают наивысшими температурами плавления и кипения, резкое их увеличение объясняется образованием между молекулами водородных связей. [c.46]

Если необходимо отбирать из баллона вещество, находящееся в жидком состоянии, то проще всего перевернуть баллон вентилем вниз и наклонить его так, чтобы жидкость могла вытекать через открытый вентиль (рис. 528). При этом необходимо соблюдать меры предосторожности, так как низкокипящие жидкости интенсивно испаряются и сильно охлаждаются. Если газ, содержащийся в баллоне, может оказывать раздражающее действие (аммиак, хлор, сернистый газ, фтористый водород), то лучше работать в противогазе. Когда сжиженные газы подают в сосуды с большой теплоемкостью (например, в автоклавы), для устранения излишних потерь предварительно охлаждают сосуд до температуры более низкой, чем температура кипения сжиженного газа. [c.617]

Фтористый водород выше 19,5 °С представляет собой бесцветный газ с резким раздражаюш им дыхательные пути действием, а ниже указанной температуры кипения — легкоподвижную бесцветную жидкость. Благодаря особенностям химического строения молекула НР характеризуется высоким значением электрического момента диполя (0,64-Кл-м), превосходящим электрический момент диполя воды, сернистого газа и аммиака. Жидкий фторид водорода имеет большую величину диэлектрической постоянной, равную 83,6 при О °С, НР ассоциирован за счет водородных связей в (НР) , где п изменяется от 1 до 4 в парах, а в жидком фтористом водороде л>4. [c.353]

При катодной плотности тока 600 А/м анодной 700—800 А/м выход по току составляет 80%. Для автоматической подачи фтористого водорода по мере его израсходования во время электролиза некоторые электролизеры устанавливают на весы. Сложность проведения высокотемпературного процесса заключается в трудности поддержания температуры в довольно небольшом интервале, что осуществляется при помощи внешнего обогрева и охлаждения. В отдельных конструкциях электролизеров использовано особое устройство для охлаждения при помощи дифенилоксида, температура кипения которого (259°С) ненамного превышает температуру электролита в электролизере. Когда температура дифенилоксида поднимается до 260°С, он начинает испаряться из стальной рубашки, находящейся в электролизере. Пары его поступают в конденсатор, охлаждаемый водой, откуда конденсат дифенилоксида возвращается обратно. Некоторые электролизеры работают с принудительной циркуляцией электролита, что позволяет легче регулировать температурный режим и работать при несколько более высокой плотности тока. Аноды для гидрофторидного процесса вьшолняют из графита, а катоды из магниевого сплава (М2Ч-2%Мп) или из меди. [c.266]

При проведении электролиза растворов высококипящих ве-. ществ при атмосферном давлении верхним пределом температуры электролита является температура кипения фтористого водорода (+19,5 ), нижним пределом является температура замерзания електролита. [c.351]

Высокая диэлектрическая постоянная и сравнительно высокая температура кипения фтористого водорода указывают на то, что НЕ представляет собой ассоциированную жидкость. Однако этому противоречат низкие значения поверхностного Натялсеция и вязкости фтористого водорода. Удовлетворитель- [c.19]

Аномальные температуры плавления и кипения фтористого водорода, воды и аммиака. Температуры плавления и кипения гидридов некоторых неметаллов приведены на рис. 122. В рядах родственных соединений изменение соответствующих величин является нормальным в случае СН4, 31Н4, [c.267]

В парах фтористого водорода находятся полимерные молекулы (НР) . При температуре кипения НР среднее значение/г близко к 4. Способность к ассоциации отличает воду, аммиак, спирты и многие другие жидкости от неассоциированных жидкостей (например, от углсподородоп). Ассоциация приводит к ловышеиию температуры плав. 1гт я, температуры кипения и теплоты парообразования, изменению растворяющей способности н т. д. [c.132]

Для использования фтористого водорода как катализатора органических реакций важны пе только его химические, но и физические свойства. Являясь легко подвижной жидгеостью с низкой температурой кипения и низкой температурой замерзания, фтористый водород как катализатор имеет преимущество перед другими каталитическими агентами при проведении одних и тех же реакций. [c.224]

Использование этого метода для фторирования углеводородов наиболее применимо к углеводородам с длинными цепями, у которых температура кипения достаточно высока, чтобы свести к минимуму потери за счет исиарения в процессе реакции. Для октана был проведен электролиз смеси углеводорода, фтористого водорода и такого третьего компонента, как вода, NaF, N11 , Hg( N)2, СНдОН, СНдСО Н или пиридин, добавляемого с целью новышенпя электронроводности был получен С8Г5 5 с выходом 10—20% и, кромо того, довольно значительные количества СР, и [c.73]

Фтористый водород образует с водой азеотропную смесь (т. ккп. 112° С при 750 мм рт. ст.), содержащую 38,26% HF температуры кипения водных растворов фтористого водорода см. [143J. Из 48%-ного водного раствора фтористого водорода двукратной, а из 70%-ного однократной перегонной можно получить практически безводный фтористый водород. Для лабораторных целей перегонку лучше вести в серебряной или платиновой аппаратуре. [c.107]

Разделение смеси углеводородов СаНщ отнюдь не простая задача. Этилбензол и орто-ксилол выделяют из смеси изомеров путем четкой ректификации. Мета- и пара-изомеры обладают очень близкими температурами кипения и не могут быть выделены в чистом виде дистиллятивным путем. Мета- и пара-ксжяоя выделяют при помощи дробной кристаллизации или же селективного сульфирования [346]. Кроме того, л<ета-ксилол способен образовывать комплекс со смесью HF—ВРз. Этот комплекс растворим в избытке фтористого водорода. [c.589]

Изменение молекулярной массы зависят от степени полимеризации НР. Ввлиэи точки кипения молекулы газообразного фтористого водорода имеют средний состав, приблизительно выражаемый формулой (НР)1. При дальнейшем нагревании ассоцинро-аанные агрегаты постепенно распадаются к кажущаяся (средняя) молекулярная масса уменьшается около 90 °С она достигает значения 20. соответствующего простой молекуле НР. При температуре около 30 °С (в весьма узком интервале температур) молекуляр няя масса фтористого водорода соответствует двойной молекуле Н1р1 [c.258]

Средняя энергия водородной связи НР в газовой фазе около 33,5 кДж/моль, максимальная—56,5 кж/Дмоль. Фтористый водород в отличие от других галогеноводородов легко конденсируется в жидкость (температура кипения 19,6 °С), что также связано с наличием водородной связи. В жидком НР энергия водородной связи равна 29 кДж/моль. [c.358]

Сильно снижает коррозионную активность азотнокислотных окислителей фтористый водород HF. Фтористый водород в нормальных условиях представляет собой газ, обладающий высокой токсичностью и хорошей растворимостью в воде. Введенный в количестве 0,5—1,0% в азотнокислотный окислитель, он резко снижает его коррозионное воздействие на алюминий и его сплавы. На стенках алюминиевых емкостей образуется тонкий и очень прочный слой фторида алюминия AIF3, являющийся хорошей защитой металла от коррозионного воздействия азотнокислотного окислителя. Фтористый водород имеет довольно низкую температуру кипения (20°С), поэтому из жидкостей он поступает и в паровую фазу в количестве, достаточном для образования защитной пленки на той части поверхности емкости, которая не омывается жидкостью. Это свойство является большим преимуществом фтористого водорода по сравнению с такими ингибиторами, как ортофосфорная и серная кислоты. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология