Химическая связь в молекуле водорода

Рассмотрим влияние требований теоремы вириала на образование химической связи в молекуле водорода Н ,. [c.152]

После объяснения на основе квантовой механики природы химической связи в молекуле водорода были предприняты многочисленные попытки, с одной стороны, улучшить метод Гайтлера — Лондона, а с другой,— распространить его на другие, более сложные молекулы, что привело в итоге к созданию метода валентных связей ВС), [c.158]

Таким образом, в молекуле водорода оба электрона находятся в силовом электрическом поле, образованном двумя положительно заряженными центрами, которыми являются ядра водородных атомов. Поэтому химическая связь в молекуле водорода является двухэлектронной двухцентровой связью. [c.44]

Таким образом, проведенное исследование позволило сделать вывод, что химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. Разработанная на этой основе теория химической связи и для более сложных молекул получила название метода валентных связей. Важным положением является то, что всякий раз, когда химическая связь образуется, спины пары электронов должны быть антипараллельными. Это находится в соответствии с принципом Паули и подчеркивает, что при образовании химической связи электроны переходят в новое квантовое состояние. [c.103]

Если учесть, что электроны атомов водорода, участвующих в образовании химических связей, находятся на ]з-орбиталях, то образование химической связи в молекуле водорода происходит в результате перекрывания электронных облаков, принадлежащих к различным атомам водорода (рис. 15). [c.77]

Чтобы произошла реакция, необходимо разорвать химические связи в молекулах водорода и кислорода, и тогда образуются новые связи между атомами водорода и кислорода. Если внутренняя энергия начальной системы больше внутренней энергии конечной системы (Е > Е ), то разность энергии выделится в виде тепла (экзотермическая реакция). [c.161]

Я) если же спины параллельны, т. е. атомы находятся в триплетном состоянии, то энергия взаимодействия будет равна Д (Я). Это означает, что химическая связь в молекуле водорода образуется благодаря движению пары электронов с противоположной ориентацией спинов в поле обоих ядер молекулы. Параллельная ориентация спинов электронов взаимодействующих атомов приводит к их отталкиванию и, следовательно, к невозможности образования химической связи между этими атомами. [c.37]

Направление реакции и степень восстановления органического соединения часто зависит от условий процесса и природы применяемых катализаторов. Роль катализатора в процессах каталитического восстановления заключается в активации реагентов — восстанавливаемого соединения и молекулярного водорода. При сорбции водорода на активных центрах катализатора (К) ослабляются или даже полностью разрываются химические связи в молекулах водорода [c.119]

Полученные Гейтлером и Лондоном (и впоследствии уточненные другими исследователями) расчетные значения межъядерного расстояния и энергии связи в молекуле водорода оказались близки к экспериментально найденным величинам. Это означало, что приближения, использованные Гейтлером и Лондоном при решении уравнения Шредингера, не вносят существенных ошибок и могут считаться оправданными. Таким образом, исследование Гейтлера и Лондона позволяло сделать вывод, что химическая связь в молекуле водорода осуществляется путем образования пары электронов с противоположно направленными спинами, принадлежащей обоим атомам. Процесс спаривания электронов при образовании молекулы водорода может быть изображен следующей схемой [c.121]

В методе ВС кратность связи определяется числом общих электронных пар простой считается связь, образованная одной общей электронной парой, двойной — связь, образованная двумя общи.ми электронными парами, и т. д. Аналогично этому, в методе МО кратность связи принято определять по числу связывающих электронов, участвующих в ее образовании два связывающих электрона соответствуют простой связи, четыре связывающих электрона — двойкой связи и т., д. При этом разрыхляющие электроны компенсируют действие соответствующего числа связывающих электронов. Так, если в молекуле имеются 6 связывающих и 2 разрыхляющих электрона, то избыток числа связывающих электронов над числом разрыхляющих равен четырем, что соответствует образованию двойной связи. Следовательно, с позиции метода МО химическую связь в молекуле водорода, образованную двумя связывающими электронами, следует рассматривать как простую связь. [c.140]

Перекрывание и химическая связь. Мы можем упросить обсуждение химической связи в молекуле водорода, если воспользуемся рис. 16-3. На рис. 16-3, А представлено распределение электронов в поперечном раз-)езе. Электроны распределены равномерно по всем направлениям от ядра. 4о плотность электронов ядра больше, поэтому мы обратим особое внимание на центральную область 15-орбиты. Для этого представим 15-орбиту окружностью достаточно большого радиуса, которая охватывает большую часть области с заметной электронной плотностью. [c.412]

Мы назвали химическую связь в молекуле водорода Н2 ковалентной связью. Это означает, что электроны расположены так, что они находятся одновременно и приблизительно равномерно около обоих ядер. Это делает всю систему, состоящую из ядер и электронов, более устойчивой, в результате чего и образуется химическая связь. [c.430]

Химическая связь в молекуле водорода [c.53]

Рассмотренный только что способ описания химической связи в молекуле водорода можно распространить на другие молекулы, из которых простейший случай, пожалуй, представляют собой двухатомные молекулы щелочных металлов. Эти молекулы весьма напоминают молекулу Нз с той разницей, что в случае щелочных металлов в связи участвуют не 15-, а 25-, 35- и т. д. электроны. [c.55]

Двухатомные молекулы н молекулярные ноны элементов первого периода. Образование химической связи в молекуле водорода можно представить электронными конфигурациями [c.62]

Принципы метода ВС удобно проиллюстрировать на примере образования химической связи в молекуле водорода Нг. Рассматривают два атома водорода, находящихся на расстоянии, гораздо большем, чем радиус орбитали 1 изолированного атома Н, гнн Гор (рис. 4.16, а). На таком расстоянии электроны и ядра разных атомов взаимодействуют очень слабо, и атомы существуют независимо друг от друга. [c.167]

Этот расчет показывает, как много обстоятельств надо принять во внимание, чтобы проанализировать, казалось бы. Такую простую величину, как энергия одиночной химической связи в молекуле водорода. [c.186]

Представления о механизме образования химической связи в молекуле водорода можно распространить и на более сложные молекулы. Следовательно, в общем случае механизм образования химической связи сводится к перекрыванию атомных орбиталей, содержащих неспаренные (одиночные) электроны, в результате чего образуется принадлежащая обоим взаимодействующим атомам пара электронов с противоположно направленными спинами, которая осуществляет химическую связь. Отсюда статэвится понятным, что атомы благородных газов, не имеющие неспаренных электронов, не могут объединяться в молекулы. Молекула водорода также не содержит неспаренных электронов и к ней третий атом водорода присоединиться не может. [c.70]