Щелочных металлов двухатомные молекулы

Фотометрия пламени — вид эмиссионного спектрального анализа, в котором источниками возбул<дения спектров являются пламена различных видов ацетилен — воздух, ацетилен — кислород, пропан — воздух, пропан — кислород, водород — воздух и др. Вследствие невысокой температуры в пламенах излучают легко и среднеионизующиеся элементы щелочные и щелочноземельные металлы, галлий, индий, магний, марганец, кобальт, медь, серебро и ряд других, причем их число растет с увеличением температуры пламени. В наиболее холодных пламенах, таких как, например, пропан — воздух, светильный газ — воздух излучают только атомы щелочных и щелочноземельных металлов. Вследствие невысокой температуры спектры, излучае-МЕле пламенами, состоят из небольшого числа спектральных линий, главным образом резонансных, что позволяет выделять характеристическое излучение элементов при помощи светофильтров и использовать простые и имеющие невысокую стоимость спектральные приборы — пламенные фотометры. Кроме атомных спектральных линий в спектрах пламен присутствуют полосы ряда в основном двухатомных молекул и радикалов С2, СиС1, СаОН и др. Некоторые из них используют в аналитических целях. Так, в случае элементов, образующих термически устойчивые оксиды, которые практически не диссоциируют в пламенах с образованием свободных атомов, молекулярные спектры являются единственным источником аналитического сигнала. Практически не атомизируются в низкотемпературных пламенах оксиды скандия, титана, лантана и других элементов, ирлеющих относительно невысокие потенциалы ионизации. Наиболее часто фотометрию пламени применяют для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.35]

С галогенами его сближает также аналогия в некоторых физических свойствах. Малое расстояние электрона от ядра (0,5 A) обусловливает сравнительно высокий ионизационный потенциал водородных атомов (13,595 в). Поэтому в отличие от щелочных металлов водород легче образует двухатомные молекулы Н2, что приводит к аналогии его физических свойств с галогенами, также обладающими двухатомными молекулами Fj, I2 и т. д. [c.46]

Рассмотренный только что способ описания химической связи в молекуле водорода можно распространить на другие молекулы, из которых простейший случай, пожалуй, представляют собой двухатомные молекулы щелочных металлов. Эти молекулы весьма напоминают молекулу Нз с той разницей, что в случае щелочных металлов в связи участвуют не 15-, а 25-, 35- и т. д. электроны. [c.55]

С увеличением межъядерного расстояния энергия связи в молекулах уменьшается. Примером может служить уменьшение энергии диссоциации двухатомных молекул галогенов от С1г к Вгг, Ь, г также, как указывалось выше (см. 5.2), молекул щелочных металлов. Это связано с понижением в том же направлении плотности электронного облака в молекулах, которая, естественно, должна уменьшаться с увеличением размеров атомов. [c.100]

Однако и пары щелочных металлов (в обычных условиях преимущественно одноатомные) при повышении температуры и концентрации постепенно переходят в пары с двухатомными молекулами. [c.46]

В пламени с большой точностью и высокой чувствительностью легко определяются многие элементы все щелочные и щелочноземельные металлы, а также медь, марганец, хром, железо и другие металлы. Из-за сравнительно низкой температуры пламени многие вещества, введенные в пламя или образовавшиеся в нем, находятся в виде двухатомных молекул. Молекулярные полосы, излучаемые возбужденными молекулами, используют для аналитических целей, например для определения бора, алюминия и других элементов. [c.274]

Учение о периодичности в сочетании с учением о строении вещества позволило раскрыть содержание и определить характер причинно-следственных связей в химии зависимость свойств веществ от их состава и строения. Одним из важнейших свойств элементов является химическая активность. Как известно, наибольшей химической активностью обладают щелочные металлы, галогены и кислород. Положение указанных элементов в системе и строение их атомов позволило установить причины их высокой активности, а также содержание самого понятия. В данном случае под активностью подразумевается восстановительная активность щелочных металлов как простых веществ и окислительная активность двухатомных молекул галогенов, кислорода. [c.44]

Химические свойства. Молекулы щелочных металлов в парах состоят главным образом из одного атома двухатомные молекулы крайне неустойчивы, что следует из энергии их диссоциации [c.232]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Энергия связи в некоторых двухатомных молекулах щелочных металлов и халькогенов [c.109]

С другой стороны, как у водорода, так и у галогенов не хватает одного электрона до электронной структуры последующего благородного газа. Действительно, водород, подобно галогенам, проявляет степень окисления —1 и окислительные свойства. Сходен водород с галогенами и по агрегатному состоянию и по составу молекул Э . Но МО водорода не имеют ничего общего с таковыми молекул галогенов. В то же время МО Но имеют определенное сходство с МО двухатомных молекул щелочны.х металлов, существующих в парообразном состоянии. [c.97]

Интересно обратить внимание и на степень перекрывания орбитальных облаков как в ионных кристаллах, так и в двухатомных молекулах газообразных окислов и фторидов щелочноземельных и щелочных металлов (см. т. 1, стр. 162 и 228). В то время как атомы р-элементов переходят в состояние катионов с большими эндоэффектами и стремятся к образованию ковалентных связей, атомы <1- и /-элементов склонны терять внешние электроны и чаще фигурируют в химии в виде катионов. Поэтому для р-элементов более существенное значение имеет кайносимметричная характеристика нейтральных атомов, а для й- и /-элементов важны свойства кайносимметричных катионов с их обнаженными с1- и /-электронными слоями. [c.39]

Длина связи определяется расстоянием между центрами атомов, которые образуют данную связь. Сближение атомов ограничено возрастанием межэлектронного и межъядерного отталк вания. Длины связей находятся в зависимости от размера атомов, образующих молекулу. Например, межъядерные расстояния в ряду двухатомных молекул щелочных металлов . 2, N32, Ка, КЬг и Сза увеличиваются, энергии диссоциации уменьшаются. [c.96]

Аналогичным образом построены двухатомные молекулы с единичной связью у различных элементов периодической системы. К этому типу следует отнести молекулы гидридов щелочных металлов, галогеноводородов и некоторых двухатомных радикалов. Для некоторых двухатомных молекул такого типа в табл. 24.2 приведены значения межъядерных расстояний и энергий химической связи (кДж/моль). [c.303]

Изобразите электронную формулу двухатомной молекулы Lij в таком виде литий существует в паровой фазе. Можно ли утверждать, что и другие щелочные металлы существуют в паровой фазе в виде двухатомных молекул [c.401]

Ниже показано, что для щелочных металлов константа равновесия образования двухатомных молекул, выраженная через массу атома т, равновесное расстояние между атомами в молекуле частоту колебаний и энергию образования молекулы 8(,, равна [c.340]

В виде простого вещества водород, с одной стороны, прн нормальных условиях образует двухатомную молекулу, как и галогены, но с другой — при очень высоком давлении переходит в металлическое состояние (опять -проявляется сходство со щелочными металлами). [c.218]

Магнитные свойства простых веществ также обнаруживают периодическую зависимость от порядкового номера элемента (рис. 126), но закономерности, которым подчиняется эта зависимость, требуют пояснения. В стандартных условиях простые вещества находятся в разном агрегатном состоянии. Все газообразные и жидкие простые вещества являются диамагнитными. Единственным исключением является кислород, парамагнетизм двухатомной молекулы которого объясняется с позиций метода МО. Сложнее обстоит дело с кристаллическими веществами. Магиитные свойства крист аллов определяются главным образом тремя вкладами диамагнетизмом атомного остова, орбитальным диамагнетизмом валентных электронов и спиновым парамагнетизмом. У неметаллов, в кристаллах которых доминирует ковгшентная связь, вклад спинового парамагнетизма пренебрежимо мал, поэтому все они диамагнитны. Парамагнитными свойствами обладают все переходные металлы с недостроенными и /оболочками, щелочные, щелочно-земельные металлы и магний, а также алюминий. -Металлы с заполненными внутренними оболочками (подгруппы меди и цинка) диамагнитны, так как у них спиновый парамагнетизм не перекрывает двух диамагнитных составляющих (орбитального диамагнетизма валентных электронов и диамагнетизма атомного остова). По той же причине диамагнитными свойствами обладают металлы подгруппы галлия, олово и свинец. [c.248]

LIO. Спектр молекулы LiO до настоящего времени не наблюдался, и в литературе отсутствуют какие-либо экспериментальные данные о ее колебательных и вращательных постоянных. Аналогичные данные неизвестны также для двухатомных кислородных соединений других щелочных металлов. Поэтому обоснованная оценка молекулярных постоянных Lio — весьма затруднительная задача. [c.867]

Наиболее сильные молекулярные помехи имеют место при анализе галогенидов щелочных металлов, двухатомные молекулы которых весьма устойчивы в газовой фазе. В большинстве случаев молекулярная абсорбция сильнее выражена в дальней УФ-области (< 3000А) и слабее в видимой области спектра. На рис. 26 в качестве примера приведен спектр поглощения молекулы К1, наблюдавшийся нри испарении 1 мкг К1 в кювету диаметром 2,5 мм [26]. [c.277]

Наиболее непосредственно полярность связи в двухатомных молекулах характеризуется электрическим дипольным моментом. У чисто ковалентных молекул с одинаковыми ядрами > ц = 0, у молекул галогенидов щелочных металлов ( ионных молекул ) дипольные моменты достигают 30—40 10 ° Кл м (10—12 Д ), дипольные моменты 1,5— —3,010 ° Кл м (0,5—1 Д) указьгаают на умеренную полярность связи. Однако сама по себе величина ц еще не говорит о величине зарядов, возникающих на атомах, и, следовательно, о степени ионности связи, так как ц зависит и от заряда связи, и от межъядерного расстояния. Более удобной мерой полярности связи может служить так называемый критерий Полинга [c.133]

Найденное значение ДЯкул можно сравнить со значением 520 кДж-моль для диссоциации двухатомной молекулы Na I г = 2,26 А) на газообразные ноны Na - и С1". Близкие значения имеют величины энергий диссоциации гало-генидов щелочных металлов. [c.108]

В табл. 10 приведены ц, п и I =ц/(е1у) для ряда двухатомных молекул. Соотношение I=ц/ (ег,) для молекул, образованных атомами одного периода, тем выше, чем дальше расположены атомы друг от друга в периодической системе элементов. Наиболее высокая полярность достигается у галогенидов щелочных металлов, но и здесь, согласно критерию Полинга, полного разделения зарядов не достигается, величина [лДе ) все же меньше единиць Для молекулы НР по этому критерию 1 = 40%. Для оценки степени ионности связи предложены и другие критерии, в частности критерий Горди, основанный на измерении констант ядерной квадрупольной связи. [c.134]

Водород, являющийся s-элемептом, в различных вариаг1тах периодической системы помещают то вместе со щелочными металлами, то с галогенами, а иногда рассматривают отдельно. Действительно, он сходен со щелочными металлами, так как образует положительный ион Н и играет роль восстановителя в реакциях. Сродство к электрону и электроотрицательность у водорода меньше, чем у галогенов (см. табл. 29). Тем не менее водород имеет гораздо больше сходства с галогенами, чем со щелочными металлами. В гидридах активных металлов (NaH, СаНз) содержится ион Н , подобный ионам Г в галогенидах (Na l, a U). Молекулы водорода и галогенов двухатомны. Для водорода, как для фтора или хлора, характерны газообразное состояние [c.273]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами. Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации двухатомность и ковалентность связи молекул Нз и Гд отсутствие электрической проводимости полярность связей в большинстве соединений сходство галогенидов и гидридов активных металлов закономерное изменение свойств в ряду Н—А1. [c.371]

Как уже указывалось, поведение атомов инертных газов с довольно высокой степенью точности отвечает модели упругих шаров, используемой в кинетической теории. Если теперь обратиться к другому типу одноатомных наров — к металлам, то прежде всего придется отметить меньшую степень симметрии. Число электронов в атомах щелочных металлов на единицу больше числа электронов для симметричных или замкнутых орбит атомов инертных газов. Поэтому в случае металлов действующие силы не являются сферически симметричными и можно думать, что они наиболее сильны в паправлении, соединяющем центр атома и валентного электрона. При сближении атомов щелочных металлов возникает большая сила взапмоде] 1Ствия в этом направлении и образуется двухатомная молекула. Посмотрим теперь, какие измепения вносит предположение о частичном соединении атомов с образованием двухатомных молекул. Еслп через обозначить число атомов, приходящихся на 1 см , а через щ — концентрацию двухатомных молекул, то [c.339]

При рассмотрении свойств инертных газов предао лага лось, что каждый атом в газовой фазе взаимодействует с любым другим атомом с силой, направленной равномерно во все стороны и обратно пропорциональной седьмой степени межатомного расстояния. Чтобы объяснить свойства паров щелочных металлов, в предыдущем разделе мы разделили их на две группы — одноатомные и двухатомные молекулы — и не рассматривали снл, действующих между свободными атомами и молекулами. Выбор способа описания НП в коем случае не является произвольным, так как спектроскопические данные для паров 1целочньтх металлов дают ясные доказательства существования двухатомных молекул п даже позволяют получить точные сведения относительно их структуры [6]. [c.340]

Химия водорода во многом отличается от химии других элементов, что обусловлено одноэлектронностью ато ма и отсутствием промежуточных электронных слоев По ряду свойств водород похож на щелочные металлы, но в большей степени проявляет сходство с галогенами Признаки, общие у водорода и галогенов близкие значения энергий ионизации, двухатомность и ковалентность связи молекул На и Гг, отсутствие электрической проводимости, полярность связей в большинстве соединений, сходство галогенидов и гидридов активных металлов, закономерное изменение свойств в ряду Н— [c.371]

НЫХ металлов и меди) при высоких температурах существуют в виде одноатомного пара. Минимальными значениями энергии диссоциации характеризуются щелочные металлы и литий, максимальными — молекулы пниктогенов (N2, 2, Аз2, ЗЬг), где реализуется тройнг1Я связь. Молекула азота вообще является самой прочной из двухатомных молекул Е = 941,4 кДж/моль). Для халькогенов и галогенов энергии диссоциации закономерно уменьшаются в пределах каждого периода, что соответствует образованию двойных и одинарных [c.248]

Частота нормального колебания LiF оценивалась Хачкурузовым [436] на основании предложенной им методики оценки постоянных по их зависимости в ряду аналогичных соединений элементов (например, двухатомных фторидов) данного периода Периодической системы от числа S- и /7-электронов элемента и была найдена равной 940 Бенсон и Ван-дер-Хофф [750] выполнили квантово-механический расчет молекулы Li F и нашли 0) = 1036 см . Риттнер [3444] вычислил теоретически молекулярные постоянные соединений щелочных металлов с галогенами на основании ионной модели их молекул с учетом поляризации ионов М+иХ (для поляризуемости ионов принимались значения, найденные Паулингом [3200] для ионов в кристаллических решетках). Полученная таким образом частота колебания LiF равна 773 см . однако она должна содержать ошибку из-за использования в работе [3444] неточных значений постоянных молекул других галогенидов щелочных металлов, в частности их межатомных расстояний, принятых по ошибочным данным Максуэла и др. [2818]. Хафф, Гордон и Моррелл [2142] на основании сопоставления частот колебаний молекул, изоэлектронных LiF (ВеО, BN и g), приняли = 1343 Последнее значение заведомо ошибочно, так как по величине близко к частоте колебания LiH, в то время как частоты колебаний двухатомных фторидов всех элементов существенно ниже частот колебания гидридов этих элементов. [c.864]

В работе Коряжкина,Татевского и Харитонова [52, 250] колебательные постоянные LiF и всех других двухатомных соединений галогенов с щелочными металлами были вычислены теоретически для ионной модели их молекул, принимая для энергии взаимодействия ионов соотношение, предложенное Риттнером [3444]. Однако, в отличие от последнего, в работе [52, 250] поляризуемости ионов Ме+ и X не были приняты на основании данных, полученных для кристаллической решетки, а были рассчитаны на основании дипольных моментов и межатомных расстояний шести газообразных молекул МеХ и применения сравнительного метода для оценки недостающих величин Введя дополнительные предположения о соотношениях [c.864]

Вопрос о типе основного электронного состояния LiO не может быть решен без исследования спектров этой молекулы или двухатомного окисла какого-либо другого щелочного металла. Согласно правилам корреляции Вигнера-Витмера, основным состоянием LiO должно быть состояние 2 или П, Поскольку молекула LiO изоэлектронна атому Na, который имеет основное состояние S, в настоящем Справочнике принимается, что основным состоянием этой молекулы является состояние 2. [c.867]