Комплексообразование америция

По комплексообразованию америция имеется очень мало количественных данных. Термодинамическая константа равновесия (при нулевой ионной силе) для реакции [c.15]

Не только в отношении валентностей, но и в отношении гидролитического поведения, комплексообразования, окислительно-восстановительных свойств химия тория, протактиния и группы уран, нептуний,, плутоний, америций в целом подобна химии соответственно гафния,, тантала, вольфрама и их аналогов, но не лантаноидов. [c.393]

На комплексообразование америция с роданид-ионами указывает сорбция америция на сильноосновной анионообменной смоле из Ъ М раствора NH NS [36]. Первые элементы лантанидной группы в этих условиях сорбируются незначительно, и такая система обеспечивает превосходное разделение америция и лантана. В 3 М LiNOs коэффициент распределения америция на анионообменной смоле более 5 [37]. [c.15]

На основании полученных данных рассмотрены закономерности при комплексообразовании америция, кюрия и прометия с рядом фосфор- и карбоксилсодершащих лигандов. Установлены корреляционные зависимости и даны объяснения наблюдающимися отклонениям, Библ, — 9 назв.,. рис. — 2, табл. — 1, [c.156]

Большая подвижность 5/-электронов по сравнению с подвижностью 4/-электронов обусловливает большую склонность актинидов к комплексообразованию и существование более высоких валентностей. Последнее обстоятельство побудило некоторых исследователей выдвинуть гипотезы о существовании семейства торидов или уранидов. Возможно, что наиболее удачным, с химической точки зрения, решением является выделение урана, нептуния, плутония и америция как элементов, весьма сходных по химическим свойствам и проявляющих в водных растворах валентности - -3, -f4, -1-5, -Ь6, в группу уранидов , а элементов, начиная с кюрия, имеющих основную валентность + 3, — в группу кюридов [3]. [c.491]

Очень хорошие осадки плутония, удовлетворяющие требованиям, предъявляемым к такого рода препаратам при изучении ядерных свойств или изотопического состава, получили Хлебников и Дергунов [462]. Тонкие прочные слои в данном случае получались благодаря явлению комплексообразования, уменьшающему скорость электроосаждения. Электроосаждение проводилось из небольшого объема (2— 2,5 мл) слабощелочного раствора, содержащего оксалат аммония. При плотности тока 100—150 ма/см за 5—6 ч на катоде выделялось 95— 98% плутония. При этом на мишени образовывался слой толщиной 0,15—0,25 мг1см . В качестве материала катода использовали никель, платину, алюминий и медные сплавы. Для получения качественного слоя америция вместо оксалата аммония в раствор добавляли муравьиную кислоту. [c.183]

Дж. Фюгер [34] прове.л исследование комплексообразования трехвалентных америция, кюрия и калифорния (указанные элементы находились в растворах в индикаторных количествах) в этилендиаминтетраацетатных растворах в области pH 2,0—3,3. Было установлено, что в этих условиях образуются комплексные ионы типа Ме у". [c.180]

Холл и Хернимен, Яковлев и Косяков [66], наблюдая изменения спектра поглощения америция (III) в соляной, азотной и серной кислотах, установили, что заметные изменения коэффициентов поглощения сопровождаются незначительными сдвигами положения основных пиков. Даже в концентрированной соляной кислоте спектр мало изменяется в видимой области, но поглощение в ультрафиолетовой области в солянокислых растворах выше, чем в хлорнокислых. Сульфат и нитрат вызывают значительные изменения спектра, очевидно, в результате образования комплексных ионов. Однако, как и в других аналогичных слзгчаях, здесь простого соотношения между оптическими изменениями и степенью комплексообразования нет, поэтому определить на основе этих [c.401]

Уорд и Уэлч [68] получили единственные имеюпщеся в настоящее время количественные данные о комплёксообразовании америция (III) с ионами хлора. Используя ионообменный метод (смолу амберлит IR-120) для определения констант комплексообразования [69, 70], они установили, что константы диссоциации монохлоридных комплексов плутония, америция и кюрия [c.402]

Относительно комплексных ионов, образуемых ионом америция (VI), имеется лишь несколько качественных наблюдений. Эспри, Стефенау и Пеннемен [59, 78] установили, что при добавлении сульфат-иона раствор америция (VI) изменяет цвет из бледно-желтого становится красно-коричневым. Растворы америция (VI) с концентрацией 0,01 моля1л светло-коричневые в 1 М азотной кислоте, желто-зеленые в 1 М фтористоводородной кислоте и темно-коричневые в 1 М серной кислоте, что указывает на образование комплексных ионов в I М хлорной кислоте растворы америция (VI) светло-желтые. Наблюдалось также, что сульфат-ион сдвигает потенциал пары америций (V) — америций (VI) на несколько сотых вольта, что указывает на интенсивное комплексообразование между АтО и сульфат-ионом. Доказано также существование карбонатных комплексов. При добавлении раствора америция (VI) в разбавленной кислоте к избытку карбоната натрия при температуре 0° С образуется интенсивно краснокоричневый довольно устойчивый раствор. Аналогичные комплексы можно получить при обработке суспензии Ат(ОН)з озоном в растворе бикарбоната натрия. Инфракрасные спектры свидетельствуют о существовании более одного комплекса с различным отношением карбонат/америцил, но структура этих ионов еще только предполагается. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология