Группа VIA. Хром, молибден, вольфрам,уран

Общая характеристика неметаллов шестой группы периодической системы. Элементы VI группы периодической системы подразделяют на две подгруппы. Главную подгруппу составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. К побочной подгруппе относят хром, молибден, вольфрам и уран. [c.140]

Элементы побочной подгруппы VI группы периодической системы хром, молибден и вольфрам являются -переходными металлами последний представитель этой подгруппы — уран принадлежит к /-переходным элементам и включается в семейство актинидов. Различие в строении электронных уровней проявляется в заметном отличии свойств урана от свойств остальных элементов подгруппы. Вместе с тем в химическом поведении элементов имеется достаточно много общего для того, чтобы рассматривать химические (и каталитические) свойства урана совместно е остальными элементами подгруппы. [c.569]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Подгруппа хрома — побочная подгруппа шестой группы в нее входят хром, молибден, вольфрам и уран (последний относят также к актиноидам). Все они — металлы. У хрома и молибдена во внешнем слое атома — по одному электрону, у вольфрама два. Поэтому высшая валентность -f6 осуществляется у них за счет электронов внешнего и предпоследнего слоев. Химическая активность понижается от хрома к вольфраму. [c.265]

ГРУППА VIA ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ, УРАН Хром [c.142]

В побочную подгруппу шестой группы периодической системы Д. И. Менделеева входят металлы хром, молибден, вольфрам и уран. Атомы всех этих ( -элементов имеют по шесть валентных электронов один располагается на орбитали наружного энергетического уровня s (за исключением атома вольфрама s ), остальные 5 электронов — на предпоследнем энергетическом уровне d . [c.240]

VI ГРУППА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ, УРАН [c.289]

При окислительно-восстановительном (электронном) катализе катализаторами служат проводники электрического тока — металлы и полупроводники (главным образом оксиды металлов). Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы элементов Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, Ч, УП и УП1 групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо, кобальт, никель, платина, палладий и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, [c.224]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

Хром, молибден, вольфрам, уран составляют побочную подгруппу VI группы элементов. Из них уран — радиоактивный элемент, входит в ряд актиноидов. [c.426]

Молекулы, обнарун енные в парах окислов элементов некоторых групп Периодической системы, представлены в табл. 54. Здесь приведены группы щелочных и щелочноземельных элементов, группа скандий, иттрий, лантан, группа титан, цирконий, гафний и торий, группа ванадий, ниобий, тантал и группа хром, молибден, вольфрам и уран. Эти группы иногда называют группами А. [c.231]

Шестая группа периодической системы состоит из подгруппы кислорода, включающей пять элементов кислород, сера, селен, теллур и полоний и подгруппы хрома, имеющей четыре металла хром, молибден, вольфрам и уран. [c.266]

Металлы VI группы. В VI группе периодической системы металлы образуют побочную подгруппу, в которую входят хром, молибден, вольфрам и уран (подгруппа хрома). Эти металлы в таблице элементов Менделеева занимают четные ряды больших периодов. [c.366]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Хром. Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы, в которую входят хром, молибден, вольфрам и уран. Эти элементы близки по свойствам, но наибольшее практическое значение среди них имеет хром. [c.278]

Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они не могут присоединять электроны, в отличие от элементов главной подгруппы — р-элемен-тов. Отдавать электроны атомы -элементов могут не только с внешнего, но и с предпоследнего слоя (который у хрома содержит 13 электронов). Таким образом, в химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдавать, равно 6. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы, т. е, с р-элементами, К побочной подгруппе элементов VI группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам, раньше к этой группе относили элемент уран, который в настоящее время причисляется к актинидам. Все они имеют очень важное значение как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.453]

Хром. Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы, в которую входят хром, молибден, вольфрам и уран. Эти элементы близки по свойствам, но наибольшее практическое значение среди них имеет хром. В атоме хрома распределение электронов по слоям следующее 2 8 13 1 (см. 38). [c.251]

К побочной подгруппе элементов VI группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам, раньше к этой группе относили элемент уран, который в настоящее время причисляется к актинидам. Все они имеют очень важное значение уран как радиоактивный элемент, остальные — как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.445]

Многие переходные металлы, включая титан, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам, кобальт, никель, родий, иридий, платину и уран, образуют ионы или молекулы, в которых группы О2 связаны с одним атомом металла. Примерами комплексов, в которых имеется один лиганд О2, связанный с атомом металла, могут служить квадратно-плоский Р1(02) [Р(СбН5)з]2 [c.203]

Разумеется, что расчеты на основе данных таблицы указывают, когда произойдет полное истощение рудных запасов, если не будут приняты соответствующие меры. По значению ИИР можно выделить две группы металлов. К одной из них относятся практически все цветные и благородные металлы с ИИР>1,7% (золото, ртуть, олово, серебро, цинк, свинец, вольфрам, уран, медь, сурьма), а ко второй — черные металлы и алюминий с ИИР 1,3% (а также молибден, марганец, кобальт, никель, титан, железо, хром и калий). [c.64]

Из рассмотренных примеров фотохимического комплексонометрического титрования отдельных катионов и их смесей видно, что фотохимическое титрование можно применять для определения катионов, которые сами не способны восстанавливаться под действием света. Это значит, что можно определять очень многие элементы, как те, которые могут фотохимически восстанавливаться или окисляться (элементы с переменной валентностью), например железо, медь, серебро, уран, молибден, вольфрам, рений, таллий, золото, ртуть, ванадий, хром, мышьяк и другие, так и элементы с постоянной валентностью, способные образовывать комплексные соединения и оказывать при этом ингибирующее или сенсибилизирующее действие на фотохимические реакции. К последней группе принадлежат практически все металлы, образующие двух-, трех- или четырехзарядные катионы. [c.40]

ГАЛОГЕНГЩи. VI ГРУППА ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ, УРАН 385 [c.385]

Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, VI, VII и VIII групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо кобальт, никель, платина, палладии и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, способствующих каталитической активности переменной валентностью, склонностью к комплексообразованию, сравнительно невысокой работой выхода электрона и т. п. Особенно велика каталитическая активность металлов, у которых сумма (1- и х-электронов выше, чем число электронов, участвующих в металлической связи, так как наличие неспаренных электронов на внешних с1 и 5-орбиталях особо выгодно для поверхностных взаимодействий. В приближенном рассмотрении катализ на металлах основан на активированной адсорбции (хемосорбции) реагентов поверхностью катализатора, которая сопровождается акцептор но-донорными переходами электронов в -оболочку мета лла и в обратном направлении, в зависимости от типа реакций. Однако нельзя считать, что этими переходами исчерпывается вся сущность каталитического акта. [c.244]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Многие переходные металлы, включая титан, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам, кобальт, никель, родий, иридий, платину и уран, образуют ионы или молекулы, в которых группы О2 связаны с одним атомом металла. Примерами комплексов, в которых имеется один лиганд О2, связанный с атомом металла, могут служить квадратно-плоский Р1(02) [Р(СбН5)з]2 [1], N1 (0)2(тетрабутилизоцианид)2 [2] и другие, упоминаемые далее. Существуют также молекулы и ионы, в которых с атомом металла связаны две или более группы О2. Помимо групп О2 в координационную сферу металла обычно входят один илп несколько таких лигандов, как галоген, амин, фосфпн, арсин пли СО. [c.203]

Сера, селен и теллур принадлежат к нечетным рядам VI группы. Из четных рядов в той же VI группе известны хром, молибден, вольфрам и уран, дающие окислы формы КО как и 50 . Кислотные их свойства менее резки, чем для 5, 5е, Те, как у всех элементов четных рядов. Но все же СгО , МоО , W0 и даже иО дают с основаниями МО соли состава МОпКО . Для тяжелейших элементов, особенно для урана, форма 130 наименее кислотна и приближается к основаниям, потому что в четных рядах окислы элемента с высшим весом всегда более и более приобретают основные свойства. Оттого иО обладает свойствами основания, дает соли иО Х . Ясные же основные свойства выражаются в низших окислах Сг, Мо, W и и, которые всеми ими образуются. Так, СгЮ обладает столь же ясными свойствами основания, как А1 0 . [c.233]

Побочная подгруппа VI группы периодической с11стемы Д. И. Менделеева включает хром, молибден, вольфрам и уран. Незаполпеппость внутренней -оболочки атомов этих элементов ( 5 ) предопределяет их переменное валентное состояние наивысшим валентным состоянием является шестивалентное так, хром в своих соединениях шести-, трех- и реже двухвалентен у молибдена и урана нередко проявляется четырехвалентное состояние. В низших валентных состояниях эти элементы проявляют себя в основном как металлы, в шестивалентном состоянии окиси элементов имеют достаточно ясно выраженный кислотный характер, хотя все они, за исключением шестивалентного хрома, амфотерны и как металлы дают дегидратированные основные соли (уранил- и молибдеиил-ионы, например). [c.202]

Хром является представителем побочной подгруппы шестой группы периодической системы. Главная подгруппа шестой группы, как мы уже знаем, состоит из элементов, являющихся типичными металлоидами. В побочной подгруппе находятся элементы четных рядов, т. е. первых половин больших периодов, атомы которых характеризуются недостроенными предпоследними энергетическими уровнями. Поэтому у всех элементов побочной подгруппы, на внешнем электронном слое аюмов находится не более двух электронов-что и обусловливает их металлические свойства. Эти элементы не дают отрицательных ионов, поскольку они но могут присоединять электронов, подобно элементам главной подгруппы. В этом их коренное отличие. Отдавать электроны атомы элементов побочной группы могут не только с внешнего слоя, но и с предпоследнего недостроенного слоя, который содержит 12 электронов (у хрома 13). Таким образом, при химическом взаимодействии у атомов этих элементов принимают участие 2 электронных слоя внешний и предпоследний. Общее количество электронов, которые они могут отдать, равно шести. В этом проявляется их сходство с элементами главной подгруппы. К побочной подгруппе элементов шестой группы относятся металлы хром, молибден, вольфрам и уран. Все они имеют очень важпое значение уран как радиоактивный элемент, остальные как металлы, применяющиеся в технике для получения различных сплавов. Среди них наиболее важным является хром. [c.263]

В британском патенте [16] описано приготовление катализаторов для получения кислородсодержащих соединений из окиси углерода и водяного пара. Эти катализаторы являются цеолитами, осажденными при рН=6,8—8, и содержат по меньшей мере по одному элементу из обеих перечисленных ниже групп. Первая группа включает щелочные и щелочноземельные металлы, а также следующие тяжелые металлы ванадий, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, никель, серебро, медь, цинк, кадмий, свинец, сурьму и висмут. Ко второй группе относятся бериллий, магний, алюминий, церий, редкие земли, бор, кретий, титан, цирконий, торий, уран и вольфрам. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология