Случай стационарного состояния

Система, в которой протекают только стационар ц,[е процессы, находится в стационарном состоянии. Очевидно, что равновесное состояние является частным случаем стационарного состояния, когда градиенты и потоки равны нулю. [c.111]

Следует заметить, что для случая стационарного состояния у—>0 и это уравнение сводится к уравнению (8.119). [c.328]

Из сравнения уравнений теплообмена и диффузии очевидна их аналогия. Вследствие этой аналогии зависимости критериев Ки и Ыпд от определяющих критериев должны быть одинаковы при одинаковых пределах изменения последних. В частности, для случая стационарного состояния при вынужденном движении и для случая одинаковой формы тела (шар, плоская стенка, канал и т. п.) должны быть одинаковыми зависимости [c.82]

Если на систему не налагается никаких дополнительных условий, таких, как заданное Xfh (а это означает, что нет ограничений), производство энтропии исчезает, и мы получаем равновесное состояние как частный случай стационарного состояния. Теорема [c.48]

Уравнение ( 9.29) является, таким образом, обобщением этой теоремы на случай стационарных состояний вдали от равновесия. [c.117]

Наиболее серьезное ограничение при использовании положений классической термодинамики определяется тем, что эта наука всегда имеет дело с равновесным состоянием и ничего не говорит о кинетике процессов. Отсюда иногда делают вывод, что термодинамика не имеет отношения к биохимии. Это, безусловно, не так нам важно знать энергетические соотношения для биохимических реакций. Вместе с тем очень опасно впасть в другую крайность и считать, что термодинамические расчеты, выполненные для состояния равновесия, можно прямо перенести на случай стационарного состояния, которое характерно для живой клетки (гл. 1). [c.200]

Термодинамически равновесным, или просто равновесным, называется такое состояние, которое не изменяется во времени, причем эта неизменность не обусловлена протеканием какого-либо внешнего по отношению к системе процесса (равновесное состояние является частным случаем стационарного состояния той или иной системы). При стационарном состоянии температура и давление сохраняют постоянное значение. При равновесном состоянии эти величины не только постоянны, по одинаковы во всех точках системы. Сказанное поясним примером. [c.10]

Рассмотрим теперь случай стационарного состояния. Здесь для каждой молекулярной частицы ук можно вывести уравнение, дающее связь стационарной концентрации этой частицы со стационарными концентрациями всех остальных молекулярных частиц и с мощностью дозы. Всего уравнений такого типа будет для рассматриваемого механизма столько, сколько видов молекулярных частиц [c.40]

Указаны константы скоростей реакций и мощность дозы I. Для случая стационарного состояния скорость образования радикалов должна быть равна скорости их исчезновения [c.43]

Интегрирование уравнения (1.26) было проведено здесь для случая стационарного состояния, когда поток постоянен. Купер [c.34]

СЛУЧАЙ СТАЦИОНАРНОГО СОСТОЯНИЯ [c.452]

Обратимся теперь к случаю стационарного состояния пены в [c.151]

Согласно соотношениям (45), (46), (47), (48) и (49), для случая стационарного состояния справедливо следующее [c.82]

Рассмотрим теперь случай стационарного состояния. Уравнение (8.3 ) для радикальных частиц остается тем же самым, что и в случае нестационарного процесса, а в [c.140]

При рассмотрении случая стационарных состояний этими реакциями мы пренебрегали, так как концентрация водорода всегда была гораздо меньше, чем концентрации перекиси водорода и кислорода и эти реакции были подавлены. При рассмотрении данных, представленных на рис. 67, 68 и 69, пренебрегать реакциями (16 ") и (18 ) нельзя, так как концентрация водорода или сравнима с концентрациями перекиси и кислорода, или больше последних. Таким образом, механизм будет включать в себя следующие реакции [c.181]

Как будет дальше показано, второй вариант является более общим и может быть лучше использован для определения стационарного состояния. Мы увидим, что первый вариант является в известной степени частным случаем стационарного состояния первого порядка, определенного в том смысле, какой придается понятию стационарного состояния во втором варианте. Кроме того, первый вариант может быть обобщен на случаи, когда имеется больше чем один постоянный параметр, т. е. на состояния разных порядков. Этот вывод базируется на справедливости соотношений Онзагера. Для доказательства используются две леммы, приведенные в двух следующих параграфах. [c.235]

Состояния нулевого, первого и второго порядка будут рассмотрены подробно в следующих параграфах. Сейчас отметим, что теорема 71 говорит о прекращении потоков У =О ( == А 1, к- -2,. .., п)ъ стационарном состоянии порядка к. Отсюда следует, что стационарное состояние в том смысле, какой ему придается в первом варианте, есть простой частный случай стационарного состояния первого порядка, когда температурный градиент Х остается постоянным и потоки (г Ф 1) (т. е. поток электричества и поток вещества) равны нулю. Можно обобщить первое определение, если сказать, что сипы Х , Х ,. .., имеют произвольные, но постоянные значения, и назвать стационарным такое состояние, при котором потоки 1 ( = А + 1, к- -2,. . ., п) равны нулю. Тогда оба определения стационарного состояния будут идентичными. Мы подчеркиваем, что этот вывод обязан своим происхождением теореме 71 или, в конечном счете, соотношениям взаимности Онзагера. [c.239]

Всякое равновесие можно рассматривать как частный случай стационарного состояния. Уравнение Нернста — это частный случай уравнения Гольдмана (8.18) переходит в [c.153]

В таком аспекте формулировка второй части теоремы, предложенной именно для случая стационарного состояния, выглядит следующим образом. Допустим, что при фиксированной мощности дозы 31 экспериментально определена зависимость стационарной концентрации какого-либо стабильного продукта А от произвольно варьируемой концентрации другого стабильного продукта В. Пусть эта экспериментальная зависимость изображается кривой 1 в координатах lgA — 1дВ (рис. 9). Теорема утверждает, что если от мощности дозы I перейти к мощности дозы 2, то упомянутая кривая, не меняя своей формы, сместится параллельно самой себе на величинуlg ( 1/5 2) Л. Таким образом, не проводя никаких экспериментальных измерений можно получить зависимость lgA = /(lgB) при новом режиме облучения. [c.41]

Стационарные состояния находят, решая алгебраические трансцендентные уравнения, выражающие баланс тепла и вещества в реакторе. Не все стационарные состояния могут быть устойчивыми. Устойчивость обычно исследуют по поведению малых возмущений температуры и концентрации, накладываемых на стационарные значения соответствующих величин. Если со временем возмугцение растет, то стационарное состояние будет неустойчивым. Особый случай стационарного состояния — колебательный режим, т. е. незатухающие периодические изменения режима, обусловленные-внутренними особенностями функционирующей системы. Подробно вопросы устойчивости химического, и в частности полимеризационного, реактора рассмотрены в работах Б. В. Вольтера с сотр. [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология