Кристаллизация бихромата Калия

Рис. 3. Политермическая кристаллизация бихромата калия из содержащих К N63 растворов.

Кристаллизация бихромата калия (рис. 2 и 3) протекает различно в зависимости от температурного интервала и исходной концентрации. [c.73]

Исследована совместная кристаллизация азотнокислого калия и двухромового калия из растворов нри различных температурах и исходных концентрациях. Показано, что бихромат калия способствует уменьшению скорости кристаллизации азотнокислого калия при начальных температурах 40 и 80°. Установлено, что характер кристаллизации бихромата калия определяется его исходной концентрацией в жидкой фазе. [c.73]

Теоретически и экспериментально процесс контактной кристаллизации с использованием газообразных хладоагентов исследован пока недостаточно. Теоретически процессы тепло- и массообмена в камере охлаждения оросительного кристаллизатора рассмотрены в работе [169]. Математическое описание процесса массовой кристаллизации в аппаратах непрерывного действия с газообразным хладоагентом дано в работе [152, 170], где расчетные данные сопоставлены с опытными данными, полученными при разделении изомеров мононитротолуола. Экспериментальные исследования влияния скорости движения и температуры газообразного хладоагента на процесс кристаллизации бихромата калия в барботажном аппарате приведены в работе [171], в работе [172] исследовано влияние различных параметров процесса (времени пребывания, переохлаждения смеси и др.) на производительность кристаллизатора и эффективность разделения ряда органических расплавов. [c.144]

Кристаллизация бихромата калия [c.180]

Приведем пример расчета циркуляционного вакуум-кристаллизатора со струйным насосом (см. рис. 106) для кристаллизации бихромата калия по следующим исходным данным [c.227]

Матусевич Л. H. и др.. Вакуум-кристаллизация бихроматов калия и [c.280]

На фиг. 44 точка С отвечает 20-градусной изотерме и расположена на границе области кристаллизации бихромата калия с десятиводным сульфатом натрия, а точка С отвечает 100-градусной изотерме и расположена на границе области кристаллизации бихромата калия с глазеритом. [c.81]

Фнг. 44. Границы объема кристаллизации бихромата калия в интервале температур 20—100°. [c.82]

Кристаллизация бихромата калия (так же как и бихромата натрия) сопровождается инкрустацией охлаждающих поверхностей выделяющимися кристаллами. Для устранения или уменьшения инкрустации требуется осуществлять интенсивное перемешивание раствора, перемещающее процесс образования и роста кристаллов с охлаждающих поверхностей в массу раствора, и обеспечить малую разность температур между раствором и охлаждающей водой. Наиболее легко это достигается в кристаллизаторах непрерывного действия 2. Использование вакуум-кристаллизаторов приводит к получению мелких кристаллов, как и при чрезмерно интенсивном перемешивании раствора в механических кристаллизаторах. Кристаллизация бихромата в аппаратах с охлаждением и перемешиванием раствора барботирующим воздухом исключает инкрустацию, дает возможность использовать для сооружения кристаллизатора или его облицовки нетеплопроводные, но химически стойкие [c.610]

Чтобы определить необходимое для этого количество горячего раствора, проведем из точки К. через точку Е- луч кристаллизации бихромата калия до пересечения его с кривой Еф в точке Р, отражающей состав маточного раствора. [c.49]

Пусть имеется раствор, насыщенный при температуре 25° бихроматом калия и хлоридом натрия. Такой раствор может быть марочным после кристаллизации бихромата калия. Проследим изменения, происходящие с этим раствором в процессе его выпаривания. [c.59]

В циклическом процессе получения бихромата калия, включающем в себя переработку маточных растворов после кристаллизации бихромата калия, должны выводиться из цикла избыточная вода и хлорид натрия. Вывод этот может осуществляться по-разному. [c.64]

Кристаллизация бихромата калия при охлаждении раствора Р будет происходить по лучу, проходящему через точки С п Р. Проведем луч кристаллизации бихромата калия Ср на треугольнике N H до пересечения его с кривой насыщения бихроматом калия и хлоридом натрия I m при температуре 25°. Точка пересечения г будет выражать состав охлажденного до 25° раствора. На треугольнике N K состав охлажденного раствора изобразится соответственно точкой /-J, которая определится или пересечением проектирующего луча с кривой /j, или пересечением прямой К Рх с этой кривой. Положение точки должно удовлетворять и тому и другому требованиям. [c.65]

Графические построения для кристаллизации бихромата калия в атом случае производятся так же, как и в варианте 1. Далее нужно определить до какой степени следует упарить раствор i , чтобы после выделения хлорида натрия и смешения полученного раствора с эквивалентным получить раствор Р. [c.68]

Если через ребро КС и точку Т провести плоскость, то точка насыщенного бихроматом калия раствора должна лежать на линии пересечения этой плоскости с кривой поверхностью B L Q M I J и одновременно лежать на луче кристаллизации бихромата калия, соединяющем точку К2 с точкой Т. [c.74]

Однако оказывается, что на треугольнике N K прямая представляющая собой проекцию линии пересечения поверхности В L Q М I J плоскостью, проведенной через точку L и ребро КС, не пересекается с лучом кристаллизации бихромата калия K l . А это означает, что состав раствора не находится на поверхности насыщения бихроматом калия. Следовательно, сделанное предположение о нахождении комплекса внутри пирамиды В L Q М I J К-, неправильно. [c.76]

Рис. 2. Политермическая кристаллизация бихромата калия из содержащих KNOз растворов в интервале температур 60°+20°.

Приведенный выше состав займет на этих диаграммах положение точки 1, расположенной на нестабильной диагонали квадрата. Если кристаллизация бихромата калия протекала бы в изотермических условиях, то, по мере выделения этой соли в осадок, состав раствора перемещался бы по лучу, соединяющему точку 1 с вершиной квадрата, отвечающей К2СГ2О7, в направлении, указанном на обеих фигурах стрелками. [c.75]

При 20° состав, изображаемый точкой /, находится в поле К2СГ2О7. Если бы в растворе находились только сульфаты и бихроматы натрия и калия, а хлоридов не было бы вовсе, то конечным пунктом кристаллизации чистого бихромата калия, без примесей других солей, являлась бы точка Л если бы в растворе имелись только хлориды и бихроматы натрия и калия, а сульфаты отсутствовали бы, границей луча явилась бы точка В. Так как в составе, отвечающем точке 1, имеются одновременно и хлориды и сульфаты, то кристаллизация чистого бихромата калия закончится, по всей вероятности, где-то на пpя ioй между точками Л и В. Для простоты примем, что состав, отвечающий какой-либо точке эвтонической поверхности, ограничивающей область кристаллизации бихромата калия от других соседних твердых фаз системы, изменяется пропорционально составу растворов тогда мы имеем право разделить отрезок АВ прямо пропорционально относительному содержанию хлоридов и сульфатов в составе точки 1, т. е. в отношении 33 11. В результате получим точку С. Следовательно, границей области кристаллизации бихромата калия при 20° для взятого исходного состава является точка С по достижении ее из раствора наряду с бихроматом калия начнет кристаллизоваться хлористый натрий. [c.75]

Сопоставление кривых для обеих температур показывает, что эвтоническая точка для 100° лежит в области кристаллизации бихромата калия по отношению к 25° вблизи прямой КЕ , разграни- [c.48]

На треугольнике N H проекции этой плоскости и луча кристал--лизации выражаются прямой t, пересекающей кривые / и l q m в точках X тл. у. Спроектируем эти точки на кривые i K и l q m треугольника N K- Соединив полученные точки и у прямой, в пересечении ее с пррдолжением луча кристаллизации бихромата калия /Сг х, получим искомую точку состава насыщенного раствора z- . Второй проекцией этой точки будет точка z на прямой Су треугольника N H. [c.74]

В первом случае бихромат калия кристаллизуется из растворов при воздействии двуокиси углерода на К2СГО4. При обменном разложении, идущем при повышенных температурах с использованием хлорида калия, сначала кристаллизуется хлористый натрий. После его удаления раствор охлаждается и в осадок переходит К2СГ2О7. Кристаллизация бихромата калия может проводиться [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология