Растворимость осадка, образованного анионом слабой кислоты и катионом слабого основания

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Для определения концентрации ионов электролитов, образующихся при кислотно-основном взаимодействии в растворе, используют известные в аналитической химии принципы. Прежде всего рассматривают, может ли данный тип ионов, находящихся в титруемом растворе, образовывать с другими ионами слабо диссоциированные молекулы, осадки или комплексные ионы. Если ионы не образуют указанных соединений, то их концентрации приравнивают к концентрациям сильных электролитов, при диссоциации которых они образуются. К такого рода ионам относятся анионы сильных кислот или катионы сильных оснований, находящиеся в титруемом растворе, добавляемые в качестве титрантов или образующиеся в процессе титрования. Если растворимые соли образованы анионами сильных кислот и катионами сильных оснований, то концентрация катионов и анионов приравнивается к концентрациям указанных солей. [c.70]

Подобным же образом можно определить анион в растворе, титруя его катионом слабого основания, в том случае, если оба эти иона образуют в растворе малорастворимое или слабо диссоциированное соединение. Во всех случаях необходимо, чтобы анализируемый раствор перед титрованием содержал лишь самое незначительное количество свободной кислоты или свободного основания. Результаты титрования будут тем точнее, чем меньше произведение растворимости выпадающего осадка или чем меньше константа диссоциации образующегося слабо диссоциированного вещества и чем сильнее гидролизуется применяемый реактив. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология