Растворимость осадка, образованного катионом слабого основания

Нормальные соли уксусной кислоты растворимы в воде и с этой стороны не представляют особого интереса для аналитика. Но, если раствор, содержащий катионы третьей группы, разбавить водой, потом прокипятить и в горячий прибавить ацетат натрия, то произойдет выпадение объемистого осадка основных солей ацетата железа и алюминия. Все другие катионы третьей группы при этих условиях останутся в растворе. Выпадение осадка объясняется тем, что нормальные ацетаты трехвалентных железа и алюминия, как соли слабой уксусной кислоты и слабых оснований, гидролизуются и образуют основные соли, нерастворимые в воде. Течение реакции образования основного ацетата алюминия можно представить следующим ионным уравнением [c.188]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Для определения концентрации ионов электролитов, образующихся при кислотно-основном взаимодействии в растворе, используют известные в аналитической химии принципы. Прежде всего рассматривают, может ли данный тип ионов, находящихся в титруемом растворе, образовывать с другими ионами слабо диссоциированные молекулы, осадки или комплексные ионы. Если ионы не образуют указанных соединений, то их концентрации приравнивают к концентрациям сильных электролитов, при диссоциации которых они образуются. К такого рода ионам относятся анионы сильных кислот или катионы сильных оснований, находящиеся в титруемом растворе, добавляемые в качестве титрантов или образующиеся в процессе титрования. Если растворимые соли образованы анионами сильных кислот и катионами сильных оснований, то концентрация катионов и анионов приравнивается к концентрациям указанных солей. [c.70]

Подобным же образом можно определить анион в растворе, титруя его катионом слабого основания, в том случае, если оба эти иона образуют в растворе малорастворимое или слабо диссоциированное соединение. Во всех случаях необходимо, чтобы анализируемый раствор перед титрованием содержал лишь самое незначительное количество свободной кислоты или свободного основания. Результаты титрования будут тем точнее, чем меньше произведение растворимости выпадающего осадка или чем меньше константа диссоциации образующегося слабо диссоциированного вещества и чем сильнее гидролизуется применяемый реактив. [c.89]

Если раствор, содержащий катионы И группы, разбавить водой, потом прокипятить и в горячий прибавить ацетат натрия, то выпадет объемистый осадок основных солей ацетата железа и алюминия. Все другие катионы И группы при этих условиях останутся в растворе. Выпадение осадка объясняется тем, что нормальные ацетаты трехвалентных железа и алюминия, как соли слабой уксусной кислоты и слабых оснований, гидролизуются и образуют основные соли, не растворимые в воде. Течение реакции образования основного ацетата алюминия можно представить следующим ионным уравнением [c.182]

Другая важная для анализа особенность катионов этой группы заключается в том, что их гидроокиси представляют собой весьма слабые и трудно растворимые основания. Вследствие этого образуемые ими соли сильно гидролизованы в водных растворах, с чем аналитику приходится считаться. У солей сильных кислот это сказывается в присущей их растворам кислой реакции. Что же касается солей таких очень слабых кислот, как H2S, Н2СО3, H N и др., их гидролиз заходит иногда (например, в случае солей алюминия и хрома) настолько далеко, что соответствующая соль вообще не может существовать в водном растворе. Следовательно, если она и должна была бы получиться при реакции, вместо нее образуется гидроокись. Нередко гидролиз приводит также к образованию осадков основных солей. [c.189]