Уравнение балансное

Для адиабатического превращения балансное уравнение упрощается [c.334]

Основой математической модели холодильной машипы являются три группы уравнений исходные уравнения, балансные уравнения и уравнения для расчета производных величин 124]. [c.11]

Составим материальный баланс реактора относительно выбранного компонента реагирующей смеси. Наиболее часто таким компонентом служит исходное вещество, которое берется без избытка. Если химическое превращение можно описать одним стехиометрическим уравнением, содержание остальных компонентов можно определить по этому уравнению. В том случае, когда для описания процесса необходимо привести большее число стехиометрических уравнений, нужно составить балансные уравнения для такого же числа компонентов смеси. [c.292]

Для выражения и р1 с помощью ро и о воспользуемся общим балансным уравнением всего каскада [c.359]

При Ро = О расчет р1 можно упростить, если известны значения Зп и 8о. Для этого воспользуемся общим балансным уравнением (1Х-23) всего каскада. Тогда [c.360]

Уравнение состояния может быть составлено на основе балансных уравнений массы и энергии. В обсуждаемом случае из общего баланса массы следует [c.485]

Построены балансные разностные схемы, доказана сходимость решения разностных задач к решению системы дифференциальных уравнений. [c.168]

Уравнение (4.10) отражает факт изменения числа молекул газа (или изменения объема реакционной смеси) в процессе выжига кокса. Это обстоятельство при моделировании процесса окислительной регенерации игнорируется, насколько нам известно, всеми без исключения исследователями. В итоге нарушаются те балансные соотношения, в которых участвуют компоненты газовой фазы. [c.68]

Преобразуем теперь уравнение сохранения энергии с учетом балансных соотношений ( ). Так как предполагается, что парогазовая смесь подчиняется закону состояния идеальных газов, можно записать [c.40]

Таким образом, задача определения объемного источника капельной конденсации сводится к решению следующей задачи. В элементарный объем длины йх — 1/к, ограниченный двумя сечениями /—1 и /, входит парагазовая смесь с мольным расходом П/-1, составом yf j x) температурой нас(/-1). Необходимо определить мольную степень конденсации состав жидкой и паровой фазы на выходе из объема, если температура на выходе равна нас(/). Запишем балансные соотношения по каждому компоненту и уравнение равновесия [c.48]

Для каждого текущего значения давления проводится поиск концентрации инертного газа на выходе конденсатора по балансному уравнению сохранения массы и соответствующего значения . Использование поисковой процедуры определения С[ обусловлено тем, что при применении метода итерации сГ может формально стать больше 1, что противоречит физическому смыслу и делает алгоритм неработоспособным. Для аппаратов В процесс определения исключается. Отметим также, что при изменении давления в аппарате, в процессе поиска значения Р, меняется температура начала конденсации (/сС,). Это может приводить к изменению состава зон в конденсаторе, т. е. зона охлаждения может появляться и исчезать при изменении давления. [c.124]

Совмещая уравнения (308) и (331) и интегрируя по л с учетом, нулевых условий на бесконечности, находим балансное уравнение для линейных плотностей токов поляризации внешней и внутренней поверхности трубы. Это уравнение будучи преобразовано по Фурье, приводит к уравнению связи для изображений / и [c.214]

По методу проф. Г. Ф. Кнорре в мерную бюретку любого газоанализатора с дожиганием набирается 5—8 мл газа, затем добавляется воздух в количестве, превышающем теоретически необходимое для полного сгорания газа. После сжигания смеси на платиновой спирали углеродное число определяется по количеству образовавшихся водяных паров, двуокиси углерода или остатку кислорода на основе балансных уравнений горения. Этот метод отличается большой неточностью, так как незначительная абсолютная погрешность в замерах из-за малого количества анализируемого газа может привести к большой ошибке. [c.51]

В обоих случаях количество тепла Q, переданного в аппарате с мешалкой, рассчитывается по балансному уравнению [c.230]

Формулы, полученные преобразованием балансных уравнений. .........................................109 [c.381]

При оптимальном соотношении компонентов был проведен балансный опыт для определения суммарного уравнения процесса. Опыт проводился в герметичной аппаратуре (в 10 мл воды вносилось 10 г фосфора и 2 г едкого натра). [c.41]

Уравнение парожидкостного равновесия совместно с балансными соотношениями составляет основу термодинамического расчета, широко используемого при практической реализации процессов ректификации и абсорбции. На базе термодинамического расчета определяется возможная разделительная способность установки, максимальная и фактическая работа разделения или термодинамическая эффективность процесса. Термодинамический расчет позволяет также выявить основные источники термодинамических потерь и, следовательно, наметить возможности интенсификации процессов разделения, поскольку, как правило, процессы, более совершенные с термодинамической точки зрения, являются экономически оптимальными. [c.11]

Определенный интерес представляют также алгоритмы расчета, в которых используются балансные дифференциально-разностные уравнения вместо алгебраических уравнений, — методы, позволяющие достаточно просто выполнять проектные расчеты [9]. [c.276]

Запишем балансные соотношения для некоторого фиксированного объема Уо дисперсной системы, ограниченного поверхностью 5о. Интегральные уравнения сохранения целевого продукта и энергии запишутся соответственно в виде [c.76]

Приведенные выше уравнения относятся к аппарату в целом, а теперь остановимся на балансных уравнениях для отдельных АПЕ. [c.228]

Суммируя уравнения (4) по 1, получаем разностный аналог балансного соотношения (3) [c.71]

Очевидно, характер природы химических превращений реакционной системы остается неизменным, в каком бы типе реактора мы ни проводили реакцию. Однако в зависимости от реактора меняются гидродинамические и тепловые условия протекания реакции, что существенно меняет наблюдаемые закономерности течения химического процесса. Математическая модель того или иного типа реактора представляет собой систему балансных уравнений для тепловых и материальных превращений, происходящих в данном реакторе. При этом каждый тип реактора характеризуется своими балансными уравнениями, единственной инвариантной частью которых является неизменно входящая в эти модели математическая модель самой химической реакции, протекающей в выбранном типе реактора. [c.58]

Несмотря на конструктивные отличия реактора идеального вытеснения ст периодического реактора, его балансные уравнения имеют ту же форму, что и для периодического реактора. [c.59]

Система балансных уравнений, . ...... [c.4]

Суммарный поток каждого вещества через диффузионный лой состоит из миграционной, диффузионной и конвективной составляющих. Значение суммарной плотности потока определяется балансным уравнением (1.49) [c.72]

Левая часть этого уравнения есть скорость, с которой нейтроны выбывают из единичного энергетического интервала около Е в результате рассеяния и поглощения. Интеграл, как и в уравнении (4.62), определяет скорость, с которой нейтроны входят в этот интервал в результате рассеяния с более высоких уровне энергий. Отметим, что функция рассеяния на водороде имеет простой вид НЕ, где Е — энергия нейтрона перед столкновением. Так как для водорода а—>0, то нейтрон может быть рассеян от энергии Е до любого значения энергии (0< Е<с Е ). Соответственно источники нейтронов могут давать вклад непосредственно в нейтронный поток при любой энергии Е от Е до нуля. Такпм образом, член д Ед появляется в балансном соотношении для всех значений У ,,. Однако такой вид записи вклада источника весьма приближенный. В действительности не все появляющиеся от источника нейтроны участвуют в процессе замедления некоторые нейтроны источника поглощаются при первом же столкновении, и поэтому коэффициент должен быть скорректирован с учетом этих потерь. В этом случае лучше использовать следующую запись [c.71]

Система балансных уравнений [c.75]

Подставляя значение /, в балансное уравнение (4,10) и учитывая равенство (4.6), связывающее параметры м,- и D,. получим [c.75]

ФО). Для незаряженных компонентов реакции (2, = О, но v/ 0) балансное уравнение (4.24) переходит в уравнение (4.13). [c.75]

В электрохимических ячейках часто происходит конвективный перенос компонентов реакции к (или от) поверхности электрода. В этом случае балансное уравнение, характеризующее подвод и убыль компонентов, должно быть записано в общем виде (4.10), Однако это уравнение требует разъяснения. При прохождении тока значения миграционных и диффузионных потоков (значения напряженности поля и градиентов концентраций) для любой плотности тока самопроизвольно устанавливаются таким образом, чтобы выполнялось условие [c.79]

Для определения величины рН1 и Снс07(1) в смешанном потоке умягченной и исходной воды решим следующую систему уравнений балансное уравнение по углеродным соединениям [c.117]

В сложных реакциях такого типа нельзя установить констант скоростей по изменению концентрации только одного реагента во время превращений, например r, Ср или даже Сд. Определив концентрации двух реагентов, концентрацию третьего находим по балансному уравнению Сл + r + Ср = onst. Затем рассчитываем значения констант скоростей, используя дифференциальные уравнения (УП1-86) — (УП1-88). [c.225]

Уравнение (3.109) лежит в основе многих неявных схем, основными достоинствами которых являются возможность использования переменного шага, устойчивость, хорошая точность (второй порядок), стандартное начало счета, не требующее специальных приемов или знания значений функций во многих узлах. Кроме того, неявные схемы, как правило, имеют свойства балансности и положительности. Самый большой недостаток всех неявных схем, и в частности (3.109), состоит в том, что неизвестно в общем случае, имеет ли система (3.109) вещественный корень (т. е. разрешима ли задача) и как его отыскать, если он существует. Наиболее удобный способ — метод половинного деления [c.186]

Таким образом, применение соотношений типа (3.111) основано на том, что элемент, представляемый явной схемой Эйлера в методе Рунге — Кутта, заменяется на неявный элемент, разрешаемый Ньютоновскими итерациями. Конкретный выбор значений параметров в (3.111) определяется процедурой регуляризации, состояш ей в установлении соответствия между численным решением и формальным разложением в ряд Тейлора с заданным порядком точности по к (порядок не может быть больше второго). Применяя формулы вычислительного процесса У п+1 = ФУп к исходному уравнению у = —Ку, всегда можно удовлетворить требованию ф < 1 выбором значений параметров в (3.111). Другие параметры выбираются либо пз сообра-жеиий простоты процедуры, либо регуляризацией иного типа, наделяющей численную схему дополнительными желательными свойствами. Таким образом, вычислительный процесс (3.102) легко управляем и является балансным, однако не имеет свойства положительности, т. е. в решении возможно появление отрицательных концентраций, продемонстрированное на примере (3.83). [c.188]

Балансные уравнения, подобные уравнению (1.7), могут быть записаны для физических величин а,-, характеризующих вещтетво (плотность, массу, энергию, импульс и др.), плотность потока J обобщенных интенсивных параметров Г, ( в качестве последних служат температура Т, давление -Р, напряженность электрических Ё и магнитных полей Н, химический потенциал ц и т.п.) и объемную плотность источника о,, выражающую количество а,, возникающее в единице объема в [c.16]

Коэффициенты /j йспользуются для описания течения в пористой среде в соответствующих направлениях. Локальная кинетика (в точке xi, xj при температуре 0) химических реакций учитывается через источники и стоки в уравнении (4). Для интенсивности источника или стока i вещества qd формулируются балансные соотношения концентраций веществ для реакции второго порядка. [c.39]

Кавель Я.И. Разрешимость в целом системы уравнений реакции-диффузии с балансным условием //Дифф.уравнвния.-1990.-Т,26.-J(3,-0.448-458. [c.61]

Для расс ,1триваемого случая балансное уравнение имеет вид [c.73]

Общее число балансных уравнений соответствует числу N всех таких компонентов в электролите. Неизвестными в этих уравнениях являются установившиеся значения напряженности Е и градиентов grad С/. Так как концентрации ионов связаны условием электронейтральности (1.2), между градиентами существует связь [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология