Стехиометрическое уравнение горения

Теоретическое количество воздуха, необходимого для сгорания, объем и состав продуктов сгорания на 1 ж газа легко могут быть определены из стехиометрического уравнения реакции горения. [c.38]

Количество воздуха L для сжигания топлива определяется из стехиометрических уравнений реакций горения [c.42]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Таким образом, стехиометрическое уравнение горения метана [c.108]

Горение углеводородов, просто представляемое стехиометрическим уравнением горения [c.51]

Составление стехиометрического уравнения горения вещества в воздухе производится так же, как и при горении его в кислоро- [c.21]

Количество воздуха, необходимое и достаточное для полного сжигания 1 кг топлива, получается неносредственно из стехиометрических уравнений реакций горения и равно [c.41]

Стехиометрическое уравнение реакции горения водорода можно записать в двух вариантах в зависимости от того, к каком агрегатном состоянии находится продукт реакции — газообразном или жидком [c.21]

Соотношения, характеризующие горение забалластированного природного газа, получены в результате обработки исходного стехиометрического уравнения горения в общем виде [c.22]

Высокотемпературные химические реакции взаимодействия горючих веществ с кислородом в качестве окислителя щироко используются в технике обезвреживания газовых выбросов. Реакции горения органических загрязнителей в воздухе описываются общим стехиометрическим Уравнением [c.65]

Если стехиометрическое уравнение реакции горения известно и реакция протекает необратимо, то расчет адиабатической температуры горения можно выполнить на основе решения системы уравнений теплового баланса и зависимости АЯ от Т. Пусть мольная доля -компонента Ni может быть выражена через содержание в смеси компонента, по которому измеряют теплоту горения АЯс (индекс этого компонента 1 ). [c.122]

Стехиометрические уравнения реакций. В регенераторе протекают следующие реакции горение топлива (стехиометрия этого процесса определяется составом топлива) и горение углистых отложений. [c.241]

Если бы реакция горения водорода протекала в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.58]

Подсчитывают количество кислорода и воздуха, необходимое для сгорания топлива, и количество продуктов сгорания на основе стехиометрических уравнений горения углерода Ср, серы SP и водорода №. [c.44]

Взрывное горение таких углеводородов, как метан, этилен и ацетилен, подчиняется стехиометрическим уравнениям Бона, согласно которым преобладающим является окисление углерода. [c.564]

Согласно этому закону горючие составляющие топлива вступают в химическое реагирование с кислородом в определенном количественном соотношении. Расход кислорода и количество образующихся продуктов сгорания определяются из стехиометрических уравнений горения, записанных для одного моля каждого горючего составляющего. Относя эти уравнения к 1 кг горючего и выразив газообразные вещества, в объемных, единицах, делением их массовых количеств на значения плотностей получим количество кислорода и выход продуктов сгорания на 1 кг каждой составляющей горючей массы топлива в м при давлении 0,1013 МПа (760 мм рт. ст.) и 0°С. [c.26]

Суммарное уравнение реакции горения циклогексаиа с азотной кислито находится но стехиометрическому уравнению [c.216]

По молекулярной массе и концентрационным пределам воспламенения пары стабилизированных нефтей имеют вполне устойчивые характеристики, занимая промежуточное положение между пропаном и бутаном. При выполнении расчетов, в которых необходимо знать стехиометрическую концентрацию нефтяных паров в воздухе по уравнению реакции горения, нефтяные пары можно приравнять к пропану, химическую формулу которого использовать для расчета характеристик стехиометрической горючей смеси. [c.19]

В технических расчетах для подсчета количества воздуха, поступающего на сгорание колчедана, объема получаемых при этом газов и содержания отдельных его компонентов обычно применяют следующий формулы, выведенные на основании стехиометрических уравнений горения колчедана [c.438]

В большинстве случаев, а в реакциях горения, как правило, порядок реакции, найденный опытным путем, ниже, чем следует из стехио-метрического уравнения по числу молекул, участвующих в реакции. Так, например, реакция окисления СО, судя по стехиометрическому уравнению [c.58]

Вначале, принимая теплоту горения постоянной, оценивают температуру адиабатического разогрева продуктов полного горения. Если т — число молей /-компонента в продуктах полного горения (nii рассчитываются по начальному числу молей mai и стехиометрическому уравнению), то при сгорании moi молей компонента 1 (по нему измерена теплота сгорания при температуре То —АЯс,rj [c.124]

Как было показано в 5-2, химические реакции горения протекают не согласно стехиометрическим уравнениям, а через ряд промежуточных 60 [c.60]

Согласно стехиометрическим уравнениям (2-1) и (2-2) при полном сгорании топлива расход кислорода на горение углерода равняется объему образующейся углекислоты, а расход кислорода на горение серы равняется объему образующегося сернистого газа, т. е. [c.36]

Уравнение горения метана в стехиометрическом объеме воздуха [c.40]

А, Б, В, Г — стехиометрические коэффициенты уравнения горения сульфида [c.7]

В гл. III были рассмотрены основные положения классической кинетики, выводы которых основаны на законе действующих масс и законе распределения Максвелла—Больцмана. Кинетические уравнения процесса выводятся на основании стехиометрических уравнений химических реакций. Правильность положений классической кинетики подтверждена многими химическими процессами, но ряд реакций не описывался установленными закономерностями. Оказалось, что действительный механизм этих реакций иной, чем это следовало из стехиометрических уравнений. В основе некоторых химических превращений лежит цепной механизм реакций. Процесс протекает через ряд промежуточных реакций, ведущую роль в которых играют так называемые активные центры—атомы и радикалы. Полимолекулярные реакции, скорость которых зависела от одновременного столкновения многих молекул, требовали ббльшей энергии активации для их осуществления. С помощью промежуточных реакций более низкого порядка химические процессы завершаются в результате преодоления более низких энергетических барьеров. Разработанная Н. И. Семеновым и его сотрудниками цепная теория горения явилась дальнейшим логическим развитием классической теории окисления. [c.75]

Количество воздуха, теоретически необходимое для сгорания газа, и количество продуктов горения определяют по стехиометрическим уравнениям соответствуюш,их реакций [c.151]

Таким образом, балансовое уравнение (2.18) с учетом (2.19) при стехиометрическом режиме горения запишем в виде [c.58]

Поэтому продукты полного сгорания топлива в воздухе содержат азот. Если количество воздуха, участвующего в процессе горения, больше, чем это необходимо для полного сгорания топлива в соответствии со стехиометрическим уравнением, то в продуктах сгорания будет содержаться определенное количество кислорода. [c.124]

Благодаря формальной близости стехиометрических уравнений реакций (III, а) и неполного горения угля (III, в), зависимость равновесного состава газа от давления определяется по-прежнему уравнениями (III, 2) или (111,5). При этом для реакции (III, в) роль рссз играет рс . [c.133]

Канторович [384, 3851 решил одномерную задачу по горению потока топлива (распыленного твердого, жидкого и газообразного). Основными уравнениями, описывающими процесс горения потока топлива, выбраны следующие ,1) стехиометрическое уравнение 2) уравнение непрерывности 3) уравнение состояния газовой среды 4) уравнение энергии 5) кинетическое уравнение. При горении распыленного жидкого топлива вводится дополнительно уравнение испарения частицы жидкого топлива. [c.255]

Действие черного пороха обусловлено горением угля и серы за счет кислорода, выделяющегося из нитрата калия. Реакцию можно представить следующей схемой, которая, однако, не является стехиометрическим уравнением, а только качественно выражает химические превращения [c.423]

Суммарное уравнение реакции горения циклогексана с азотной кислотой находится по стехиометрическому уравнению [c.210]

Уравнение горения пропана в стехиометрическом объеме воздуха [c.91]

Обращает на себе внимание то, что максимальное значение скорости расщ50стране-ния пламени в обоих случаях не соответствует стехиометрическому соотношению между газом и воздухом. Максимум кривых всегда более или менее смещен вправо, т.е. в сторону избытка содержания газа. Например, для смесей водорода и окиси углерода с воздухом стехиометрическое содержание горючего газа равно 29,5 %, максимум же скорости распространения пламени соответствует величине 57-58 %. Для метана (как и для других углеводородных газов) различие это не столь заметно, но все же имеется. Стехиометрическое содержание метана в смеси равно 9,5 %, максимальная же скорость распространения пламени наблюдается при 10 %. Причина этого трудно объяснимого факта лежит в том, что, помимо теплового эффекта химической реакции горения, на процесс распространения пламени влияет и ее кинетика, а оптимальные условия для скорости выхода продукгов реакции, вытекающие из конкретных кинетических уравнений горения, не соответствуют стехиометрическому составу смеси. [c.487]

Если огарок при выходе из печи имеет высокую температуру и соприкасается с газом, содержащим SO2, он состоит преимущественно из FegOji. В этом случае суммарный процесс горения пирита выражается стехиометрическим уравнением [c.43]

Принцип кинетической независимости простых реакций - отдельные простые реакции, составляющие сложную реакцию, протекают независимо друг от друга, так что кинетические функции (т.е. зависимости скорости простой реакции от концентраций и температуры) не изменяются при протекании в данной системе других реакций. Принцип независимости стадий сложной реакции обоснован тогда, когда отдельные реакции, выраженные в виде стехиометрических уравнений, соответствуют элементарным актам химического превращения, т.е. стехиометрическая схема правильно отражает истинный механизм сложной реакции. Принцип независимости простых реакций применим для большинства типов сложных реакций (параллельных, последовательных, цепных). Для сложных реакций, в которых одни простые реакции существенно влияют на протекание других, например - сопряженных реакций, принцип независимости неприменим. Принцип независимости стадий сложной химической реакции соблюдается лишь в термически-равновесном газе, когда имеет место максвелл-бол ьцмановское распределение по всем степеням свободы реагентов. При резком воздействии на газ - в ударных волнах и гиперзвуковых потоках, электрических разрядах, при горении и взрывах, в газовых лазерах, при лазерном и ином мощном световом воздействии -возможно заметное нарушение термического равновесия. Это приводит к [c.164]

Из уравнения (21) с помощью элементарных стехиометрических расчетов можно легко вычислить значения теплотехнических показателей процесса горения углерода. Результаты расчетов показывают, что в зависнмостн от степени превращения двуокиси углерода теплотехнические показатели процесса горения углерода изменяются в довольно широких пределах. Следовательно, регулируя а, можно управлять процессом горения кокса в топочной камере. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология