Составление уравнений реакций горения

Составление уравнений реакций горения [c.40]

Для составления уравнения реакции горения нужно 1) написать реакцию разложения окислителя 2) написать реакцию горения взятого горючего в чистом кислороде 3) уравнять коэфициенты у атомов кислорода 4) сложить написанные уравнения. [c.8]

Какое правило облегчает составление уравнения реакции горения [c.25]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

Следует, однако, отметить, что одного кинетического уравнения недостаточно для описания скорости сложных реакций с числом независимых реакций, равным или более 2 [158]. Так, сложная реакция углерода с кислородом, включающая последовательно-параллельные простые реакции, может быть описана двумя уравнениями скоростей, составленными по отношению к двум ключевым веществам. Следовательно, одна из констант реакций горения углерода, например реакция С- С02, должна быть предварительно экспериментально определена. Б этом случав по двум кинетическим уравнениям скоростей расходования иди образования ключевых веществ из экспериментальных данных по составу продуктов реакций легко могут быть вычислены неизвестные константы остальных двух реакций. [c.19]

Для составления математической модели [114] запишем в достаточно общем виде систему уравнений химических реакций горения углерода и восстановления металла [c.380]

Форма записи дифференциальных уравнений сохранения энергии и неразрывности, составленных для среды, в которой происходит реакция, не зависит от граничных условии. Поэтому уравиения, приведенные на стр. 110 для процесса горения в диффузионных пламенах, справедливы также для пламен гомогенной смеси. Напрпмер, остается справедливым уравнение [c.198]

Для таких веществ вне зависимости от их агрегатного состояния теоретическое количество воздуха, необходимое для горения, определяется из уравнения реакции горения. Для этого составляют уравнение реакции горения и по нему подсчитывают количество килограмм-молекул воздуха, идущего на горение килограмм-молекулы горючего вещества. Далее путем составления пропорции определяют объем воздуха, необходлмый для горения одного килограмма или заданного количества горючего вещества. [c.23]

При составлении химических уравнений строго соблюдают онределен-11 ю последовательпость. Рассмотрим ее па примере реакции горения магния. При этом маг ний соединяется с кислородом, и иолучаотся окись магния,. [c.37]

Математическая теория горения имеет дело с комбинацией уравнений химической кинетики, с одной стороны, теплопроводности и диффузир — с другой. Скорость реакции всегда зависит от температуры существенно нелинейным образом (обычно по закону Аррениуса). Эта нелинейность является важнейшей характерной особенностью явлений горения без нее исчезают критические условия и теряет смысл самое понятие горения. Отсюда следует, что в отличие от многих других разделов прикладной физики, в теории горения полная линеаризация уравнений недопустима. Теория горения имеет дело с дифференциальными уравнениями, в которые искомая функция (температура) входит существенно нелинейным образом, но ее производные входят линейно. Такие уравнения в математике называются квазилинейными. Общие сведения о квазилинейных уравнениях и их приложениях можно найти в обзоре Гельфанда [52]. Один из разделов этого обзора, составленный Баренблатом, содержит прекрасное изложение основ теории горения с чисто математической точки зрения. [c.284]

Нри составлении химических уравнений, описывающих процессы горения, необходимо иметь весьма точные сведения о вероятности протекания той или иной реакции при данных условиях. Для этого в свою очередь надо знать количество энергии, выделяющейся или поглощающейся при протекании данной реакции. Если мы имеем дело с реакцией, в ходе которой происходит превращение стабильных исходных веществ в стабильные же конечные вещества, то тепловой эффект тако11 реакции обычно может быть измерен на опыте. В подавляющем большинстве химических реакций, протекающих в ходе процесса горения, реагирующие вещества не являются стабильными и не могут быть выделены. Это относится, в частности, ко всем многочисленным цепным схемам, которые предполагают наличие в зоне реакции либо таких активных в химическом отношении радикалов, как ОН, либо свободных атомов. Хотя теплоты образования таких радикалов, так же как и количества энергии, необходимые для диссоциации молекул на свободные атомы, не могут быть сколько-нибудь точно определены на основании прямых химических измерений, эти величины обычно можно вычислить со значительной точностью из спектроскопических данных. Нахождение энергии диссоциации химическими методами особенно затруднительно в случае двухатомных молекул. По счастливому совпадению именно для этих молекул чаще всего возможно нахождение энергии диссоциации но спектроскопическим данным. Этот вопрос подробно разобран в недавно вышедшей монографии автора [107], в которой приведены также численные значения энергий диссоциации. В настоящей главе будет дан лишь весьма краткий обзор применяемых методов. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология