Термическое разложение закиси азота

Такого типа реакции типичны для многих процессов, в частности для рассмотренных в [82] реакций термического разложения закиси азота и метана. В большинстве случаев скорость реакции (7.34) много больше скорости реакции (7.33), поэтому концентрацию радикалов В] можно считать квази-стационарной. Тогда скорость гибели исходного вещества равняется удвоенной скорости его гибели в реакции (7.33). Поэтому пульсации концентрации могут повлиять на конверсию вещества Аг только в том случае, если реакция (7.33) протекает по 2-му порядку. Пусть реакции (7.33), (7.34) протекают в изотермических условиях и характерное время химической реакции (7.33) много меньше величины Г/. Тогда в приближении вторых моментов можно определить концентрацию исходного реагента и корреляцию м приводя эти выражения, отметим два момента [c.183]

Рассмотрим в качестве примера реакцию термического разложения закиси азота, КзО, в присутствии паров иода или брома. Согласно исследованиям Фольмера и Богдана [1 645], макрокинетический закон этой реакции может быть представлен в виде [c.50]

Один из крайних случаев реакции, для которой область постоянной удельной скорости (/ т) расположена при очень высоких давлениях, мы имеем в реакции разложения закиси азота МгО. Исследования кинетики этой реакции показывают, что постоянство удельной скорости реакции здесь еще не достигается даже при столь большом давлении, как 40 атм. В результате детального анализа всех имеющихся экспериментальных данных по термическому разложению закиси азота Джонстон [802] приходит к заключению, что ход удельной скорости этой реакции с давлением во всем изученном интервале давлений (14 лш рт.ст. — 40 атм) может быть описан при помощи формулы вида (17.21) с числом осцилляторов / = 4, однако для ЭТОГО нужно принять, что зависимость вероятности распада от энергии не- [c.265]

Примером сложной реакции рассматриваемого типа может служить реакция термического разложения закиси азота, механизм которой представляет совокупность следующих пяти процессов (включая процесс активации молекул МзО) [c.473]

Термическое разложение закиси азота на азот и кислород [c.132]

В связи с этим можно утверждать, что механизм процесса должен совпадать с механизмом, предложенным Джонсоном 54] для термического разложения закиси азота [c.168]

Такого типа реакции характерны для многих процессов, в частности для рассмотренных в [1 реакций термического разложения закиси азота и,- метана. В большинстве случаев скорость реакции (6.1.20) много больше скорости реакции (6.1.19), поэтому концентрацию радикалов можно считать квазистационарной. Тогда скорость исчезновения исходного веш ества равняется удвоенной скорости его гибели в реакции (6.1.19). Поэтому пульсации концентрации могут по- [c.197]

Совершенно независимо от природы той стадии, которая определяет скорость реакции, трансмиссионный коэфициент мономолекулярной реакции может иметь низкое значение в случае неадиабатического процесса, при котором происходит переход с одной поверхности потенциальной энергии на другую. Возможно, что именно этим обстоятельством обусловлено низкое значение фактора частоты для термического разложения закиси азота (стр. 327), хотя этот вопрос нельзя считать окончательно решенным. Низкое значение трансмиссионного коэфициента, даже при высоких давлениях для цис-транс-изомеризации с низкой энергией активации, было также объяснено на основе представлений о пересечении поверхностей потенциальной энергии (стр. 319). [c.282]

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ЗАКИСИ АЗОТА [c.324]

Упражнение 4. В ходе изучения термического разложения закиси азота на золоте при 990 °С получены следующие кинетические данные [c.191]

С помощью метода быстрой химической реакции термического разложения закиси азота исследовалось перемешивание аргоновой плазмы с холодным аргоном (примесь N20 составляет 15%) в плазмохимическом реакторе двух конфигураций с подачей холодного газа в реактор в виде спутного потока небольшой скорости (Ее 10 ) и с радиальным вводом холодного газа в плазменный поток через одно или три отверстия диаметром 0,3—1,5 (Ее [c.211]

По термическому разложению закиси азота имеется большое количество работ. Обзор более ранних работ дан Джонстоном [48] в 1951 г., затем был сделан ряд попыток объяснить ранее полученные данные и установить связь между ними и последними экспериментальными работами. Разложение закиси азота протекает с умеренными скоростями при темт1ературах около 700° и при давлении газа порядка 1 атм. Основными продуктами реакции являются азот и кислород окись азота образуется на ранних стадиях каждой реакции разложения, но ее количество не превышает предельной величины, определенной начальным давлением закиси азота и температурой. Разложение, по-видимому, является мономолекулярным, и константа скорости первого порядка изменяется в зависимости от давления по следующему уравнению [c.102]

Рождение радикалов путем простой термической диссоциации молекул может играть существенную роль лишь при сравнительно высоких температурах, в частности, при температуре пламени. Возможно, что примером такого механизма рождения радикалов может служить воспламенение смеси пропана СцН с закисью азота N2 при 820—970" С. Согласно данным работы [697], давление на границе воспламепотшя зависит от температуры. по закону Аррениуса, откуда в предположении второго порядка реакции, приводящей к самовоспламенению, для энергии активации этой реакции получается 57,8 ккал. Поскольку это число практически совпадает с энергией активации термического разложения закиси азота, то пе исключена возможность того, что рождение радикалов, приводящее к самовоспламенению смеси, в данном случае связано с процессом 1ЧгО + М = N2 + О М [697]. [c.402]

В заключение следует отметить, что полученные результаты характеризуют как массоперенос, так и в основном теплоперенос в системе, поскольку константа скорости реакции термического разложения закиси азота сильно зависит от температуры [/(—2-10 ехр —b3500lRT) [c.66]