Способы выражения состава системы

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА СИСТЕМЫ. ВЗАИМНЫЙ ПЕРЕСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ [c.5]

Способы выражения состава системы [c.134]

Определяемая формулой (111.22) относительная весовая концентрация л может быть представлена через другие способы выражения состава системы. [c.77]

Приступая к изучению двухкомпонентных систем, называемых также двойными или бинарными, следует прежде всего остановиться на способах выражения состава системы в целом и ее отдельных фаз. В отличие от однокомпонентных систем мы встречаемся в двухкомпонентных системах с фазами переменного состава. Например, в системе, компонентами которой являются вода и соль, такой фазой будет раствор, который может иметь переменную концентрацию. У смеси летучих жидкостей фазой переменного состава, кроме жидкой фазы, являющейся раствором одной из указанных жидкостей в другой, будет и газообразная фаза, так как она в этом случае представляет собой смесь паров двух жидкостей. Наконец, и твердая фаза может быть фазой переменного состава, если она представляет собой твердый раствор (см. главу IX). Способы выражения состава довольно разнообразны. Остановимся лишь на важнейших из них. [c.43]

Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5]

ОРИЕНТИРОВОЧНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ДИАГРАММ РАСТВОРИМОСТИ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ПРИНЯТОГО СПОСОБА ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА СИСТЕМЫ [c.73]

Принципы и методы построения диаграммы растворимости зависят главным образом от принятого способа выражения концентрации компонентов системы. В свою очередь, выбор метода построения диаграмм определяет способы и возможности графических построений и расчетов, практическое удобство таких построений и их точность. В зависимости от принятого способа выражения состава системы можно известным образом классифи- [c.73]

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА СИСТЕМЫ (РАСТВОРОВ) [c.14]

Методы построения равновесных физико-химических диаграмм растворимости различаются между собой главным образом способами выражения состава системы, а также применением различных координатных сеток. Подробное описание этих методов обобщено в литературе [2, 3]. Выбор того или иного метода построения диаграммы растворимости зависит прежде всего от графического изображения системы. Диаграммы, применяемые для графических расчетов и анализа технологических процессов, должны обеспечивать достаточную точность вспомогательных построений, а также практические удобства их применения и наглядность изображений. [c.8]

В основу оценки этих методов положены способы выражения составов системы, поскольку именно принятый способ выражения концентраций насыщенных растворов определяет главным образом выбор типа физико-химических диаграмм [5]. В свою очередь от метода изображения диаграммы системы преимущественно зависят способы и возможности вспомогательных графических построений, необходимых для анализа и расчетов технологических операций. [c.8]

При построении диаграмм растворимости наиболее распространены четыре способа выражения составов системы. Соответственно этому и методы построения диаграммы растворимости могут быть представлены в четырех типах. [c.8]

Возможны два варианта таких вспомогательных построений, первый из которых применим при построении одновременно двух ортогональных или параллельных проекций диаграмм четырехкомпонентных систем, построенных по 1-му и 2-му способам выражения состава системы, а второй — при одновременном использовании ортогональной (или параллельной) и центральной проекции диаграмм первого и третьего типов. [c.50]

Первый вариант. На ортогональных проекциях диаграмм, построенных в правильном тетраэдре (при любом способе выражения состава системы), путь кристаллизации одной твердой фазы по поверхности насыщения (см. рис. 19) в общем случае представлен кривой линией, кривизна которой обусловлена кривизной поверхности насыщения. Ортогональные проекции пути кристаллизации не совпадают с проекцией прямолинейной линии кристал- [c.50]

Через точку Н на вертикальной проекции проводят проекцию линии упаривания НТ, исходящей из бесконечности (3-й способ выражения состава системы). Главное достоинство этого метода — простое и точное построение точки М, описывающей солевой состав маточного раствора в момент насыщения раствора одновременно двумя твердыми фазами. Для этого построения на го- [c.53]

Таким образом, выражение для функции 1 инвариантно относительно проведенного преобразования координат. Этого следовало ожидать, так как по физическому смыслу величина химического так же как и фазового) эффекта соединения или компонента не должна зависеть от способа выражения состава системы, в частности, уравнение касательной к изопотенциале (изотерме растворимости) любого соединения в новой системе координат имеет следующий вид [c.119]

Для решения вопроса о стехиометрии и степени взаимодействия в жидкой системе на основании данных физико-химического анализа далеко небезразлично, каков способ выражения состава системы. Дело в том, что каждое данное свойство имеет лишь один физически обоснованный способ выражения концентраций. Так, плотность идеальной системы аддитивна при выражении состава в объемных долях, а мольный объем — при выражении состава в мольных долях. [c.120]

Вид диаграммы состав — свойство зависит от индивидуальных особенностей свойства и способа выражения состава системы. Физические свойства конгломератов кристаллов при измерениях получаются либо усредненными, характеризующими конгломерат в целом, либо относящимися к отдельным фазам. К усредненным свойствам относятся электропроводность, макротвердость, вязкость, диэлектрическая проницаемость и др. Параметры кристаллической решетки, показатели светопреломления и некоторые другие свойства характеризуют отдельные твердые фазы, так как они могут быть измерены только для сплошных тел, а не для конгломератов. В области существования конгломератов нескольких твердых фаз эти свойства остаются неизменными для кристаллов каждой фазы в отдельности. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология