Тантала фторид (тантала пентафторид)

Фтористый водород в принципе является универсальным фторирующим агентом, поскольку очень многие элементы реагируют с ним. Однако примененпе фтористого водорода в лабораторных условиях для окислительного фторирования несколько ограниченно. Большинство реакций гидрофторирования, в результате которых образуются летучие фториды, дают небольшой выход (например, при гидрофторировании фосфора и мышьяка) или же затруднено дальнейшее разделение продуктов реакций. Характерное исключение представляет собой получение пентафторида ниобия [151], пентафторида тантала [151] и дифторида германия [152, 153]. [c.335]

Фториды ниобия(У) [189], тантала(У) [189], титана(1У) [190] и сурьмы(У) [191, 192] можно получать с высоким выходом из соответствующих хлоридов металлов под действием фтористого водорода. Реакция может быть медленной и в случае синтеза пентафторида сурьмы длится более суток. Основная трудность заключается в удалении избытка фтористого водорода. Все эти [c.341]

Добавки кислоты Льюиса служат для вытеснения пентафторидов металлов из их неактивных комплексов. Если применяемая кислота Льюиса сама не является фторидом, то происходит обмен галогена и образуются пентагалогениды тантала и (или) ниобия. В предпочтительном варианте процесса фтористый водород удаляют из отработанного катализатора до проведения процесса дистилляции, т. е. до нагревания и конденсации катализатора с кислотой Льюиса. До проведения дистилляции из катализатора может быть также удален пентафторид металла, не связанный в комплекс. [c.365]

От тория протактиний отделяют плавиковой кислотой (фторид тория нерастворим). Фильтрат, содержащий пентафторид протактиния, разрушают раствором аммиака при этом протактиний выделяется в виде гидроокиси. Протактиний со-осаждают из растворов, содержащих плавиковую кислоту, в виде двойного фторида совместно с танталом. Отделение протактиния от тантала производят на колонках с амберлитом. [c.283]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Единственно известные фториды ниобия и тантала — летучие пентафториды — образуются при прямом фторировании элементов или же в результате реакции между фтористым водородом и соответствующими пентахлоридами. Наиболее важными из этих соединений являются фторотанталаты и фторооксиниобаты калия они резко различаются по своей растворимости, что служит основой метода разделения тантала и ниобия. Фторотанталат калия применяется также для получения металлического тантала. [c.48]

Пентафторид ниобия был получен также действием 2пРз на безводный ЫЬС15 при 300° С [10], а пентафторид тантала — термическим разложением двойного фторида тантала и бария [11 ]. [c.69]

Пентафторид тантала ТаРз представляет собой твердое вещество белого цвета (т. пл. 97°С). Кислотные свойства этого фторида объясняются координационной ненасыщенностью крупного атома металла, окруженного лишь десятью электронами. Положительный заряд на атоме тантала также увеличен из-за присутствия пяти крайне электроотрицательных атомов фтора. Вследствие этого тантал способен пр исоединять анион какой-либо бренстедовской кислоты, например НР, и генерировать протон, обладающий достаточной активностью для (протонирования слабоосновного растворителя — фтористого водорода [c.149]

Соединения с галогенами. Фториды. Пентафторид тантала Тар 5 — бесцветное кристаллическое вещество. Получается действием фтора на металл при 300°. Другой способ получения TaPs — обработка Tads фтористым водородом при охлаждении [c.56]

Диметисульфоксид реагирует с пентафторидами ниобия и тантала, образуя аддукты ЫЬр5-2 (СНз)2 50 и ТаРд-2 (СНз)2 50, плавящиеся без разложения при 44 и 63,5° С соответственно. Расплавы электропроводны, их вязкость сравнима с вязкостью исходных фторидов [18]. Этим пентафториды также отличаются от пентахлоридов и пентабромидов, которые при комнатной температуре реагируют с диметилсульфоксидом, образуя полимерные окситригалогенидные комплексы [19. [c.72]

Пентафториды ниобия и тантала образуют двойные соли с большинством фторидов ионного типа. Эти соли могут быть получены при непосредственном взаимодействии компонентов в расплаве или в водном растворе, но обычно их получают, добавляя щелочь или фторид щелочного металла в нужном соотношении к раствору гидроокиси в водной плавиковой кислоте. Из систем (ЫЬ, Та)205— НР—РР—Н2О (где Р — щелочной металл или аммоний) может быть выделен ряд кристаллических продуктов некоторые из этих систем подробно изучены [21—24]. В подходящих условиях можно получить кристаллические соли, содержащие ионы МРё", МР , МРзО , МРГ и МРбО " некоторые из них были синтезированы Мариньяком [25, 26], а также Балке и Смитом [27]. [c.72]

Трифторид хлора был использован также для получения высших фторидов ниобия и тантала (NbFj, TaFg) [109]. Фторирование и в этом случае проводили в кварцевой аппаратуре, состоящей из двух кварцевых лОвушек с фторидом натрия для очистки трифторида хлора от фтористого водорода, кварцевого реактора и кварцевого конденсатора. Конденсатор охлаждали жидким азотом. Загрузка — 50 г порошка металла. Трифторид хлора подавали из стального баллончика, причем скорость его подачи регулировали нагреванием или охлаждением баллончика. Реакция начиналась без внешнегоподогрева.]Металл сгорал с яркими вспышками и разогреванием. Для отгонки образующегося фторида и равномерного фторирования реактор подогревали. Полученные пентафториды ниобия и тантала. очищали от трифторида хлора плавлением (их температуры плавления равны соответственно 75,5° и 96,8° С). Для этого плавление осуществлялось медленным и равномерным нагреванием сосуда, содержащего фторид при этом трифторид хлора испарялся и улавливался в присоединенном конденсаторе. Содержание трифторида хлора в полученных таким образом препаратах не превышало 0,25%. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология