Окись азота выход при окислении

Решение. Для газов объемные проценты означают собой также и молекулярные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 г-моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 г-моль N0. 0,7 г-моль О2, 70 г-моль N2, 14 г-моль Н2О. Пз условий задачи и нз реакции окисления МНз видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 г-моль N0 выделяется 216700 кал тепла. Следовательно, на каждые 9 г-моль N0 выделится тепла [c.146]

Выход окиси азота при контактном окислении аммиака на платине в области температур 700—850° С мол<ет достигать 97—98% при атмосферном давлении и 96—97% при ведении процесса в пределах 880—930° С под давлением 8 ат. Катализатор из платинового сплава в настоящее время является наилучшим для избирательного окисления аммиака в окись азота. [c.271]

Основным соединением азота с кислородом, образующимся в камерах тепловых двигателей, является окись азота N0. Дальнейшее окисление до NOa происходит, как правило, на выходе [c.229]

Окисление аммиака в окись азота температура 700° выход 96—98% [c.165]

Двухступенчатый процесс получения цианистого водорода, уже сравнительно давно применяемый в полузаводском масштабе в США, основан на окислении аммиака в окись азота избытком воздуха и пропускании образующейся газовой смеси вместе с метаном через второй реактор, где образуется цианистый водород [58]. Достигаемый выход (отнесенный к введенному аммиаку), по-видимому, пе выше, чем при одноступенчатом процессе с добавкой кислорода. [c.226]

Реакция окисления аммиака кислородом относится к классу гетерогенно-газовых каталитических реакций. Применяя различные катализаторы и регулируя температуру и другие условия процесса, можно получить в качестве основного продукта реакции окись азота или закись азота. При 250—ЭОО° С в присутствии марганцевого катализатора 70% аммиака окисляется до НаО. На действующих азотнокислотных заводах выход окиси азота на платиновом катализаторе (с добавками НЬ, Ра) достигает 96—98%, остальной аммиак окисляется до элементарного азота и, следовательно, безвозвратно теряется. [c.266]

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Однако в присутствии некоторых катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать с очень хорошими выходами либо закись, либо окись азота. Поведение поверхностей таких катализаторов дает основание считать, что они действуют, хемосорбируя кислород в форме атомов на металлах или ионов на активных окислах. Конечно, относительно характера протекания этих реакций селективного окисления было много разногласий, однако можно констатировать, что и до сих пор еще не [c.321]

Решение. Для газов объемные проценты означают также и мольные проценты. Следовательно, если принять, что из конвертора выходит 100 моль нитрозных газов, то в них будет содержаться 9 моль N0, 7 моль Ог, 70 моль N2, 14 моль Н2О. Из условии задачи и из реакций окисления NH3 видно, что а) окись азота N0 получается только в результате реакции окисления б) на каждые 4 моль N0 выделяется 910 000 дж тепла. Следовательно, на каждые 9 моль N0 выделится тепла [c.139]

Печь заключена в стальной ящик, похожий на короткий цилиндр, лежащий на боку. Внутренняя поверхность этого цилиндра выложена огнеупорным кирпичом, оставляющим цилиндрический просвет высотою около 15 см и диаметро.м 183 см, в котором горит дуга. Воздух входит через отверстия по концам цилиндра, проходит через дуговое пространство и выходит через отверстия, идущие вдоль его окружности. Входящий воздух охлаждает полюсы электромагнита. Отходящие газы, содержащие окись азота и имеющие температуру около 1000° С, идут в котельную где часть тепла используется для парообразования. Из паровых котлов газы проходят по железным трубам в холодильное помещение. Каждый холодильник состоит из ряда омываемых холодной водой алюминиевых труб, через которые проходят горячие газы при этом температура газа значительно падает. Из холодильных камер газы идут в резервуары для окисления. [c.84]

Далее нитрозные газы проходят фильтр для улавливания платины, расположенный в верхней части пустого сосуда 17 — окислителя . За время пребывания в этом сосуде окись азота дополнительно окисляется в двуокись и на выходе из аппарата общая степень окисления достигает 80%, а температура газов повышается до 310— 330 °С. [c.383]

Дальнейшее повышение температуры способствует увеличению Выхода окиси азота и одновременно приводит к возрастанию скорости реакции. В интервале от 700 до 1000° С выход окиси азота может составлять 95—98%. Следует подчеркнуть, что при высоких температурах (850—950° С) можно легче и с большой скоростью достичь более полного превращения аммиака в окись азота (97— 98%), чем при пониженных температурах (650—750° С). Это относится главным образом к установкам окисления аммиака при повышенном давлении. [c.46]

С целью увеличения производства нитрита натрия и общего повышения степени абсорбции окислов азота А. Я. Крайняя рекомендует ставить одну окислительную башню перед первой щелочной башней с тем, чтобы окисление N0 проходило здесь на 35—40%- Вторую окислительную башню следует устанавливать перед второй щелочной башней с учетом того,- что оставшаяся окись азота окисляется на 60%. В этом случае выход нитрита натрия будет значительно больше. [c.180]

Далее нитрозные газы проходят фильтр для улавливания платины, расположенный в верхней части пустого сосуда 17 — окислителя. За время пребывания в сосуде 17 окись азота окисляется до двуокиси на выходе из аппарата общая степень окисления достигает примерно 80%. Температура газов после окисления N0 повышается до 300—310° С, и это тепло частично используется для подогрева воздуха в теплообменнике 15. Здесь нитрозные газы охлаждаются до 175° С, а воздух нагревается от ПО до 270° С. Более глубокое использование тепла нитрозных газов невыгодно, поэтому они охлаждаются водой в погружном холодильнике до 50—55° С. [c.208]

В поглотитель должна поступать смесь равных объемов окиси и двуокиси азота. Поскольку в реакторе образуется окись азота, для ее окисления через тройник во время опыта вводят из газометра отдельными порциями по 3—5 мл воздуха. Для того чтобы окисление сернистого газа и поглощение окислов азота проходило наиболее полно, подачу газов нужно проводить медленно, примерно в течение 20—25 мин. Необходимо следить, чтобы из поглотителя не выходили окислы азота, в противном случае нужно прекратить подачу газов в реактор, смочить насадку небольшим количеством серной кислоты, пропустить небольшое количество воздуха и только после этого продолжать синтез серной кислоты. [c.117]

Дуговой метод заключается в том, что при высокой температуре азот соединяется с кислородом воздуха по уравнению реакции N2 + О2 2Ы0 — 179,2 кДж. Окись азота окисляется до двуокиси, которая поглощается водой с образованием НКОз. Способ был оставлен ввиду малого выхода окиси азота и громадной затраты электроэнергии на образование электрической дуги. Однако в настоящее время подобный метод высокотемпературного окисления азота кислородом воздуха возрождается на основе применения плазменных процессов. [c.32]

Однако при температуре выше 2000° С происходит заметная диссоциация окиси азота, что снижает и без того малый выход. Поэтому образующуюся окись азота быстро охлаждают, а затем, после окисления до двуокиси азота, поглощают водой с получением азотной кислоты. Метод слишком дорог расход энергии составляет 60 000 квт-я на 1 т связанного азота, и поэтому в настоящее время в промышленности не применяется. [c.157]

При подготовке газа для анализа изменение соотношения между N0 и N02 достигают смешением рассчитанного количества азота, содержащего кислород, с окисью азота. Смесь газов пропускают через окислительный объем, из которого окислы азота будут выходить с различной степенью окисления в зависимости от количеств поданных газов. Окись азота получают взаимодействием серной кислоты и водных растворов иодида калия и нитрита натрия. [c.60]

Существует вполне определенная скорость прохождения газового потока через катализатор, при которой достигается максимальное превращение аммиака в окись азота. Вначале, при малой скорости газа окисление аммиака в окись азота сопровождается образованием элементарного азота, количество которого постепенно уменьщается по мере увеличения скорости газового потока. Затем достигается максимальный выход окиси азота при вполне определенной скорости газа. [c.39]

Образование цианистого водорода из окиси азота и органических соединений при температуре красного каления наблюдали еще в 1839 г. Позднее был запатентован процесс производства цианистого водорода, который состоял в том, что смесь окиси азота и газообразных парафинов пропускали при 1000—1400° С над платинородиевым катализатором на инертном носителе [8]. Если окись азота гол чали окислением аммиака, общий выход синильной кислоты, считая на аммиак, составлял 61,5%. [c.367]

Чтобы избежать образования взрывчатых смесей, на каждый моль азотной кислоты вводят по меньшей мере 2 моля углеводорода. Окисляющая парафин азотная кислота восстанавливается в окись азота, которую легко перевести обратно в НЫОд. В результате этого выход нитропроизводных парафинов, считая на прореагировавшую кислоту, может достигать 90%. Большинство из испытанных до сих пор катализаторов вызывают только ускорение реакции окисления. Повышение температуры увеличивает скорость нитрования, благоприятствует образованию первичных нитропроизводных за счет вторичных и третичных и повышает выход продуктов расщепления углеродного скелета. Следует указать на аналогию в отношении влияния температуры, которая существует между парофазным нитрованием и парофазным хлорированием парафинов (гл. 5). При постоянной продолжительности реакции кривая зависимости степени превращения от температуры проходит через максимум. При температурах ниже оптимальной происходит в значительной степени пиролиз нитропарафинов. Реакция нитрования парафинов весьма экзотермична, поэтому, чтобы предотвратить местные перегревы, которые могут вызвать процессы, не поддающиеся управлению, в промышленных условиях заданную температуру поддерживают с точностью 1 °. [c.91]

Процесс нитрования циклогексана может также проводиться в паровой фазе 50%-ной азотной кислотой при 380—450 °С, атмосферном давлении, времени контакта 1—2 с и мольном соотношении циклогексан/кислота, равном 2 1. Выход нитроциклогексана — 60% выход побочных продуктов окисления — 20%. Газообразные продукты реакции содержат 50% (об.) N0, 20% (об.) N30 и 30% (об.) СО и СО . Окись азота после окисления в двуокись используется для производства гзотной кислоты. Жидкие продукты реакции, содержащие нитроциклогексан, циклогексан, циклогексанол, циклогексанон, низшие жирные кислоты и нитропарафины, разделяют методом ректификации. [c.312]

При той же температуре, что и на окиси бария (250° С), начинается окисление аммиака и на окиси висмута [298, 299]. На BigOg, как и на ВаО, при относительно низких температурах образуется только азот, а выше 350° С появляются незначительные количества закиси азота [299], которая исчезает при 550° С (очевидно, разлагается [298]). Зато при 500—550° С в продуктах появляется окись азота, выход которой при 550° С достигает 60% [299], а при 720° С — 92% (остальное — азот) [302, 303]. [c.249]

Платина и ее сплавы считаются наилучшими катализаторами избирательного окисления аммиака в окись азота. На таких катализаторах при высокой температуре в окись азота можно превратить до 99,0% аммиака. В заводских условиях выход окиси азота составляет 95—98%. Остальное количество аммиака реагирует с образованием азота и закиси азота часть непрореагировавшего аммиака попадает с газом в систему, образуя нитрит-нитрат аммония. Из исследований С. Чубека и других следует, что образованию закиси азота способствует низкая степень конверсии аммиака. При высокой степени конверсии аммиака в окись азота выходы N2 и МгО примерно одинаковы. [c.36]

Из таблиц 31 и 32 видно, что выход нитросоединений, считая на окислы азота, взятые в реакцию при нитровании под давлением, значительно выше, чем при нитровании без давления. Это разшичие в выходе можно объяснить значительно большей концентрацией реагирующих веществ при нитровании под давлением. Выход же нитросоединений, считая на окислы азота, вступившие в реакцию, был выше при нитровании без давления в присутствии кислорода. Это можно объяснить тем, что окись азота, образующаяся в процессе реакции, окислялась кислородом до двуокиси азота, а не вступала в реакцию окисления углеводорода. [c.391]

Окислением циклогексана растворенной в нем четырехокисью азота при 50 °С получена адипиновая кислота с выходом до 98% на израсходованную окись азота. Процесс проходит медленно в течение 43 ч [8]. Окисление циклогексана четырехокисью азота 1егко протекает в жидкой фазе при 20—-60 и давлении 0,1— [c.79]

Андрусов принимает, что первая стадия реакции приводит к образованию нитроксила HNO. В статье этого автора приводятся литературные данные более ранних работ по данной реакции. Ниже сделаны некоторые замечания к работе Андрусова. По полученным им результатам можно предположить, что в отсутствие воздуха при температурах, обычно применяемых для реакций окисления аммиака, окись азота на платиновой сетке разлагается в значительной степени. Андрусов нашел также, что реакция разложения аммиака на сетке вполне заметна. Однако в случае многослойных сеток (30 слоев) ббльшая часть окиси азота образуется на одной или двух первых сетках и на оставшихся разлагается лишь незначительно, поскольку выходы ее превышают 90%. Так как аммиак окислялся па одной или двух первых сетках, давая высокие выходы окиси азота, разложение его пе может быть значительным, даже если оно происходит в отсутствие О. . [c.303]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]

Если дан элемент четноэквивалентный, то есть образующий RX , RX, RX , то он может дать и окислы форм нечетных, нанр. форму RX , именно R O . Это будет промежуточный окисел между R0 и RO . Первому отвечает гидрат R(0H)2, второму R0(0H)2, они оба вместе, чрез потерю воды, дадут R O . Точно так же можно ждать у элемента, дающего окислы R O и R O , окисла промежуточного, состава RO . Уже по этой одной причине важнейшее качество элемента познается не по низшим, а по высшей степени окисления. Обыкновенно притом промежуточные формы легко распадаются на высшую и низшие. Так, в N 0 , N0 мы видели способность давать соединения азотной кислоты и окись азота. По этим причинам важнейшее значение для характеристики эле- 843]мента имеют высшие формы образуемых им соединений. Между водородными соединениями, сколько то до сих пор известно, есть только всегда не более как одна форма, подразумевая при этом, конечно, соединения, заключающие один атом элемента. Так, углерод дает СН , не образуя СН , азот образует NH и никаких других . Структуристы в своих соображениях выходят исключительно [c.343]

Окисление аммиака на платиновой или платино-родие-вой губке, используемой в качестве катализатора, при 850° приводит к его превращению в окись азота. Этот процесс относительно эффективен при оптимальных условиях выход окиси азота превышает 80%. Остальная часть аммиака теряется в виде элементарного азота. Микрофотографии платиновой губки после ее использования в качестве активного катализатора показывают сильное нарушение первоначальных плоскостей кристаллов, поверхность которых покрывается наростами, похожими на цветную капусту. Приблизительно при П00° кислород непосредственно вступает в реакцию с платиной с образованием летучей окиси, по данным анализа, Р10г, и поэтому представляется вероятным, что окисление аммиака протекает через восстановление поверхностного окисла с образованием поверхностного имида [c.144]

Практическое осуществление процесса окисления аммиака требует создания оптимальных условий, при которых получается максимальный выход окиси азота по реакции (а) и минимальное количество аммиака теряется в виде молекулярного азота. Для этого окисление аммиака проводят в присутствии высокоактивного, избирательно действующего катализатора, в сравнительно узком интервале температур, при строго определенных времени соприкосновения газа с катализатором (время контактирования) и начальном составе аммиачно-воздушной смеси. Катализатор должен избирательно ускорять целевую реакцию окисления аммиака в окись азота, не влияя на скорость других термодинамически возможных реакций (б) и (в). Наиболее распространенным промышленным катализаторохм окисления аммиака служит платина или ее сплавы с палладием и родием. Различные сплавы платины и палладия с добавками родия, серебра, кобальта, ирридия и др. обеспечивают высокий выход окиси азота (96—98%) при малом времени контактирования. Окисление аммиака до окиси азота протекает практически полностью за десятитысячные доли секунды. Катализатор сравнительно долго сохраняет свою активность. Однако высокая стоимость платинового катализатора и неизбежная потеря платины (унос) заставляют искать применение других, более дешевых веществ в настоящее время наряду с платиновыми применяют также катализаторы а основе окислов железа или кобальта, активированные добавками хрома, марганца, висмута. Многие из окисных катализаторов показали высокую активность (выход окиси азота до 94%), но для них характерна потеря активности со временем. [c.142]

Подводя итоги сказанному, можно видеть, что температура, давление, скорость реакции, катализаторы, концентрация аммиака в газовой смеси являются основными факторами реакции окисления аммиака в ЫО. Производственные установки работают при 780—900°С. При более высоких температурах (800—900°С) легче и с большей скоростью достигается полное окисление аммиака в окись азота, чем при пониженных температурах (600— 700° С). Выход основного продукта при 800°С достигает 98%. Процесс окисления аммиака идет автотермично, температура в зоне каталитического окисления поддерживается за счет тепла самой реакции. Чем выше содержание аммиака в газовой смеси, тем выше развивается температура в зоне контактирования. [c.102]

Образующаяся окись азота снова превращается в двуокись азота присутствующим кислородом, применение только двуокиси азота, однако, дает низкий выход тионилтетрафторида вследствие побочных реакций. Выход тионилтетрафторида по методу окисления кислородо составляет 75—80%, и большинство примесей можно удалить избирательной адсорбцией в диметилформамиде. [c.47]

Особенно хорошо был изучен процесс получения окислов азота в тлеющем разряде. Если электродутовой метод характеризуется термическим механизмом окисления окиси азота, то в тлеющем разряде основным фактором является электрическая активация. Особенность таких разрядов — большая неоднородность электронной и молекулярной температур. Температура электронов в плазме положительного столба может достигать десятков тысяч градусов при температуре газа, измеряемой десятками или сотнями градусов. В связи с этим в такой неизотермической плазме можно получать сверхрав-новесные выходы окиси азота. Иапрнмер, в тлеющем разряде при давлении 100 льи рт. ст. в воздухе получают окись азота концентрацией 11,3%, а максимально равновесная концентрация при этом давлении составляет 3% и соответствует 3000°К, т. е. почти. в четыре раза нил<е. Несмотря па такие высокие показатели по концентрации окиси азота, этот метод не получил широкого распространения, так как отличался рядом недостатков [c.45]