Пиридилы

Как показали Егер и сотр. [95], родий может образовать с ди-пиридилом соединения следующих типов диамины, триамины, тетрамины и гексамины. Типы образующихся комплексных солей зависят не только от относительного количества применяемого для реакции основания, но особенно от растворителя, в среде которого проводят синтез. В большинстве случаев продукт реакции представляет собой не индивидуальное соединение, а смесь по крайней мере двух солей. В образовании смесей решающую роль играют гидролиз отдельных комплексных ионов в воде и образование смешанных кристаллов. [c.159]

Железо (II) образует с органическими реагентами. а,а -ди-пиридилом или и,а -фенантролином в интервале pH от 3,5 до 8,5 растворимое комплексное соединение, окрашенное в красный цвет. Оптическую плотность растворов измеряют с помощью фотоколориметра. [c.237]

Сущность метода. Метод основан на реакции взаимодействия кона двухвалентного железа с орто-фенантролином или а-а -ди-пиридилом, имеющими следующие структурные формулы орто-фенантролин [c.10]

Также значительные положительные вклады вносят фрагменты 2, 5 - и 2, 5, 5 -зам. пиридилы (А, В, рис. 2) 1, 4, 5 -зам. пиразолил -(С), рис. 2. [c.8]

Кислородсодержащие фрагменты. Оксигруппа и ее сочетания с 2, 4, 6 - зам. пи-римидилом, 2, 3-дизам. пиридилом, фрагментами N= и H2het, СНз группой оказывают значительное положительное влияние. Значимых отрицательных признаков с окси-группой вообще не выявлено. Карбонильная и гидроксиг утты характеризуются положительным влиянием на активность. Но их вклад неустойчив и изменяется в зависимости от фрагментарного окружения. [c.9]

Реакция аминирования с успехом может быть применена к а-,[ 1- [3] и 7-пиколинам, некоторым другим алкил-и диалкилпиридинам, 2,2 - и 4,4 -ди-пиридилам и некоторым алкалоидам ряда пиридина. минирование [c.425]

Влияние координации на ионизацию. Часть II. Система 2, 2 -пиридилими-дазол—двухвалентное железо. [c.547]

Наблюдаемое различие связано, по-видимому, с возможностью образования для некоторых изомеров двухзарядных молекулярных ионов (М2+), а значит и дополнительных каналов распада. Было показано, что в 2,2 -дипиридиле ион с массой 78 на 43% представлен двухзарядным молекулярным ионом, который составляет 9% от максимального и 1,9% от полного ионного тока. В 4,4 -дипири-диле такой ион отсутствует, а в масс-спектрах 2,2 -бис(5-метилпи-ридина) и 2,2 -бис(4-метилпиридина), являющихся также 2,2 -ди-пиридилами, опять проявляются ионы Их интенсивность составляет соответственно 4,5 6,0% от максимального и 1,3 1,5% от полного ионного тока. [c.237]

Рассматривая ион металла как заместитель при лиганде, можно ожидать, что влияние заместителя на реакционную способность лиган-да будет зависеть от природы других лигандов. Увеличение донорной способности второго лиганда не обязательно, однако должно приводить к увеличению электронной плотности на первом. Например, замещение 2,2-бипиридила двумя молекулами воды в соединении 45 приводит к 12-кратному увеличению в скорости декарбоксилирования, приписываемому оттягиванию электронов от Мп и ацетондикарбок-силатногс остатка за счет образования тт-связи между Мп(П) и би-пиридилом [418]. [c.426]

Сульфидин — (Sulfidinum), или сульфамидопиридин, можно рассматривать, как белый стрептоцид, в котором атом водорода амидогруппы заменен радикалом пиридина пиридилом [c.349]

Железо. Для Ре + совершенно специфичны реакция А с д,а -ди-пиридилом (стр. 101) и реакция Б с о-фенантролином (стр. 102). Реактивы, указанные нами для Ре +, не являются подлинно специфичными, так как титан почти всегда мешает проведению реакций. Лучшей реакцией нужно считать реакцию Г с сульфосалициловой кислотой (стр. 104), но также только в отсутствие титана. Однако ионы Ре + всегда можно восстановить до Ре и открывать их в присутствии титана при помощи реакций А и Б. [c.171]

Перрин и Тутерман [158] разработали теорию электронно-колебательного взаимодействия в тримерах, которая дает подходящую основу для обсуждения спектров поглощения трыс-комплексов. Поскольку поляризованная вдоль длинной оси полоса в комплексах с 2,2 -ди-пиридилом обнаруживает заметную тонкую структуру, этот лиганд будет взят в качестве примера. [c.301]

Заслуживающие внимания методы получения 2-бензиламинопиридина, описанные в литературе, следующие конденсация 2-пиридинсульфокислоты и бензиламина конденсация солей 2-аминопиридина и щелочных металлов с хлористым бензилом , восстановительное алкилирование 2-аминопиридина в присутствии бензальдегида и муравьиной кислоты окисление N-бен-зил-К-пиридиламиноацетонитрила или Ы-бензил-М-пиридилами-ноацетальдоксина и вышеописанный метод, видоизмененный в том отношении, что применялся инертный растворитель . [c.11]

Опубликована работа, посвященная применению экситонной теории [39—41] для определения абсолютной конфигурации неорганических комплексов [651—653]. Этот метод можно применить для изучения класса диссиммет-рических координационных соединений, содержащих сопряженные лиганды, представленные тремя сильно координирующимися лигандами о-фенантролином, 2,2 -ди-пиридилом и ионом ацетилацетоната [651—653]. [c.100]

Четвертичные соли дипирилилия могут быть получены также восстановлением 1 -замещенных солей пиридиния с последующим окислением, полученных при восстановлении Ы,М -дизамещенных тетрагидро-4,4 -ди-пиридилов органическими окислителями, например хино-ном [210—214]. Восстановление проводят химически при реакции пиридиниевой соли со щелочными металлами или электрохимическим путем на катоде электролизера с воднощелочным электролитом [212]. [c.205]

Для изучения продуктов разложения гербицидных солей 4,4 -дипиридилия применен метод электрофореза на бумаге. Показано, что при повышенной температуре бискатион N. Ы -диметил-4, 4 -ди-пиридилия переходит в катион Ы-метил-4, 4 -пиридилпиридиния, а последний в 4, 4 -дипиридил. [c.311]

Дипиридилы — соединения, молекулы которых состоят из двух пиридиль-ных остатков. Другие употребимые названия — бипиридилы или пиридилпи-ридины. В отличие от единственного димера бензола — дифенила возможно существование 6 дипиридилов [c.5]

В связи с открытием анабазина и установления его строения неоднократно предпринимались попытки его получения гидрированием 2,3 -ДП. Исследуя восстановление дипиридилов, Смит установил, что наиболее трудно поддается восстановлению 2-пиридиль-ный остаток. По этой причине восстановление 2,3 -ДП оловом в соляной кислоте приводит не к анабазину, а к его изомеру [557, 558] [c.37]

Как показали проведенные исследования, бис-иодид 1,Г-диметил-4,4 -дипиридилия и бис-О-метилсульфат 1,Г-диметил-4,4 -ди-пиридилия при температуре ниже 200 °С являются соединениями весьма устойчивыми. При нагревании этих солей в течение 4 ч при 200 °С наблюдается превращение бис-четвертичной соли дипиридилия в моносоль 1-метил-4,4 -пиридилпиридиния, а дальнейшее нагревание выше 200 °С приводит к образованию 4,4 -ДП [c.53]

Однако экспериментально открыли пиридилы совсем недавно, когда Э. Косовер с сотр. электрохимическим восстановлением соответствующих пиридиниевых солей получил XXXVI (К=СгН5 [c.259]

В качестве восстановителей при синтезе пиридилов обычно используют цинк, магний, натрий и амальгаму натрия реакцию обычно проводят в ацетонитриле или пиридине в отсутствие воздуха, поскольку XXXVI быстро реагируют с кислородом. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология