Место железа в периодической системе элементов

Укажите место железа в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Начертите схему электронного строения железа. [c.212]

Место железа в периодической системе элементов [c.576]

Титан является переходным элементом, расположенным в IVA группе Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Титан существует в двух аллотропических модификациях ниже температуры полиморфного превращения (882,5 °С) в виде а-титана, имеющего гексагональную плотноупакованную решетку, и выше температуры полиморфного превращения вплоть до температуры плавления — в виде р-титана, обладающего объемноцентрированной кубической решеткой. Плотность а-титана при 25 °С 4,51 г/см , р-титана при 900 °С — 4,32 г/см . ос-Титан имеет следующие периоды решетки а = 0,2950 нм с = 0,4683 нм a = 1,587 у р-титана при 900 °С а = 0,3306 нм при 25 °С а — 0,3282 нм [12]. По плотности титан занимает про межуточное место между алюминием и железом, по распрост раненности в земной коре среди основных металлов — четвертое место (после алюминия, железа и магния). [c.5]

Титан — элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. По содержанию в земной коре он занимает первое место среди тугоплавких металлов, а по использованию в качестве конструкционного материала — четвертое место среди других металлов, уступая в этом лишь алюминию, железу и магнию. [c.7]

Укажите, какие элементы образуют семейство железа и какое место они занимают в периодической системе. [c.389]

Известный русский химик Л. А. Чугаев, анализируя систему Шанкуртуа, писал При таком расположении сходные элементы часто, но не всегда попадают на одну и ту же образующую цилиндра (из числа 16 главных образующих, проведенных через деления окружности), а атомные веса их выражены общей формулой А=п+16. Таким образом, ясно выступает периодическое чередование свойств... Ясно, что в этой системе заключается уже зародыш периодического закона. Но система де Шанкуртуа дает обширный простор произволу. С одной стороны, среди элементов-аналогов попадаются нередко элементы совершенно посторонние. Так, за кислородом и серой между 5 и Те попадает титан Мп попадает в число аналогов Ьи Ыа и К железо помещается на одну образующую с Са и т. д. С другой стороны, та же система дает два места для углерода одно для С с атомным весом 12, другое — отвечающее атомному весу 44 . [c.14]

Ряд ионов металлов, в основном четвертого периода периодической системы элементов играет важную роль в качестве кофакторов белков при выполнении ими каталитических и некоторых других функций. Среди них приоритетное место занимает железо. В 1.1 уже говорилось о железопорф1 ринах, которые, связываясь с белками, образуют гелопротег1< ы — комплексы, выполняющие ряд жизненно важных функций. Среди них имеются и ферменты, например уже упоминавшаяся каталаза, и переносчики кислорода (гемоглобин), и переносчики электронов. К числу последних относится цгстохром с — гемопротеид, образованный небольшим белком, который двумя остатками цистеина связан ковалентно с гемом по его винильным радикалам. Цитохром с является участником одного из важнейших процессов в биосфере, свойственного всем аэробным организмам, — переноса электронов от NAD-И к О2. [c.65]

КАЛЬЦИЙ [ al ium от лат. alx ( al is) — известь], Са — хим. Элемент II группы периодической системы элементов, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления 2. Природный К. состоит из смеси шести стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп Са (96,97%). Из радиоактивных наибольшее значение имеет изотоп Са с периодом полураспада 163,5 дня. Природные соединения К.— известняк, мрамор, гипс — уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Металлический К. получил (1808) англ. химик Г. Дэви. Содержание К. в земной коре 2,96%. По распространенности в природе занимает пятое место (после кислорода, кремния, алюминия и железа). В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных горных пород и различных минералов кальцита, известняка, мела, мрамора, доломита, гипса, ангидрита, фосфорита, флюорита и др. Соединения К. содержатся так- [c.532]

Таким образом, как бы допускается, что1 обычное железо сть сплав железа активного (Ре++) и железа пассивного (Р ). В дальнейшем развитии данной теории эти представления уже связываются с электронными уровнями в металле, что приводит теорию электронных конфигураций в некоторое соответствие с современными взглядами на теорию металлического состояния. По теории электронных конфигураций, большая легкость возникновения пассивного состояния связывается с неукомплектованностью внутренних оболочек (как, например, это имеет место для легко пассивирующихся металлов переходных групп периодической системы элементов Менделеева — Сг М1 Со Ре Мо ХУ), имеющих незаполненные с/-уровни в металлическом состоянии. [c.187]

Особое место среди исследованных металлов занимают элементы VIII группы периодической системы, в частности металлы группы железа кобальт, никель и само железо. Именно в присутствии двух первых металлов Сабатье и Сендереном [1, 57, 58] был открыт каталитический синтез метана как из окиси, так и из двуокиси углерода и водорода. Они нашли, что заметное образование метана из СО и водорода наблюдается на мелкодисперсном никеле, полученном из окиси, при температуре 180—200° С и уже при 230—250° С протекает очень быстро без всяких осложнений [1, 57]. В присутствии кобальта гидрирование окиси углерода начинается [c.122]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]

Рассмотрим сначала четыре элемента три из семейства железа-— N1, Со, Ре и четвертый А1. После записи их внизу вне таблицы Менделеев поставил Ре над К, а над Ре записал Ы1 = Со Л1 был записан над Ыа слева от Ре. Дальнейшие исправления привели к тому, что место над К занял Са, а Ре было перенесено значительно выше в том же столбце и оказалось над Ы1 = Со. Такой перенос был сделан до начала включения тяжелых элементов из третьей кучки , так как с этим переносом не были связаны действия над какими-либо элементами из третьей кучки , попавшими в нижний список тяжелых элементов. Остальные записи, в которых фигурирует Ре, сделанные в нижней части таблицы, дают основание предполагать, что к этому моменту в таблицу были уже включены тяжелые элементы из третьей кучки эти записи сделаны с целью отыскать и выразить связь между членами всех трех семейств будущей VIII группы периодической системы, в том числе семейств Р1 и Р . Что же касается первых двух записей Ре в верхней части таблицы (одна — над К, другая — выше), то их последовательность могла быть только такой, какая указана выше, а именно сначала Ре было поставлено над К, затем перенесено наверх. Если бы последовательность была обратной, то после замены железа кальцием (над К) для переноса Ре оставалась бы лишь одна возможность переноса его вниз таблицы (так как в ее верхней части имеются только две записи Ре и обе они уже учтены нами). Но внизу таблицы, как зто только что было отмечено, Ре берется уже в связи с тяжелыми элементами из семейств Р1 и Р1, значит эти записи относятся к следующей стадии составлении таблицы. Точно также, если бы Ре вообще было снято на время из таблицы и находилось бы вне таблицы к моменту составления нижнего списка, то оно боязательно должно было бы попасть в этот список. Но так как в этом списке Ре отсутствует, то единственным местом, где могло и должно было оказаться железо к моменту составления указанного ижпего спмска, г. с. к моменту перехода Менделеева к размещению элементов из третьей кучки , является место в третьем столбце над Са (см. табл. 2). [c.47]

X7=128. Таким образом, ясно выступает периодическое чередование свойств... Ясно, что в этой системе заключается уже зародыш периодического закона. Но система Шанкуртуа дает обширный простор произволу. С одной стороны, среди элементов-аналогов попадаются нередко элементы совершенно посторонние. Так, за кислородом и серой, между 8 и Те попадается титан Мп попадает в число аналогов Ь1, Ка и К железо помещается на одну образуюшую с Са и т. д. С другой стороны, та же система дает два места для углерода одно — для С с атомным весом 12, другое, отвечающее атомному весу 44 [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология