Общие свойства актинидных элементов

II. ОБЩИЕ СВОЙСТВА АКТИНИДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.104]

I. Общие свойства актинидных элементов 105 [c.105]

Общие свойства актинидных элементов 109 [c.109]

II. Общие свойства актинидных элементов 111 [c.111]

ОБЩИЕ СВОЙСТВА РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ И АКТИНИДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.282]

Все четыре элемента не имеют стабильных изотопов и отсутствуют в сколько-нибудь заметных количествах в природе. Среди всех искусственных элементов только Тс. Pm, At и Fr не принадлежат к группе актинидных элементов . Объединяют их также одинаковые способы ядерного синтеза (ускорители, ядерные реакторы), однотипные методы работы с высокоактивными препаратами и общие радиометрические методы идентификации и определения. Все это и обусловило их объединение в одну монографию, несмотря на большие различия в химических свойствах. [c.5]

Если считать, что актинидные элементы составляют переходный ряд, в котором происходит заполнение электронной оболочки 5/, то он должен содержать в общей сложности 14 элементов, н считая актиния, занимающего в отношении актинидных элементов то же положение, что и лантан в ряду лантанидов. Таким образом, ряд актинидов должен включать элементы от актиния, элемента 89, до элемента 103. К моменту написания этой книги были получены изотопы вплоть до 102-го элемента. В настоящей главе рассматриваются химические свойства элементов с атомными номерами от 97 до 102 включительно . [c.431]

В настоящей работе сделана попытка проанализировать некоторые причины, влияющие на разделение трехвалентных актинидных и лантанидных элементов в процессе экстракции нитратами алкиламмония. Близость свойств /-элементов позволяет исключить из рассмотрения такие факторы, как существенное различие в строении внешних электронных оболочек металлов, различие в валентности и т. д., и сосредоточить внимание на тонких эффектах, определяющих разделение. В общем случае разделение является сложной функцией многих параметров, однако в данном исследовании мы ограничились изучением только влияния строения молекулы органического экстрагента. Во всех опытах экстракция производилась из 8 моляльных растворов нитрата натрия 0,5 моляльными растворами нитратов алкиламмония в ксилоле. [c.211]

Неоднократно подчеркивалось, что многие химические свойства актинидных элементов зависят от размеров и зарядов их ионов. Для ионов М и М , по аналогии с лантанидным сжатием , по мере увеличения заряда ядра происходит актинидное сжатие . Это является следствием последовательного заполнения электронами внутренней электронной оболочки 5/. Увеличение заряда ядра может вызвать общее сжатие внешних электронов. Этот фактор в значительной мере определяет размер иона. Замечено, что аналогичные соединения в основном изоструктурны. В некоторых случаях (например, иВгд—NpBrз—РиВгд—АтВгз) при переходе к элементам с большим порядковым номером наблюдается изменение типа структуры, что обусловлено наличием сжатия. [c.488]

Актинидные элементы очень похожи друг на друга и на лантиниды. Актиниды, как правило, имеют следующие общие свойства пх трехвалентные катионы образуют комплексные ионы и органические внутрикомплекс-ные соединения их сульфаты, нитраты, галогениды, перхлораты и сульфиды растворимы в воде, а фториды и оксалаты нерастворимы даже в кислотах. [c.65]

Металлический уран реагирует с водородом при температуре от 250 до 300° С, образуя известное соединение, отвечающее формуле иНд. Способность реагировать с водородом является общей для многих актинидных элементов. Так, торий, протактиний, нептуний, плутоний и америций легко реагируют с водородом с образованием гидридов, которые обладают интересными свойствами и находят разнообразное применение. Предполагают, что изотопы водорода ведут себя подобно самому водороду и образуют аналогичные дейтериды и тритиды. Система уран—водород была подробно рассмотрена Моллетом, Тржечеком и Гриффитом [67]. [c.151]

Все положительно заряженные иояы в водных растворах в большей или меньшей степени обладают способностью к ассоциации с водой (гидратация), большая часть этих ионов обладает способностью к ассоциации с другими аддендами (комплексообразование). Хотя степень такой ассоциации определяется главным образом электронной структурой (или общими химическими свойствами) катиона, этот фактор остается почти неизменным для всех лантанидных элементов (в несколько меньшей степени для актинидных элементов), и различия между отдельными членами этих рядов определяются в основном зарядом и размерами иона. Таким образом, наибольшая степень гидратации, гидролиза и комплексообразования наблюдается у небольших по размеру и высокозаряженных ионов М . Так, например, Рц (наиболее изученный ион типа М ) начинает гидролизоваться даже при кислотности 0,1 Л/ с образованием полимеризованных или коллоидных продуктов. Он дает настолько прочные комплексные анионы, что гидратированное состояние для этого иона является исключением. [c.470]

Интерес к свойствам ионов с /-электронами стимулировал проведение многочисленных спектральных и магнитных исследований лантанидных и актинидных элементов. Некоторые общие характеристики спектров поглощения лантанидов в видимой области приведены на рис. 52. Как видно, полосы поглощения слабые и узкие (их ширина составляет всего около Vio ширины соответствующих полос в спектрах переходных элементов) далее, для каждого иона наблюдается много полос. Малая интенсивность и узость полос рассматриваются как указание на то, что соответствующие переходы происходят в пределах /-подоболочки и что /-подоболочка экранирована от сильных взаимодействий с окружающими атомами, характерных для d-подоболочек в ионах переходных элементов. Большое число полос является следствием многих причин. Одна из них — это большое число состояний, возможных при наличии в/-подоболочке двух или более электронов. Наглядно это можно представить, приближенно рассмотрев возможные расположения двух или более электронов на семи /-орбиталях. Один этот фактор может объяснить появление 119 полос в случае ионаЕи " с конфигурацией/ . Кроме того, появление дополнительных полос может быть обусловлено расщеплением уровней энергии из-за взаимодействия с несимметричным окружением или спин-орбитального взаимодействия. [c.239]

О ТОМ, что он является аналогом тантала, и что нятиокись протактиния в соответствии с общими закономерностями периодической системы должна обладать более резко выраженными основными свойствами, чем нятиокись тантала. Все это указывает на наличие несомненной двойственности в химических свойствах тория, протактиния и урана, которая приводит к разногласию химиков, относ -тельно их размещения в системе. Если твердо стоять на позициях актинидной гипотезы, то следует в периодической таблице на месте элемента 89 написать 89—103 (актиниды), расположить отдельные актиниды под соответствующими лантанидами, оставить в IV, V и VI груние свободные места для элементов 104, 105 и 106 и вооружиться терпением до того момента, когда подобное расположение сможет быть подтверждено плп отвергнуто путем изучения свойств предполагаемых экагафния, экатантала и экавольфрама. До внесения в этот вопрос иолной ясности можно отразить двойственность природы тория, протактиния и урана, помещая их как в ряду актинидов, так и (в скобках) в соответствующих группах системы Д. И. Менделеева. [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология