О константах нестойкости комплексов платины

О КОНСТАНТАХ НЕСТОЙКОСТИ КОМПЛЕКСОВ ПЛАТИНЫ [c.289]

Общие константы нестойкости комплексов платины (II) [c.415]

Парциальные константы нестойкости комплексов двухвалентной платины. (Совместно с М. И. Гельфманом). ЖНХ, И, 6, стр. 1325. [c.431]

Приведенные расчеты и рассуждения относятся главным образом к ртутным комплексам. Однако факт совпадения рядов по устойчивости и порядок величин констант нестойкости делают в высоко степени вероятным, что те же соотношения характерны и для платины. [c.177]

Приведены новые данные о парциальных и общих константах нестойкости ряда комплексов двухвалентной платины. В связи с полученными результатами обсуждены вопросы о природе частиц в растворах ряда солей Pt , кинетической лабильности и термодинамической прочности комплексных соединений объяснены некоторые интересные особенности платиновых систем. [c.298]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплек-сообразовании, чувствительность метода растет с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При оксидиметрическом потенциометрическом титровании индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности и, соответственно чувствительность [c.232]

В одной из работ [58] нами отмечалось, что значения общих констант нестойкости ацидокомплексов палладия оказываются приблизительно на 5 порядков выше по сравнению с константами соответствующих комплексов двухвалентной платины. Интересно отметить, что приведенное выше значение piiГ иона [Pd(NHз)4] также примерно на 5 единиц отличается от показателя константы нестойкости комплекса [Р1(КНз)4] , найденного нами ранее [13] и равного 35.3. [c.306]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

Примерная оценка концентрации свобод1ШХ ионов платины в растворах комплексов платины может быть сделана, исходя из приведенных на стр. 446 значений констант нестойкости комплексных соединений двухвалентной платины. Эти значения чрезвычайно малы. Если учесть большую прочность комплексов Pt(IV) по сравнению с производными Р1(П), то концентрация ионов [Р1 ] должна быть еще меньше, и совершенно естественно, что такие концентрации вряд ли могут обеспечить достаточно быстрое установление потенциала. Тем самым ясно, что в случае очень прочных комплексов, характеризующихся очень малыми значениями суммарной константы вторичной диссоциации, установление потенциала должно идти не через простые ионы, а иными путями, которые будут несколько более подробно рассмотрены ниже. [c.401]

О константах нестойкости бромистых комплексов двухвалентной платины. (Совместно с Г. А. Шагисултановой). ЖНХ, 5, 8, стр. 1895. [c.428]

Красный Pd(S N)s или коричневый Pt(S N)2 осаждаются при действии KN S на растворы Кг[ЭС14]. С избытком осадителя они легко образуют хорошо растворимые красные комплексные роданиды Кг[Э(5СЫ)4]. Для комплекса платины известно ядерное расстояние Pt—S (2,40 А), а палладия — константа нестойкости (3-10 ). Соль состава [Pt(NH3)4][Pt(S N)4] интересна тем, что она практически нерастворима ни в воде, ни в ацетоне, но хорошо растворяется в смесях обоих растворителей. [c.397]