Константа нестойкости комплексо

Константа устойчивости комплексов. Об устойчивости комплексов можно судить по значениям констант равновесия реакций их образования или распада на комплексообразователь и лиганды в растворе. Эти константы равновесия называются соответственно константой устойчивости комплекса и константой нестойкости комплекса. Понятно, что константа устойчивости — величина, обратная константе нестойкости /( [c.141]

Обратная ей величина называется константой нестойкости комплекса [c.463]

I См. Также Комплексные соединения (стр. 17) Константа нестойкости комплекса (стр. 87) Названия (стр. 141). [c.37]

Поскольку образование и распад комплексов в растворе происходят ступенчато, каждой ступени отвечает определенная величина константы устойчивости (образования) и константы нестойкости комплекса. Частные константы устойчивости для иона Ni(NHз)Г можно записать [c.186]

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Таким образом, определив относительное снижение оптической плотности, можно найти степень диссоциации комплекса, рассчитать равновесные концентрации комплекса, комплексообразователя и лиганда в растворе и вычислить константу нестойкости комплекса. Так, [c.124]

Потенциометрические кривые могут быть использованы для количественной оценки результатов титрования и для получения физико-химических величин константы диссоциации слабой кислоты, pH при титровании многоосновных кислот с учетом гидролиза, растворимости малорастворимых солей, константы нестойкости комплекса. Используя потенциометрические кривые реакции окисления — восстановления, можно рассчитать стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, константы равновесия электродных реакций, энергию Гиббса и т. п. Если проводить потенциометрическое титрование в небольшом интервале температур, то по кривым титрования можно определить температурный коэффициент э. д. с., энергию Гиббса, тепловой эффект и реакции. [c.314]

Константа нестойкости комплекса [c.87]

Величина, обратная константе нестойкости комплекса [c.87]

Нагревание вызывает уменьшение влияния комплексообразования на гидролиз, так как константа нестойкости комплексов с повышением температуры увеличивается. [c.209]

Ирвин и Уильямс [64] на основании анализа данных по константам нестойкости комплексов двухзарядных катионов переходных металлов четвертого периода нашли, что порядок Мп2+< Zn2+ остается неизменным для устойчивости почти всех комплексов, независимо от природы лиганда. Сопоставляя этот ряд с результатами гидрогеиолиза в присутствии этих катионов (см. табл. 3.2) по времени реакции, содержанию высших полиолов и глицерина в катализате, можно расположить катионы в порядке возрастания их каталитической активности [c.92]

Константа нестойкости комплексов [c.230]

Очевидно, чем устойчивее комплекс, тем он в меньшей степени подвергается распаду и тем меньше его константа ионизации. Последнюю обычно называют константой нестойкости комплекса. Из приведенных значений констант нестойкости видно, что второй комплекс устойчивее первого. [c.231]

Выражение константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса [ d( N)J"" имеет вид [c.44]

Напишите уравнения для первой константы нестойкости комплексов из задачи 6. [c.158]

Зная константу нестойкости комплекса, можно определить изменение энергии Гиббса в процессе образования комплекса [c.126]

В ранее изданной литературе часто приводятся значения констант нестойкости комплекса, являющихся величинами, обратными константам образования (устойчивости). [c.375]

Константы нестойкости комплексов, образованных [c.195]

Константы нестойкости комплексов с [c.203]

О константе нестойкости комплекса можно судить ио форме кривой состав — свойство, но отношению к разбавлению раствора такого состава, который отвечает максимуму на кривой состав — свойство. [c.303]

Второй путь, дающий возможность вычислить константу нестойкости комплекса по методу изомолярных серий, заключается в следующем. При проведении эксперимента поступают следующим образом. Готовят смесь растворов компонентов А и В, причем [c.303]

Константа нестойкости комплекса [Ре(СЫ)б] при полной диссоциации [c.236]

Константу нестойкости комплексов в растворах с ионной силой выше 0,01 следует выражать через активности ионов (а не концентрации). [c.393]

Так как константы нестойкости комплексов [Си(ЫНз)4] + и [гп(ЫНз)4]2+ примерно равны, причина прохождения процесса обусловлена значительно большей способностью ионов Си + координировать ионы СЫ по сравнению с координационной способностью ионов 2п +. [c.341]

Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эф4)ективного разделения ионов М"" " и анионов. [c.242]

Мерой устойчивости комплексного иона служит константа диссоциации последнего, которая в этом случае называется константой нестойкости комплекса и обозначается через /С . [c.226]

Мерой устойчивости комплексной частицы служит ее константа диссоциации, которая в этом случае называется константой нестойкости комплекса и обозначается через К . [c.122]

К 0,1 М раствору нитрата серебра, являющемуся электролитом в одном ИЗ полуэлементов указанного в предыдущей задаче элeмeнJa, прибавляют столько твердого K N, чтобы концентрация N" в растворе стала равной 1 г-ион/л. Зная, что константа нестойкости комплекса [Ag( N)2]" равна 1 10" , решите, изменится ли при этом направление тока в цепи. [c.377]

При потенциометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве индикаторных применяются электроды, обратимые либо к комплексо-образователю, либо к лиганду. Чувствительность метода растет здесь с уменьшением константы диссоциации (константы нестойкости) комплекса. При окснди-метрическом потенциометрическом титроваиии индикаторным электродом служит гладкая платина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности, и соответственно чувствительность титровання повышаются с увеличением разности стандартных потенциалов редокси-систем, находящихся в титруемом и добавляемом растворах. [c.211]

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссо циированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7). Так как принципиаль ная схема вывода формул для расчета долей ионов остается той же следует лишь заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+ концентрацией лиганда Ь, а константы диссоциации кислот К, К2 Кз,. .. константами нестойкости комплекса Кз, К2, К (см. табл. 4) Доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом а с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, доли ионов [Ме +Ьа]"" , и Ме"" соответственно обозначаются 2, Ч1, ип и составляют [c.100]

Частота симметричных деформационных колебаний также зависит от природы центрального иона, во внутренней сфере которого находится координированная группа. По мере возрастания ковалентного характера комплекса эти частоты повышаются. Поскольку характер связи в существенной степени связан с устойчивостью комплексов в растворе, то в ряде случаев отмечается соответствие между ходом изменения частот координированных групп и констант нестойкости комплексов в растворе. В табл. 87 приводятся этилепдиаминовые комплексы ряда металлов, отличающиеся характером связи и устойчивостью, причем устойчивость и степень ковалентности связи уменьшаются в приведенном ряду сверху вниз. Из таблицы видно, что частоты маятниковых и деформационных колебаний ЫНз-группы закономерно уменьшаются. В том же порядке понижаются частоты колебаний связи металл — азот. Аналогичные соотношения наблюдаются у соединений, содержащих координированные нитрогруппы. Например, в табл. 88 показаны полосы поглощения в инфракрасной области у соединений ЫаЫОг, К2Са[Ы1(Ы02)б], [c.322]

Замена одного лиганда на другой при сохранении геометри-ческого строения комплекса приводит к смещению полос поглощения в спектре комплекса. Так, при замене молекул НгО в комплексе [Со(НгОб] + на молекулы NH3 спектральная поло-са поглощения смещается в область увеличения волнового чис-ла, что свидетельствует о большей энергии расщепления -подуровня. В свою очередь замена молекул NH3 в комплексе [ o(NH3)e] + на ионы N- приводит к еще более сильному смещению полосы поглощения в область больших волновых чисел. При замене лигандов в таком же порядке константы нестойкости комплексов уменьшаются. [c.347]

Энтропийный фактор особенно сильно проявляется при замене лигандов, занимающих по одному координационному месту во внутренней сфере (монодентатиые лиганды), на лиганды, каждый из которых способен занимать по два и больше мест (полиден-татные лиганды). Например, аммиак NHj занимает одно координационное место в комплексе, а этилендиамин (Еп) NHa Hi HjNHi - два. Несмотря на то что по количеству теплоты, выделяющейся в реакциях комплексообразования, две молекулы NH] эквивалентны одной молекуле Еп, комплексы этилендиамина значительно устойчивее аналогичных комплексов аммиака. Так, константа нестойкости комплексов (Ni(NHj)6l и (Ni(En)jp соответственно равна 1,8 10 и 7,8 [c.278]

К, если константа нестойкости комплекса меди с зтилендиамином Си(< п)2 равна 7,41-10 [9]. Возможна ли термодинамически реакция цементации при погружении свинца в раствор Си(< п)2 [c.51]