Колориметрическое измерение окислительных потенциалов

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.179]

Недостатком колориметрических измерений является сравнительно узкий диапазон изменений потенциала, измеряемого с помощью одного индикатора. Так как число электронов в реакции окисления —восстановления индикатора равно обычно двум, то измеряемый интервал потенциала составляет примерно (ф 30) мв. Из приведенного выше условия следует, что для колориметрического измерения окислительного потенциала пригодны индикаторы, у которых ср близко к исследуемой окислительно-восстановительной системы. [c.181]

Коэффициент а появляется потому, что окислительно-вос-становительные индикаторы представляют собой кислоты или основания, способные к ступенчатой диссоциации. При наличии протолитических равновесий в системе (см. [1]) окислительный потенциал является функцией pH. Поэтому измерение окислительного потенциала колориметрическим методом требует не только знания величины pH системы, но и знания характера зависимости изменения потенциала индикатора от pH в том или ином интервале pH, т. е. знания величины а [7, 8, 26]. [c.180]

При измерениях окислительного потенциала колориметрическим методом для получения термодинамического значения потенциала необходимо, чтобы система приходила в равновесие с индикатором. Для этого при измерениях окислительного потенциала в системах, в которых процессы окисления —восстановления осуществляются с участием водорода и, в особенности, кислорода, так же как и при электрометрическом измерении, требуется введение катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем, в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась водородом. [c.181]

Потенциометрический метод отличается относительной простотой измерений по сравнению с полярографическим и методом поляризационных кривых, а также более высокой точностью и более широким диапазоном измерений, чем колориметрический метод. Однако последний все же иногда применяется ввиду простоты колориметрического определения окислительного потенциала. [c.4]

Колориметрическое измерение основано на изменении окраски окислительно-восстановительного, индикатора при изменении окислительного потенциала среды. Если окисленная форма индикатора окрашена в один цвет, а восстановленная — в другой, то, определив концентрации окисленной и восстановленной форм, можно вычислить величину потенциала по формуле [c.179]

Во-первых, из-за невозможности измерения потенциала отдельного электрода измеряется не потенциал, а электродвижущая сила элемента, соответствующего реакции взаимодействия двух систем исследуемой и стандартной. Далее, окислительный потенциал можно вычислить термодинамически из значений констант равновесия или термохимических данных 11, 12] можно так же измерить потенциал колориметрически 3—5, 13], что делается, в частности, при внутриклеточном его определении. Кроме того, согласно уравнению (1.9) окислительный потенциал связан с активностью окисленной и вос- [c.13]

Недостатком колориметрических измерений является сравнительно узкий диапазон изменений потенциала, который можно измерить с помощью одного индикатора. Этот диапазон соответствует области перехода окислительно-восстановительного индикатора 30 (мв). [c.31]

Необходимым условием определения окислительного потенциала колориметрическим методом является быстрое установление равновесия между индикатором и исследуемой системой. Поэтому в системах, в которых процессы окисления-восстановления осуществляются с участием водорода или кислорода, измерение окислительных потенциалов следует производить в присутствии катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем типа (И), в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась. Аналогично для окислительно-восстановительных систем типа (HI) измерения потенциала в принципе возможны только в случае, если восстановленная форма индикатора быстро окисляется кислородом. Это требует, в свою очередь, тщательного удаления примесного кислорода, концентрация которого должна быть меньше, чем равновесная концентрация кислорода, выделяемого в течение окислительно-восстановительной реакции. [c.31]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Приведенное выше определение окислительно-восстанови- тельного потенциала является не совсем правильным. В этом определении не учитывается того, что потенциал может быть вычислен термодинамически без непосредственного его измерения [13] или измерен колориметрически [7—9, 14], а также того, что при электрометрическом измерении измеряется не сам потенциал, а э. д. с. реакции [c.166]

Для накопления опыта эксплуатации подвижных средств создана и успешно используется подвижная лаборатория на базе автомашин УАЗ-452. Она оснащена рядом серийно выпускаемых приборов, а также опытными образцами узлов и блоков. С их помощью автоматически можно измерять растворенный кислород, pH, окислительно-восстановительный потенциал, электропроводность, температуру воды, взвешенные вещества, содержание хлор-ионов натрия и калия. Подвижная лаборатория оснащена пробоотборником, позволяющим автоматически отобрать 24 пробы воды объемом до 1 л с интервалом времени от 15 мин. до 1,5 часа. В комплект оборудования лаборатории входит аппаратура для измерения глубины (до 12 м) водных объектов. В лаборатории предусмотрена также возможность определения с помощью титриметрических и колориметрических методов ряда показателей химического состава воды, включая некоторые загрязняющие вещества. Питание приборов может осуществляться от бензоэлектрического агрегата, входящего в комплект оборудования автомашины, или от сети переменного тока. [c.43]

Наличие связи между численностью микроорганизмов и величиной окислительного потенциала (окислительного напряжения) представляет известные перспективы для разработки ускоренного метода определения численности микроорганизмов путем колориметрического измерения величины окислительного потенциала. С другой стороны, различие в ходе кривых фаголизиса и бактериостаза культуры золотистого стафилококка создает предпосылки для дифференцирования лизиса от бактериостаза путем колориметрического измерения потенциала. Опыты, проведенные на бульоне Хоттингера и на мясопептонном бульоне с глюкозой, показали, что при наличии пенициллина пробирки с культурой и метиленовым синим остаются окрашенными и прозрачными, при фаголизисе содержимое пробирок, оставаясь прозрачным, частично обесцвечивалось, содержимое же контрольных пробирок обесцвёчивалось полностью, оставаясь мутным. Таким образом, содержимое пробирок культуры золотистого стафилококка, подвергнутых бактериостазу, фаголизису, или же контрольных различалось либо по прозрачности, либо по мутности. [c.101]

За последнее десятилетие потенциометрический метод измерения pH благодаря удобству и точности получил широкое применение как в исследовательской практике, так и в технике, почти совершенно вытеснив колориметрический метод. Этому способствовало появление стеклянного электрода и совершенных измерительных устройств, позволяющих измерять э. д. с. при сопротивлении цепи в несколько сотен мегом. Стеклянный электрод является наиболее универсальным, так как дает возможность измерять в широком диапазоне активность водородных ионов в растворах практически любого химического состава, и в том числе содержащих органические окислители и восстановители. Исключение составляют лишь растворы, содержащие соединения фтора. Свойства стеклянного электрода хорошо изучены экспериментально, но строгого теоретического обосновггния пока еще не получили. В настоящее время наиболее обоснованными считаются теории Б. П. Никольского и М. Дола [4, 5]. Стеклянный электрод отличается от д >угих электродов тем, что его потенциал возникает не вследствие окислительно-восстановительных процессов, а, вероятнее всего, в результате диффузионных явлений, протекающих а границе фаз. [c.11]