Окислительно-восстановительный переход

Окислительно-восстановительный переход [c.92]

Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно к понятию степень окисления условно считается, что молекула состоит только из ионов. [c.154]

Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно [c.171]

Устойчивость степени окисления металла определяется либо термодинамическими (изменение степени окисления связано с большим увеличением свободной энергии), либо кинетическими (энергия активации внутрикомплексной окислительно-восстановительной реакции достаточно велика) факторами. В первом случае окислительно-восстановительный переход затруд- [c.138]

Окислительно-восстановительный переход E°, В [c.91]

Для того чтобы учитывать влияние образования комплексных соединений на окислительно-восстановительные реакции, необходимо иметь стандартные потенциалы полуреакций в новых условиях. В справочной литературе не всегда можно найти потенциалы необходимых окислительно-восстановительных переходов. Поэтому рассмотрим способы их расчета. [c.292]

По сравнению с окислительно-восстановительными переходами гораздо более разнообразны процессы превращения ионов электронно-дефицитных элементов, протекающие в водных растворах при изменении pH. Если такие анионы, как 8О4 , N0 , СЮ4, присутствуют в водном растворе в одном том же состоянии в широком интервале значений pH, практически от О до 14, то ионы, которые соответствуют, например, А1(П1) или 8п(1У), чрезвычайно разнообразны и количественное соотношение различных форм сильно зависит от pH. [c.330]

Эффективность комплексных ионов в катализе разложения перекиси водорода зависит от легкости окислительно-восстановительного перехода между двумя валентными состояниями (т. е. от скорости обмена электрона). [c.154]

Начнем с простейшего случая окислительно-восстановительного перехода Зв So + е", не осложненного никакими предшествующими или последующими химическими реакциями. Позже, в 53 будут рассмотрены осложнения, возникающие, когда в окислительно-восстановительной системе последовательно протекает несколько различных реакций перехода. [c.139]

Окислительно-восстановительные переходы в водном растворе [c.62]

Окислительно-восстановительные переходы [c.392]

Рассмотрим приведенную на стр. 156 схему, на которой стрелками показаны окислительно-восстановительные переходы. [c.157]

Количественное исследование быстрого . сигнала позволило несколько уточнить последовательность окислительно-восстановительных переходов атомов молибдена. Были поставлены опыты двух типов. В одной серии измерялась интенсивность быстрого сигнала в зависимости от концентрации ксантина при фиксированном времени от начала реакции (1—2 мин). В другой серии опытов исследовали кинетику изменения интенсивности сигнала при постоянной концентрации ксантина. Сигнал достигал максимума примерно при 4 молях ксантина на 1 моль активного фермента. Выше этой концентрации [c.280]

Редокс-иониты представляют собой окислительновосстановительные материалы, полученные на основе ионитов. Образуются они путем введения в иониты в ка" честве противоионов таких ионов, которые способны изменять свою валентность за счет окислительно-восстановительных переходов. В класс редокс-ионитов сле г [c.9]

Степени окисления, потенциалы пар, окислительно-восстановительные переходы между степенями окисления плутония и равновесия между ними подробно и критически обсуждаются в обзоре Конника [3]. [c.346]

Окислительно-восстановительный переход следует представлять следующим образом (ионы ЗЬОз в растворе практически отсутствуют) [c.596]

Какое соединение образуется при растворении АзгЗз (или ЗЬгЗз) в [ЫН4]23, (окислительно-восстановительный переход, реакция основание — антиоснование ). [c.597]

Следующая вертикальная колонка показывает процесс хлорирования этана. При гидролизе полученных хлорпроизводных образуются кислородные соединения (спйрты, альдегиды, карбоновые кислоты), которые в свою очередь связаны друг с другом окислительно-восстановительными переходами. В нижней части схемы показаны некоторые превращения, ведущие к ароматическим соединениям. [c.213]

Уравнение (6.1) изображает превращение окисленной формы редоксипары в восстановленную, и наоборот. Такое превращение обычно называют окислительно-восстановительным переходом (рв-доксипереходом) или полуреакцией. Редоксипереход во многих случаях обратим, т. е. при изменении условий может протекать как влево, так и вправо. Однако известно также достаточно много случаев, когда редоксипереход необратим. [c.89]

Уравнение (6.1) изображает превращение окисленной формы редоксипары в восстановленную, и наоборот. Такое превращение называют окислительно-восстановительным переходом (редоксипереходом) или окислительно-восстановительной полуреакцией. Переход [c.86]

При переходе к металлам с несколькими ступенями (ЗКис-ления, натример железу, потенциал-рН-диаграмма стано- вится заметно более сложной из-за необходимости учитывать различные окислительно-восстановительные переходы. На рис. 28 представлена диаграмма железа. В основу ее положены следующие равновесия [c.98]

Аценафтенон-1-спиро-(2 4 )-2, 3 (СО),6",5 (СО)-дибензо-илен-И,4 -дигидропиридин (IV) является промежуточным продуктом для синтеза дибепина — аналитического реагента на первичные амины [1—3]. Кроме того, р-карбонил- и р,р -ди-карбонилдигидропиридины могут служить модельными веществами кофермента никотинамидаденипдинуклеотнда (НАД) для исследования окислительно-восстановительных переходов. [c.12]

Например, стандартный потенциал окислительно-восстановительного перехода Ре +/РеЗ+ близок к +0,78 в, а перехода Рез04/Ре20з — к +0,27 в. При потенциалах выделения кислорода валентность никеля в окисле достигает уже 4, а гидратный комплекс никеля остается двухвалентным и т. д. [c.17]

Технеций (УП) в растворе находится в виде пертехнат-иона ТсОГ- Ион ТсОГ — окислитель более сильный, чем КеОГ, и много слабее, чем МпОГ. что видно из схемы потенциалов окислительно-восстановительных переходов этих элементов [c.271]

Сведения об окислительно-восстановительных ионитах появились в 1943 г. в работе Ф. Г, Прохорова и К. А. Янковского [51]. Для обескислороживания воды ими применялся сульфоуголь, обработанный солями двухвалентного железа. Катиониты могут быть насыщены способными к окислительно-восстановительным переходам ионами Ре-+, Се +, Си+, Т 2+, а аниониты — ионами СггО , 50 -, ЗгО и т. п. [1, 52—54]. Редокс-иЪниты, подобно окислительно-восстановительным полимерам, обладают довольно высокой емкостью. Но они не нашли широкого применения из-за частичного перехода в раствор активных групп в ходе реакции и загрязнения вследствие этого фильтрата. [c.12]

Хемносмотическая гипотеза в том виде, как она была предложена и развивалась Митчеллом, оставалась тесно связанной с концепцией векторной транслокации групп. Белкам дыхательной цепи отводилась пассивная роль они содержали простетические группы и формировали векторные пути переноса. В 1965 г. Бойер впервые сформулировал идею о том, что при окислительно-восстановительных переходах в белках происходят конформационные изменения, в частности такие изменения происходят в АТР-синтетазе. В конформационной теории , в ее первоначальном виде, предполагалось, что конформационные изменения, возникающие в дыхательной цепи, могут прямо передаваться близко расположенной АТР-синтетазе и вызывать в ней напряжение , энергия которого используется для синтеза АТР. В этой модели не было места протонному градиенту. Хотя гипотеза прямого конформационного сопряжения и не выдержала испытания временем (Boyer et al., 1977), но идея о важной роли конформационных переходов в механизме переноса протонов получила широкую поддержку как альтернатива гипотезе векторной транслокации групп (разд. 5.4). [c.25]

Несмотря на наличие большого числа данных, указывающих, несомненно, на функционирование убихинона в качестве электронного переносчика, есть ряд фактов, заставляющих усомниться в том, что он участвует в главной цепи переноса электронов. В самом деле, если убихинон является обязательным компонентом дыхательной цепи, то скорость его окисления и восстановления должна быть по крайней мере такой же, как и общая скорость окисления субстрата. Однако еще в 1960 г. Redfearn и Pumphrey [12], определяя кинетику окислительно-восстановительных переходов, пришли к выводу, что скорость восстановления уби- [c.133]

Прямое спектрофотометрическое исследование кинетики окислительно-восстановительных переходов убихинона, проведенное han e с помощью дифференциального двулучевого спектрофотометра, подтвердило основные данные об относительно медленном восстановлении митохондриального убихинона [15]. В недавней работе han e, выполненной с применением метода быстрой остановки реакции, показано, что в то время, как период полувосстановления цитохромов С, l и флавинов в присутствии цианида составляет 70—100 миллисекунд, для убихинона этот период почти на порядок больше — 900 миллисекунд [16]. В этой работе также показано, что убихинон значительно лучше, чем НАДН, восстанавливается сукцинатом и сделан вывод, что он не находится на пути переноса электронов от НАДН. Кроме того, предполагается, что восстановление убихинона изолированным комплексом I (НАДН-Р-редуктаза) отличается по механизму от восстановления убихинона в митохондриях, так как в первом случае наиболее активен Qi, а во втором — Qio. Месторасположение убихинона в дыхательной цепи по han e [16] можно представить таким образом [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология