Метод анализа измерений потенциометрический

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Выше было показано, что для определения концентраций катализаторов и других реагирующих веществ необходимо знать скорость индикаторной реакции. Здесь будут рассмотрены существующие и применяющиеся в анализе экспериментальные методы измерения скоростей химических реакций. Подобно тому как в потенциометрическом методе анализа применению индикаторного электрода предшествует по возможности полное изучение его свойств, Б кинетических методах применению определенной индикаторной реакции также должно предшествовать ее подробное изучение и, в частности, выяснение стехиометрии реакции, зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия посторонних солей и других факторов. [c.40]

Потенциометрический метод анализа. Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор. Величина потенциала зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе. Например, величина потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор соли серебра, изменяется с изменением концентрации Ag" -ионов в растворе. Поэтому, измерив потенциал электрода, погруженного в раствор данной соли неизвестной концентрации, можно определить содержание соответствующих ионов в растворе. [c.258]

Настоящий раздел содержит задачи на так называемые классические методы количественного анализа — гравиметрический (весовой) и титриметрические (объемные). В этом разделе приведены задачи, в которых точка эквивалентности фиксируется при помощи индикаторов (т. е. по изменению цвета раствора или выпадению осадка). Задачи на титриметрические методы, в которых точка эквивалентности определяется с помощью физико-химических измерений (потенциометрическое титрование, амперометрическое и т. д.), а также задачи на кулонометрию и некоторые другие вынесены в раздел физико-химических методов анализа. [c.60]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Величина потенциала, возникающего на электроде, зависит как от природы электрода, так и от концентрации ионов данной природы в растворе. Наиболее важное значение имет потенциометрический метод определения концентрации водородных ионов в растворе — метод определения активной кислотности, а также потенциометрическое титрование. При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют по резкому изменению потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Этот метод титрования имеет большое значение для определения концентрации в мутных или интенсивно окрашенных растворах, когда нельзя использовать изменение окраски индикатора. [c.294]

Измерение э. д. с. концентрационных цепей используется в потенциометрическом методе анализа. [c.183]

Потенциометрический анализ — это один из электрохимических методов анализа, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в анализируемый раствор, или, иначе говоря, на определении концентрации иона по электродвижущей силе (ЭДС) гальванического элемента. [c.398]

Измерение э.д.с. концентрационных цепей используется в потенциометрическом методе анализа. Недостатком обычного метода титрования является то, что для некоторых реакций не удается найти подходящего индикатора. Кроме того, в окрашенных и загрязненных растворах применение индикатора становится затруднительным. [c.191]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении изменений потенциалов, возникающих при титровании исследуемого раствора. [c.14]

Изыскание такой индикаторной системы привело к исследованию методов, основанных на физических принципах. Такие принципы, известные уже много лет и позволившие разработать много надежных методов, часто определяют общее название инструментального метода анализа. Принцип их заключается в измерении физического свойства раствора, изменяющегося во время реакции Л и С, но при условии, что изменение этого свойства раствора прекращается при завершении реакции, что графически отображается перегибом на кривой, по которому устанавливают конечную точку реакции. Например, если растворы являются электролитами с высокой диэлектрической постоянной, то могут быть применены какие-то индикаторные электродные системы типа используемых в потенциометрических и кондукто-метрических методах. Такие методы имеют весь.ма широкое применение в титриметрии. Однако они непригодны, если электроды загрязняются продуктами реакции [c.7]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении электродного потенциала и изменении величины его от концентрации титруемого иона. Зависимость потенциала электрода от концентрации ионов выражается формулой Нернста [c.399]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор. Потенциал такого электрода зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе и от тех изменений электрохимических свойств раствора или самого определяемого вещества, которые протекают в процессе химических реакций. Измеряя величину потенциала электрода, можно проследить за ходом химических реакций и осуществить контроль отдельных аналитических операций. [c.185]

Ламповые схемы. Для потенциометрического метода анализа особый интерес представляют измерительные ламповые. установки. Измерение электродвижущей силы элемента основано на свойствах электронных ламп усиливать напряжение. Применение в приборе электронного усилителя дает возможность практически полностью избежать поляризационных явлений а электродах и определить токи в измеряемой цепи порядка 10 а. [c.221]

Особый интерес для потенциометрического метода анализа представляют специальные измерительные ламповые установки, которые служат для измерения разности потенциалов в электролитических ячейках с очень высоким сопротивлением. Ламповые схемы предназначены для усиления малых токов. Такие потенциометры называются ламповыми потенциометрами или рН-метрами, так как они главным образом предназначены для определения концентрации водородных ионов со стеклянным электродом. [c.213]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении электродвижущей силы (э. д. с.), возникающей в цепи электро- [c.197]

Потенциометрический метод анализа. Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор. Величина потенциала зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе. Например, величина потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор соли серебра, изме- [c.308]

Потенциометрические методы анализа (как и другие электрохимические методы) основаны на процессе электролиза анализируемых веществ в электрохимической ячейке. Однако, в отличие от рассмотренной выше полярографии (см. раздел 5), в основе потенциометрического метода анализа лежит измерение равновесного потенциала электрода, возникающего в анализируемом растворе, и определение его зависимости от активности (концентрации) определяемого иона [14, 16]. [c.341]

Кондуктометрия принадлежит к старым физико-химическим методам анализа, но и в настоящее время широко применяется как для непосредственного измерения электропроводности, так и для кондуктометрического титрования. Метод кондуктометрического титрования наиболее распространен и применяется для окислительно-восстановительных реакций, а также для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и др. Этот метод особенно полезен в случае окрашенных растворов, когда обычным химическим титрованием невозможно определить конечную точку титрования, а применение потенциометрических методов затруднительно. Кондуктометрический метод титрования позволяет раздельно определять минеральные и органические кислоты при совместном присутствии, соли органических кислот в присутствии щелочей или солей минеральных кислот и т. д. [c.39]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении потенциала электрода, опущенного в испытуемый раствор. Вблизи эквивалентной точки происходит резкое изменение потенциала. Потенциал электрода измеряют при помощи потенциометров. Величина потенциала электрода зависит от концентрации соответствующих ионов в растворе. [c.259]

Электрофорез (от электро и греч. phoresus — перемещение) — передвижение заряженных частиц (коллоидных) в жидкой нли газообразной среде под действие.м внешнего электрического поля. Э. применяют для обезвоживания торфа, красок, очистки глины и каолина для химической промышленности, для осаждения кау= чука и латекса, дымов и туманов, для изучения состава растворов и т. д. Электрохимические методы анализа — большинство их основано на электролизе. Сюда относят электрогравиметрический ана.тиз (электроанализ), внутренний электролиз, контактный обмен металлов (цементация), полярографический анализ, кулопометрию и др. Кроме того, к Э, м. а. относят методы, основанные на измерении электропроводности (кондуктометр и я) или потенциала электрода (потенциометрия). Некоторые электрохимические методы применяются для нахождения конечной точки титрования (амперометрическое титрование, коидуктометрическое титрование, потенциометрическое титрование, кулонометрическое титрование), Электрохимический ряд активности (напряжения) металлов фяд активности металлов) показывает их сравнительную активность в реакциях окисления-восста новления (слева направо восстановительная активность уменьшается) [c.157]

В основе определений концентрации веществ кинетическим методом лежит измерение скорости определенной реакции. Реакцию, скорость которой определяется концентрацией анализируемого вещества, мы называем индикаторной по аналогии с индикаторным электродом в потенциометрическом методе анализа. [c.14]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Потенциомерические методы анализа имеют ряд преимуществ. Они очень чувствительны, позволяют проводить измерения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах. Поскольку равновесное значение потенциала устанавливается быстро, то потенциометрические измерения не требуют значительных затрат времени. Существуют модификации потенциометрического определения, позволяющие проводить анализ в пробах объемом до десятых долей миллиметра, что особенно важно в биологических исследованиях. [c.264]

Другое условие успешной реализации химических методов, имеющее решающее значение в титриметрии, наличие способов установления точки эквивалентности при взаимодействии компонентов. Поскольку вблизи точки эквивалентности многие физикохимические свойства (окислительно-восстановительный потенциал, pH, электрическая проводимость, температура) и соответствующие аналитические сигналы анализируемых систем изменяются заметный образом (резко возрастают, падают или меняют наклон), большую долю из общего арсенала физико-химических методов составляют методы, основанные на инструментальной регистрации точки эквивалентности. Это — рН-потенциометрия и другие виды потенциометрического титрования, кондуктометриче-ское, амперометрическое, калориметрическое и спектрофотометрическое титрование. Сами по себе физико-химические методы анализа обычно малоспецифичны, поскольку в большинстве случаев основаны на измерении аддитивных или коллигативных свойств. Аддитивные свойства многокомпонентных систем — свойства, которые могут быть представлены или выражены в виде суммы свойств отдельных компонентов, составляющих систему. Колли-гативные свойства систем — свойства, зависящие от числа частиц в единице объема или массы, но не зависящие от их природы. Измерение электрической проводимости позволяет получить информацию о концентрации токопроводящих частиц в растворе, [c.14]

К электрохимическим методам детектирования в КЭ относят амперометрический (прямое и косвенное определение), кондуктометрический и потенциометрический. Амперометрическое детектирование для КЭ впервые было предложено в 1987 г. для анализа катехоламинов [140] и может быть использовано для обнаружения электрохимически активных веществ. В основе метода лежит измерение тока, протекающего в электрохимической ячейке при происходящих на рабочем электроде реакциях окисления или восстановления величина тока прямо пропорциональна концентрации анализируемого соединения. Обычно в электрохимической ячейке находятся три электрода рабочий (из стеклоуглерода, угольной пасты или амальгамированного золота), вспомогательный и электрод сравнения типичные потенциалы детектирования 0,4-1,2 В. Подавляющее большинство амперометрических исследований в КЭ проводят по окислению (анализ ароматических гидро-ксисоединений, ароматических аминов, индолов, меркаптанов и т.д.) [58]. Детектирование по восстановлению практически не используют из-за мешающего влияния растворенного кислорода. Недостаток амперометрического детектирования — отравление рабочего электрода ввиду сильной сорбции промежуточных продуктов окислительно-восстановительных реакций поверхностью электрода, следствием является снижение его активности [44]. Замена угольного электрода медным позволяет увеличить срок службы рабочего электрода в неимпульсной схеме амперометрического детектирования [49]. [c.353]

Электрсжимичвские методы анализа — методы анализа, основанные на измерении электрических параметров электрохимических явлений, возникающих в исследуемом растворе. Э. методы классифицируют в зависимости от типа явлений, замеряемыхЪ процессе анализа ) потенциометрические (без наложения постороннего потенци- [c.363]

Потенциометрический метод анализа состоит в определении концентрации Fe + по убыли Fe + в растворе, подвергнутом облучению, по сравнению с не-облученным раствором. При проведении дозиметрических измерений обычно приходится определять сравнительно небольшие изменения концентрации Fe +. Вследствие этого точность данного метода невысока. Кроме того, по данным М. А. Проскурнина и сотр. [65], G(AFe +) и G(Fe +) не совпадают (особенно при высокой кислотности раствора). В настоящее время этот метод почти не используется. [c.355]

Потенциометрические методы анализа известны с конца прошлого века, когда Нернст вывел (1889) известное уравнение (9.1), а Беренд сообщил (1883) о первом потенциометрическом титровании. Интенсивное развитие потенциометрии в последние годы связано, главным образом, с появлением разнообразных типов ионоселективных электродов, позволяющих проводить прямые определения концентрации многих ионов в растворе, и успехами в конструировании и массовом выпуске приборов для потенциометрических измерений. [c.189]

Крюков П. А. Электрохимические методы исследования почв. [Сообщ.] 1. Потенциометрические методы анализа почв. 2. Методы измерения электропроводности при исследовании почв. Руководство для полевых и лабораторных исследований почв. Т. 4. Современные методы исследования физико-химических свойств почв. 1947, вып. 2, с. 16—79. Библ. с. 79. 972, 973 Тананаев И. В. Электрометрические методы исследования структуры аналитических реакций. Рефераты докладов на Совещании по электрохимическим методам анализа 10—12 января 1950 г. М.— Л., Изд-во АН СССР, 1949, с. 67—69. 974 Физико-химические методы анализа в гидролизной промышленности. Под ред. В. К. Ни-зовкнна. Л., Лениздат, 1947, 442 с, с илл. (М-во вкусовой пром-сти СССР. Гл. упр. гидролиз, пром-сти. Всес. н.-и. ин-т сульфит.-спирт. и гидролиз, пром-сти. Тр. Т. 2). Библ. с. 424—428 (230 назв.). 975 [c.44]

Анализ в жидкой фазе широко применяется для определения микроконцентраций вредных газов и паров в воздухе. Он состоит в поглощении жидкостью исследуемого компонента анализируемой газовой смеси с последующим установлением его концентрации в растворе кондуктометрическим, полярографическим, кулойометрическим, Tep-мосорбционным, потенциометрическим, фотоколориметрическим, тур-бидиметрическим или нефелометрическим методами. Точность измерений при анализе в жидкой фазе зависит от стабильности поглощения определяемого компонента жидкостью и от постоянства соотношения газ — жидкость. [c.120]

Потенциометрический метод анализа основан на измерении по-тенипала электрода, погруженного в анализируемый раствор. Значение потенциала, возникающего на электродах, зависит от состава раствора. На этой зависимости и основаны аналитические определения, выполняемые потенциометрическим методом. [c.353]

В ряде работ [23—25] вычисление констант равновесия смешанных комплексов проводилось с помощью измерения электродных потенциалов. Наиболее полные характеристики процессов комплексообразоваиия получались при сочетании различных методов спектрофотометрического с потенциометрическим [10], с полярографическим [26], с методом кондукто-метрического титрования [27]. Проводилось также изучение магнитных свойств смешанных циклокомплексов [28—29], измерение вязкости растворов [30]. Ряд авторов описывает выделение комплексных соединений в чистом виде и их анализ [2, 9, 19, 27—32]. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология