Нитрат кальция, тетрагидрат

Нитрат кальция, тетрагидрат. . . 278 [c.15]

Нитрат кальция, тетрагидрат [c.278]

Нитрат кальция, тетрагидрат и его зонная очистка [c.149]

Вымораживание нитрата кальция из вытяжки осуществляют путем ее охлаждения до —10 °С, при этом кристаллизуется тетрагидрат нитрата кальция, который может быть после отделения и сушки использован в качестве удобрения или переработан в аммонийную селитру. Степень выделения кальция определяется исходной концентрацией азотной кислоты и конечной температурой вытяжки. [c.329]

Смешивают 51,04 г тетрагидрата нитрата кальция и 51,04 г сульфата аммония. Смесь нагревают, водяной пар конденсируют в ловушке, другой газ собирают, сухой остаток взвешивают. Определите объем (мл) воды, объем (л, н. у.) газа и массу (г) остатка. [c.232]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) — бес-.щветное вещество, об разующее несколько кристаллогидратов (рис. 351). При обычной температуре из раствора кристаллизуется 1Стабильная а-форма тетрагидрата Са (ЫОз)г 4НгО. Растворимость [c.420]

Речь идет о температурах ниже точки плавления тетрагидрата нитрата кальция. [c.9]

Выпавшие кристаллы тетрагидрата нитрата кальция выделяют на центрифуге непрерывного действия и промывают азотной кислотой, возвращаемой затем на разложение фосфатов. Существует несколько вариантов дальнейшей переработки кристаллов нитрата кальция. [c.404]

Точки 5а, 5з и 4 соответствуют составам указанных гидратов нитрата кальция. Заштрихованные области соответствуют образованию гидратов область /—дигидрата, область //—тригидрата и область ///—тетрагидрата нитрата кальция. Кривая насыщения N M MN ограничивает области растворимости указанных гидратов нитрата кальция в кислых растворах. Область кислых [c.445]

Тетрагидрат нитрата кальция плавят и конвертируют с раствором карбоната аммония по реакции [c.298]

Выпавшие кристаллы (двойная соль тетрагидрата нитрата кальция) отделяют от раствора в центрифуге 3 непрерывного действия и промывают азотной кислотой, которая затем поступает в сборник 7 и далее через напорный бак 10 возвращается на разложение фосфатов. Отфугованная двойная соль содержит лишь 10—11% азота ее растворяют в воде в сборнике 5 и нейтрализуют раствор газообразным аммиаком до величины pH = 9—9,5. [c.264]

При сушке раствора нитрата кальция, в зависимости от температуры гранул в кипящем слое, можно получать продукт с различным содержанием кристаллизанионной воды. В системе Са(НОз)2 — Н2О при низких температурах стабилен тетрагидрат Са(М0з)г-4Н20, который плавится при 43 °С. В пределах 43—51 °С стабилен тригидрат Са(ЫОз)г ЗНаО. Выше этой температуры существует безводная соль, которая плавится при 561 С, но уже прп 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция Са(Ы0г)2, распадающегося затем на СаО и оксиды азота. [c.366]

Комплексные соединения нитрата кальция с мочевиной рас-йтворяются конгруэнтно. Они могут быть синтезированы как из растворов мочевины и нитрата кальция, так и путем взаимодействия кристаллической мочевины с тетрагидратом нитрата кальция в результате тщательного смешения [c.10]

Аддукты, образуемые молекулами разл. соед. с молекулами воды, наз. гидратами, напр. ЫНз-НгО — гидрат аммиака, НМп04 2НгО — дигидрат марганцовой к-ты, Са(НОз)з -4Н20 — тетрагидрат нитрата кальция. [c.391]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 103). При невысокой температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата a(N0s)a-4H20. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. Максимум на этой кривой в точке В соответствует плавлению тетрагидрата при 42,7 °С. Линия А С — растворимость метастабильной -формы тетрагидрата. Кривая DE — растворимость Са(К0з)2-ЗН20 с максимумом в точке D при температуре плавления тригидрата 51,1 °С. Линия EF — растворимость метастабильного дигидрата Са(К0з)2-2Н20. Линия — растворимость безводной соли, почти не увеличивающаяся с повышением температуры. Точка G соответствует температуре кипения насыщенного раствора (151 °С), содержащего 78,4% Са(К0з)2- Безводная соль плавится при 561 °С, однако уже при 500 °С начинается ее разложение с потерей кислорода и образованием нитрита кальция, который далее распадается на СаО и окислы азота. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. [c.232]

Азотнокислотный способ с вымораживанием нитрата кальция (политермическая кристаллизация) основан на уменьшении растворимости Са(Г Оз)2 в азотнокислотном растворе при понижении температуры. При охлаждении раствора до 5 С и ниже нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(К0з)2-4Н20. Степень выделения нитрата кальция зависит от концентрации и нормы азот1гой кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется нитрата кальция при меньших затратах холода. Например, при использовании 55— 65%-НОЙ НКОг можно осадить большую часть кристаллов Са(ЫОя)г при 5—10 X. Если разложение фосфата вести 47%-ной НКЮз, то для осаждения того же количества нитрата кальция необходимо охладить раствор до минус 5 — минус 10 С. [c.333]

Нитрат кальция — известковая селитра Са(МОз)2 кристаллизуется в безводном состоянии в виде правильных октаэдров (точка плавления около 561 ) однако из водных растворов он выделяется в виде тетрагидрата a(N0з)2 4H20, образуюш его моноклинные призмы удельного веса 1,82, плавящиеся при температуре несколько выше 40° в своей кристаллизационной воде. При охлаждении таких растворов обычно наблюдается значительное замедление кристаллизации. Кроме тетрагидрата, вероятно, существуют и низшие гидраты. При нагревании тетрагидрата выше 100 он легко переходит в безводную соль. Эта соль очень гигроскопична и чрезвычайно легко растворяется как в воде (при 18° растворяется 121 г Са(КОз)2 в 100 г воды), так и в спирте. [c.307]

Са(МОз)2 СаСЬ 4НгО (кальция нитрат-хлорид тетрагидрат, кальций азотнокислый-хлористый четырехводный) 25 3,16- ю -21,87 -9,5 [c.349]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис. 76). При обычной температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата Са(ЫОз)г 4Н2О. Растворимость тетрагидрата характеризуется кривой АВС. [c.163]

Аддукты, образуемые молекулами раэл. соед. с молекулами воды, наз. гидратами, напр. КНз "НгО — гидрат аммиака, НМпО -гНгО — дигидрат марганцовой к-ты, Са(КОэ)2 4Н2О — тетрагидрат нитрата кальция. [c.391]

Нитрат кальция относится к разряду хорошо растворимых солей. Он кристаллизуется в виде нескольких кристаллогидратов а- и Р-тетрагидратов Са(ЫОз)2-4Н2О, тригидрата Са(ЫОз)2 ЗН.2О и дигидрата Са(ЫОз)2-2Н2О. При повышенных температурах азотнокислый кальций может переходить в твердую фазу в виде безводной соли. Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция гигроскопичны [1, 6]. Физические свойства кальциевой селитры предопределяют и особенности ее кристаллизации. [c.205]

Получение и формула. Обезвоживание тетрагидрата нитрата кальция при 200-250Х. [c.173]

Нитрат кальция, или кальциевая селитра, существует в зиде безводной соли Са (N03)2 или в виде ди-, три- и тетрагидрата Наиболее устойчива при обычной температуре четырехводная соль a(N03)2-4Н2О. [c.564]

Кальциевая селитра является универсальным щелочным удобрением, пригодным для всех почв с недостаточным содержанием кальция. Большим недостатком кальциевой селитры как удобрения является малое содержание азота (15,5%), а также ее высокая гигроскопичность. Нитрат кальция при обычной температуре кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(Ы0з)2-4Н20, плавящегося при 42,7° С. При температурах выше 51° С кристаллизуется Са(Ы0з)2-2Н20. Безводная соль плавится при 561° С. [c.193]

При испарении раствора состав его изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины воды, например, до точки Р , находящейся в области кристаллизации смеси тригидрата и тетрагидрата нитрата кальция Са(Ы0з)а-ЗН20-гСа(М0з)2-4Нз0. [c.446]

Так, например, на некоторых зарубежных заводах этот раствор подвергают охлаждению для частичного вымораживания из него нитрата кальция, кристаллизующегося в виде тетрагидрата Са(ЫОз)а 4Н2О или, добавляя к раствору нитрат аммония, вымораживают двойную соль ЫН ЫОз 5Са(ЫОз)2 ЮН2О. Таким способом из раствора удаляют то количество кальция, которое превышает стехиометрическое, необходимое для образования дикальций фосфата. Оставшийся раствор нейтрализуют при повышенной температуре аммиаком, причем происходит испарение воды, и образующийся плав подвергают гранулированию и сушке, — получается удобрение, называемое нитрофосом, содержащее 20% N и 20% РаОв в форме дикальцийфосфата, аммиачной селитры и фосфатов аммония. При добавке к плаву нитрофоса перед грануляцией хлористого калия получается тройное азотно-фосфорно-калиевое удобрение, называемое нитрофоской. [c.156]

Нитрат кальция (известковая или кальциевая селитра) образует несколько кристаллогидратов (рис- 107). При обычной температуре из раствора кристаллизуется стабильная а-форма тетрагидрата Са (МОз)г 4НгО. [c.243]

На рис. У1П-27 представлена технологическая схема производства нитрофоски с разложением фосфата азотной кислотой и политермической кристаллизацией и конверсией нитрата кальция. После осветления азотнофосфорнокислого раствора и кристаллизации тетрагидрата нитрата кальция последний отделяется и промывается азотной кислотой и водой на фильтре. Маточный раствор нейтрализуется аммиаком в нейтрализаторах, в которые для поддержания заданного соотношения N Р2О5 вводится также часть раствора нитрата аммония, образую-ш,егося в результате конверсии нитрата кальция. В нейтрализаторе протекают следующие реакции [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология