Кристаллизация политермическая

При политермической кристаллизации пересыщенный раствор образуется за счет охлаждения системы. Этот процесс протекает при переменной температуре (Т конст.). [c.252]

Кристаллизация является способом разделения веществ, находящихся в водных растворах, а также очистки этих веществ. Кристаллизацию твердых веществ (например, солей) из водных растворов производят, применяя различные способы пересыщения растворов в зависимости от этих способов различают несколько видов кристаллизации. Политермическая кристаллизация, которую ведут охлаждением насыщенных растворов, применяется для веществ, растворимость которых лри повышенных температурах заметно выше, чем при низких. Изотермическая кристаллизация, производимая испарением воды из растворов при постоянной температуре, используется для солей, растворимость которых мало зависит -от телшературы. В ряде случаев кристаллизацию производят введением в раствор веществ, понин- ающих растворимость основной соли. Такой тип кристаллизации называется высаливанием. Методом разделения растворенных веществ является также осаждение основного компонента раствора или примесей добавлением осаждающих реагентов. Осаждение с помощью реагентов также является кристаллизацией, т. к. связано с образованием пересыщенного раствора новой твердой фазы. Очистку твердых веществ производят перекристаллизацией, повторенной несколько раз. Однако перекристал- [c.120]

Для политермической, или изогидрической, кристаллизации, требующей охлаждения насыщенного раствора соли, растворимость которой уменьшается с понижением температуры, применяют [c.251]

Кристаллизация. Вещества, растворимость которых существенно возрастает с повышением температуры (положительная растворимость), кристаллизуют при охлаждении их насыщенных растворов - это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. Если с ростом температуры растворимость веществ уменьшается, то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. Вещества, мало изменяющие растворимость при изменении температуры, кристаллизуют путем испарения воды при постоянной температуре - изотермическая кристаллизация. [c.137]

Способы кристаллизации различаются прежде всего приемами, с помощью которых достигается пересыщение растворов. Вещества, растворимость которых при повышенных температурах заметно превышает их растворимость при более низких температурах, кристаллизуют путем охлаждения их насыщенных растворов —это политермическая, или изогидрическая, кристаллизация, идущая при неизменном содержании воды в системе. При этом пересыщение зависит от переохлаждения раствора, т. е. от разности температур насыщенного и пересыщенного растворов. Если растворимость уменьшается при повышении температуры, кристаллизация будет идти при нагревании системы. [c.237]

Если с ростом температуры растворимость веществ уменьшается, то кристаллизацию проводят при нагревании раствора. В противном случае — насыщенные растворы охлаждают. Рассмотренные процессы кристаллизации, идущие при неизменном содержании воды в системе, называют политермическими или изогидрическими. [c.237]

I. Политермическая, изотермическая, вакуум-кристаллизация из жидкой фазы в КС [c.329]

В такой политермической модели вершинам основания треугольной призмы отвечают три компонента системы, а температуры измеряются в вертикальном направлении. Вследствие трудности построения пространственной модели обычно ее представляют как ряд сечений и проекций на плоскость. Эти модели полезны при выполнении расчетов, связанных с неизотермическими процессами химической технологии, например кристаллизации, выпаривания растворов и т. д. [c.194]

Изотермическая диаграмма плавкости тройной безводной взаимной системы может быть изображена с помощью равностороннего треугольника способом Иенеке. Сумму концентраций обоих катионов и одного аниона (или обоих анионов и одного катиона) принимают за 100%, например В + С + У = 100%. Тогда концентрации В, С и У можно изображать в треугольнике (рис. 5.44). Вершина В соответствует 100% иона В, 0% СиО% У. Но в точке В концентрация X также равна 100% (так как В + С = X + У). Поэтому вершина В треугольника является фигуративной точкой чистой соли ВХ. Аналогично в вершине С — чистая соль СХ. Точки чистых солей ВУ и СУ находятся на серединах боковых сторон треугольника (здесь концентрации иона У и ионов В или С равны 50%). Диаграмма плавкости изображается в нижней части треугольника — в трапеции ВХ—СХ—СУ ВУ, верхняя же часть треугольника ВУ—У—СУ не используется. На рис. 5.44 показаны границы полей кристаллизации четырех солей поле каждой соли примыкает к точке ее состава. Если на перпендикулярах, восстановленных из фигуративных точек этой плоской диаграммы, откладывать температуру плавления, получится пространственная политермическая диаграмма плавкости системы (призма). [c.168]

Как можно видеть из сопоставления уравнений (9.5) и (9.И), с увеличением пересыщения образование зародышей ускоряется быстрее, чем рост кристаллов (рис. 9.7). Это приводит к уменьшению размеров кристаллов. Для получения крупнокристаллического продукта необходимо поддерживать небольшое пересыщение. Например, при политермической кристаллизации — охлаждать раствор медленно (рис. 9,8), а при изотермической — медленно выпаривать воду. [c.247]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Равновесная" политермическая кристаллизация путем охлаждения раствора при перемешивании без испарения растворителя [2, 3] [c.100]

Значения Оир-.шт при равновесной политермической кристаллизации для некоторых систем приведены в табл. 5, Рассматривая данные табл. 5. можно прийти к некоторым выводам относительно уровня величины практического объемного коэффициента сокристаллизации Опр п,т ио сравнению с величиной [c.103]

Политермическая кристаллизация осуществляется охлаждением насыщенных растворов и применяется для веществ, растворимость которых при повышенных температурах выше, чем при низких. [c.197]

Из данных, полученных в настоящем исследовании, следует, что степень этого замедления в свою очередь зависит от скорости охлаждения раствора или, что то же, от начальной температуры кристаллизации. Именно соотношением скоростей кристаллизации и охлаждения может быть объяснено различное влияние бихромата калия при различных температурах, В процессе политермической кристаллизации от соотношения указанных скоростей зависит величина создаваемого в растворе пересыщения. Примеси, способствующие стабилизации пересыщенных рас- [c.72]

Переходим к нанесению промен уточных линий. Все сплавы от I до II дают после первичного выделения А вторичное (А С) линия вторичного выделения а Н идет от точки % до точки 1Г, лежащей на прямой а УН. У сплава II после первичного выделения А сразу следует третичная кристаллизация, так как точка II лежит на прямой АЕ. Сплавы от II до III имеют после первичной кристаллизации А вторичную (А + S), причем у самого сплава III первичная отсутствует. Это дает нам возможность провести на разрезе II Ei линию, отделяющую область первичного выделения А от области вторичного (А + S). Сплавы от III до IV после первичного выделения S имеют вторичное (S -f А), причем у самого сплава IV это вторичное выделение отсутствует поэтому проводим линию Е IV, отделяющую на разрезе область первичной кристаллизации S от области вторичной (S + А). Далее у сплавов от IV до VI после выделения В следует вторичное выделение (S -f- С). Напоминаем, что выделение одного S из сплавов V—VI происходит после первичного выделения В и инконгруэнтного процесса, в результате которого выделившийся компонент В нацело растворяется, и расплав оказывается в равновесии с одним S. В соответствии с определениями, приведенными выше, выделение S из сплавов V —VI следует называть первичным, хотя оно не является начальной стадией кристаллизации. Фигуративная точка, пройдя поле S, оказывается на линии вторичных выделений С -f S. Таким образом, на политермическом разрезе можно провести соответствующую линию IV VI. Эта линия оканчивается в точке VI и пересекается здесь с горизонтальной прямой VI B тройного перитектического процесса, так как у сплавов, точки которых лежат правее VI, имеет место нонвариантный перитектический процесс. [c.219]

СОКРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ПРИМЕСЕЙ С АЗОТНОКИСЛЫМ КАЛИЕМ В УСЛОВИЯХ ПОЛИТЕРМИЧЕСКОЙ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ [c.62]

Рис. 3. Политермическая кристаллизация бихромата калия из содержащих К N63 растворов.

Из вышеописанных условий проведения опытов явствует, что осаждение азотнокислого калия и соосаждение примесей происходило в процессе политермической кристаллизации. В ходе политермической кристаллизации образование кристаллов начиналось, как только возникающее в результате снижения температуры пересыщение раствора становилось достаточно большим. Характер дальнейшей кристаллизации зависел от соотношения скоростей снятия возникающего пересыщения и охлаждения. В опытах фиксировалось время охлаждения от исходной температуры до 20°. В среднем оно составляло для начальной температуры 80° — 35 минут, для 60° — 28 и для 40° — 22 минуты. [c.65]

При кристаллизации в интервале температур 60—20° величина К не имеет ясно выраженной тенденции к росту или уменьшению с изменением времени перемешивания раствора. Подобная зависимость К от времени неремешивания объясняется, по-видимому, тем, что в процессе политермической кристаллизации захват примесей определяется рядом одновременно действующих факторов. К ним относятся интенсивность и время перемешивания, скорость кристаллизации, концентрация примесей в жидкой фазе, температура, структура кристаллических решеток примеси и основного вещества и т. п. Кстати сказать, интенсивность перемешивания в описываемых исследованиях была одинаковой. Если характер зависимости К от времени перемешивания различен для различных температурных интервалов кристаллизации, то вид функции К= ( о), где 0 — начальная температура раствора, в свою очередь определяется временем перемешивания. При одночасовом перемешивании К уменьшается с увеличением ц. [c.66]

Изучение сокристаллизации двухромовокислого калия и азотнокислой меди с азотнокислым калием в процессе политермической кристаллизации последнего показало, что содержание примесей в кристаллах [c.67]

Снятие пересыщения сернистого натрия производилось путем равномерной политермической кристаллизации [ ]. Степень кристаллизации а =0.29. Конечная температура охлаждения 30°. [c.86]

Другой, более простой и более быстрый способ термического анализа — так называемый визуально-политермический метод — состоит в том, что расплав определенного состава охлаждают и определяют, при какой температуре в нем начинается кристаллизация. Как при первом, так и при втором способе возможно переохлаждение поэтому принимают меры, на которых мы не будем останавливаться, для устранения переохлаждения. [c.43]

Температуры начала кристаллизации в некоторых случаях могут быть определены визуально, путем наблюдения за исчезновением и появлением кристаллической фазы при нагревании и охлаждении исследуемого вещества. Наблюдение повторяют до получения близких температурных значений, идущих непосредственно друг за другом. Температуре превращения будет отвечать среднее из двух последних измерений. Для получения однозначных результатов исследуемые образцы охлаждают и нагревают по возможности с одинаковой скоростью и при непрерывном перемешивании. Перемешивание расплава обеспечивает образование мелких кристаллов, что способствует сравнительно быстрому приближению к равновесию в системе. Получив таким образом ряд значений температур, отвечающих началу кристаллизации смесей, при соответствующем изменении концентрации, строят диаграмму в координатах концентрация—температура. Этот метод получил в нашей стране название визуально-политермического [10, 13, 19]. [c.83]

Азотнокислотный способ с вымораживанием нитрата кальция (политермическая кристаллизация) основан на уменьшении растворимости Са(Г Оз)2 в азотнокислотном растворе при понижении температуры. При охлаждении раствора до 5 С и ниже нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(К0з)2-4Н20. Степень выделения нитрата кальция зависит от концентрации и нормы азот1гой кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется нитрата кальция при меньших затратах холода. Например, при использовании 55— 65%-НОЙ НКОг можно осадить большую часть кристаллов Са(ЫОя)г при 5—10 X. Если разложение фосфата вести 47%-ной НКЮз, то для осаждения того же количества нитрата кальция необходимо охладить раствор до минус 5 — минус 10 С. [c.333]

Из раствора соль может осаждаться в результате изотермической или политермической кристаллизации. [c.82]

Политермическая кристаллизация связана с охлаждением растворов н основана на различной растворимости веществ в растворе в зависимости от температуры. Иногда используют метод политермической выпарки. [c.82]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

В соответствии с теоретическими данными, найденная величина Z paii-r для быстрой политермической кристаллизации (0,21) оказалась несколько выше, чем для медленной политермической кристаллизации (0,18) [2]. [c.107]

Метод визуально-политермический, термографический (рис. 66, /). Эвтектика при 180°С и 27% (мол.) ТаСЬ твердые фазы Bi ls, Ta ls. Расплавы, содержащие значительные количества Bids, склонны к переохлаждению с увеличением содержания ТаСЬ выше 60% (мол.) температура Кристаллизации эвтектики понижается. [c.134]

Рис. 2. Политермическая кристаллизация бихромата калия из содержащих KNOз растворов в интервале температур 60°+20°.

В свете требований, предъявляемых к фторфлогопитовым шихтам, составы, отвечающие полю первичной кристаллизации собственно слюды, не идентичны. Эта неравноценность выявляется при построении соответствующих вертикальных политермических разрезов (см. рис. 2). Одни составы отличаются относительно малым температурным интервалом кристаллизации фторфлогопита, [c.15]

По экспериментальным данным можно судить о том, что равновесная концентрация Kj rgO, в кристаллах KNO3 не меньше 0.17- 0.18%. В первом приближении захват примесей в процессе политермической кристаллизации может быть описан линейным уравнением х = Ка. [c.67]

Известно [ " ], что захват примесей кристаллами веш ества при прочих равных условиях существенным образом зависит от скорости его кристаллизации. Для уяснения размеров влияния указапного фактора в данном исследовании мы имели целью определить размеры внедрения примесей в кристаллы азотнокислого калия во время политермической кристаллизации, протекающей в условиях охлаждения раствора, идущего со скоростью значительно превышающей ту, которая имела место в пре- [c.68]

Изучение кинетики совместной кристаллизации азотнокислого и дву-хроыовокислого калия из растворов производилось путем отбора проб жидкой фазы в процессе политермической кристаллизации, протекающей при непрерывном интенсивном перемешивании. Отбор проб осу- ществлялся при помощи снабженной специальным томпоном пипетки. Последняя предварительно нагревалась до температуры, превышающей температуру пульпы. Отобранные пробы анализировались на содержание азотнокислого и двухромово-кпслого калия [ ]. Одновременно отмечалось время отбора проб и время начала кристаллизации. В опытах варьировались температурные интервалы охлаждения и состав растворов. [c.71]

Изучено снятие пересыщения в процессе совместной политермической кристаллизации азотнокислого калия и двухромовокислого калия по отношению к обоим солям при различном исходном их содержании в растворе и в разных температурных интервалах кристаллизации. Показано, что К2СГ2О7 замедляет снятие пересыщения ККОд. [c.78]

Перейдем теперь к построению политермических, т. е. вертикальных, сечений. Рассмотрим три таких сечения AD, FD и GH (рис. XIX.32, а). Начнем с разреза AD, проходящего через вершину А. Этот разрез изображен на рис. XIX.32, б. Пересечение поверхности ликвидуса состоит из двух частей А НГ и В НГ. Приступим к построению линии пересечения солидуса для этого рассмотрим, чем оканчиваются процессы кристаллизации разных сплавов нашего разреза. Кристаллизация всех сплавов, фигуративные точки которых лежат менеду II и V, оканчиваются третичным выделением, являющимся нонвариантным процессом поэтому пересечение поверхности солидуса между точками II ж V представляет собой прясмолииейный отрезок [c.254]

Координаты точек состава компонентов диаграмм III группы имеют конечное значение. Только точка состава воды удалена в бесконечность. Следовательно, можно графически рассчитать по правилу рычага процессы политермической и изотермической кристаллизации. Определить количество испаряемой воды по правилу рычага графическим расчетом невозможно — для этого пригодей аналитический способ. Расчет весового баланса по этим диаграммам усложнен. [c.77]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.42 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.39 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.44 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.117 ]

Кристаллизация в химической промышленности (1979) -- [ c.19 , c.191 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология