Расчет растворимости осадков

Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют [c.39]

Подробно о расчете растворимости осадков в кислотах при различных условиях см. А. К. Б а б к о. Научные записки Киевского государственного университета, 1935, стр. 120. [c.40]

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКА В ОТСУТСТВИЕ КОНКУРЕНТНЫХ РЕАКЦИИ [c.62]

Расчет растворимости осадка в отсутствие конкурентных реак ций............... [c.444]

Уравнением (9.13) можно пользоваться для расчетов растворимости осадков в реальных условиях анализа, если заблаговременно из соответствующих констант вычислить и свести и таблицы или графики величины ам(К) и ак(н) и их зависимости от концентрации лиганда К и ионов водорода Н+. Необходимо только помнить, что условные произведения растворимости не являются постоянными величинами и зависят от концентраций посторонних ионов, реагирующих с ионами осадка. [c.166]

Из приведенных ниже примеров расчета растворимости осадков видно, что применение уравнения (9.17) вместо приближенного уравнения (9.3) вносит лишь небольшие поправки в результаты расчета и в большинстве случаев увеличением растворимости осадков под влиянием введения посторонних электролитов можно пренебречь. Поэтому произведение растворимости является одной из основных характеристик осадка. Пользуясь этой характеристикой, можно изменять растворимость осадка, рассчитывать оптимальные условия осаждения, предвидеть, какими реакциями осаждения лучше пользоваться для определения тех или иных ионов. [c.168]

Расчеты растворимости осадков при образовании комплексов связаны с некоторыми затруднениями. Обусловлено это тем, что для многих комплексных соединений пока не установлены константы диссоциации (константы нестойкости или устойчивости). Кроме того, комплексные ионы, аналогично многоосновным кислотам, образуются и диссоциируют ступенчато. Состояние равновесия между отдельными формами комплексных групп зависит от концентрации лиганда и кислотности раствора. [c.176]

Рассмотрим несколько примеров расчета растворимости осадков при комплексообразовании. [c.176]

Расчеты растворимости осадков в кислотах осложняются тем, что большинство слабых кислот являются многоосновными (формула таких кислот ИтА, а не НА). В связи с этим следует учесть, что в зависимости от концентрации Н3О+ при растворении могут образовываться молекулы слабой кислоты или анионы кислой соли (этой кислоты). Так, при малых концентрациях ионов гидроксония уравнение реакции растворения оксалата бария имеет вид [c.182]

Дпя расчета растворимости осадка в этом случае сначала следует вычислить путем введения поправок (а-коэффициентов) к К°, используя формулы (5.27)-(5.33). [c.199]

Относительные ошибки приближенных расчетов растворимости осадка [c.117]

Из сказанного выше следует, что для расчета растворимости осадков, характеризуемой равновесной концентрацией ионов, необходимо использовать произведение растворимости. Значением(/С ) без поправок на ионную силу можно пользоваться только при очень малой ионной силе раствора (/ 0,001), когда различием между активностью иона и его равновесной концентрацией можно пренебречь. Однако и Кз без каких-либо корреляций использовать для расчетов растворимости осадков можно только в том случае, когда ионы осад ка не участвуют ни в каких побочных конкурирующих равновесиях, что, к сожалению, в реальных условиях встречается чрезвычайно редко. [c.71]

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКОВ С УЧЕТОМ ВЛИЯНИЯ pH РАСТВОРА И ПОСТОРОННИХ КОМПЛЕКСУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ [c.74]

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКОВ С УЧЕТОМ ПРОТОЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ИХ ИОНОВ [c.76]

Точный расчет растворимости осадка с учетом протолиза катиона по первой ступени, как и при протолизе аниона, можно произвести по уравнению, аналогичному уравнению (3.23) [c.80]

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКОВ С УЧЕТОМ ОДНОВРЕМЕННОГО ВЛИЯНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ФАКТОРОВ [c.83]

Расчеты растворимости осадков в кислотах несколько усложняются в связи с тем, что большинство слабых кислот являются в то же время и многоосновными кислотами. Участие в равновесии нескольких ионов водорода осложняет вычисления. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, поэтому взаимодействие между анионами многоосновных кислот и ионами водорода имеет также ступенчатый характер. В зависимости от концентрации ионов водорода образуются те или другие продукты реакции. Так, при малых концентрациях ионов водорода растворение углекислого кальция можно представить уравнением [c.49]

Расчеты растворимости осадков при условии связывания катиона в комплекс несколько затруднены, так как для многих комплексных ионов неизвестны точные величины констант диссоциации (констант нестойкости). Кроме того, комплексные ионы, содержащие несколько координированных групп (обычно 4 или 6), образуются и диссоциируют ступенчато, подобно многоосновным кислотам. Наконец, состояние равновесия образования многих важных групп комплексных соединений, как цианиды, виннокислые и другие комплексы, зависит от кислотности раствора (см. 23). [c.53]

Расчет растворимости осадков [c.128]

Расчет растворимости, описанный в примерах 5 и 6, неприменим для систем, в которых pH или концентрация лиганда заметно меняются в процессе растворения. Такая ситуация имеет место в двух случаях 1) в незабуфе-ренных растворах, когда пренебречь расходом растворяющего реагента (кислоты или основания или комплексанта) нельзя 2) при расчете растворимости осадков, ионы которых достаточно точно сильные кислоты или основания, а растворимость настолько велика, что пренебречь гидролизом нельзя (таковы, например, фосфаты, карбонаты). В практике аналитической химии такие системы не имеют большого значения, а расчет растворимости для них довольно сложен. [c.201]

Материальный баланс по ионам водорода в литературе иногда называют протонным условием [4, с. 61], уравнение которого может быть получено также комбинацией условий электронейтральности и материального баланса растворенных в воде веществ. На основе совместного рассмотрения условий материального N. баланса и закона действующих масс можно получить, например, уравнение кри- NoBot титрования, уравнения для расчета растворимости осадка в сложных соле- Чвых растворах, уравнения для расчета равновесий прй комплексообразовании, Ч о для расчета условных констант и многих других расчетов, рассматриваемых в, последующих разделах этой книги. [c.17]

РАСЧЕТ РАСТВОРИМОСТИ ОСАДКОВ В ИЗБЫТКЕ ОСАДИТЕЛЯ, ОБЛАДАЮЩЕГО КОМПЛЕКСУЮЩИМИ СВОЙСТВАМИ [c.82]

А. П. Мусакин, А. И. Храпковский, С. П. Шайкинд, С. М. Эфрос. Задачник по количественному анализу. Госхимиздат, 1950 (280 стр.) Книга составлена применительно к программе по количественному анализу для химико-технологических институтов. В ней приводятся задачи по вычислениям результатов весового и объемного анализа, расчетам растворимости осадков,, электроанализу, колориметрии и газовому анализу. [c.473]