Окиси и кислородные кислоты серы

Окиси и кислородные кислоты теллура. Известна окись теллура ТеО (отсутствующая у серы и селена). Ее получают путем нагревания в вакууме [c.393]

При недостатке металлических окислов и здесь образуются сложные фосфоркислородные анионы. Итак по существу силикаты и фосфаты — есть соли кислородных кислот, окислы металлов играют роль оснований, а окись кремния и пятиокись фосфора — роль кислот, связывающих ионы кислорода. Таким образом, жидкий шлак состоит из катионов металлов, анионов кислорода и кремнекислородных и фосфоркислородных анионов различной сложности, а также из анионов серы. В результате электростатического отталкивания ионов одного знака и притяжения ионов разных знаков катионы шлака окружены анионами и наоборот. Поэтому обмен местами возможен лишь между ионами одного знака, но только так, чтобы при этом они не оказывались рядом друг с другом. Жидкий шлак можно рассматривать, таким образом, состоящим из двух растворов, занимающих один и тот же объем и как бы вставленных друг в друга — раствора катионов и раствора анионов. Поэтому приближенно можно считать, что активность катиона равна его доле в кати- [c.115]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Амфидные соли получают, присоединяя кислоту к основанию, электроотрицательную окись металлоида к электроположительной окиси металла. Но помимо кислородных соединений, амфидными солями являются также аналогичные соединения электроотрицательных и электроположительных сульфидов, селенидов и теллуридов. Такова, например, сульфосоль, состоящая из сернистого натрия и сер- 1 — нистого мышьяка КЗ АзЗ . [c.35]

К восстановителям относится большинство металлов, водород, водородные соединения серы, хлора, азота, окись углерода, сернистая кислота и ее соли (сульфиты), щавелевая кислота и др. Энергичными окислителями являются галогены, их кислородные соединения, кислород, озон, перманганат калия КМПО4, хромат К2СГО4 и бихромат калия К2СГ2О7, иодат калия КЮз, концентрированная серная кислота, азотная кислота. Некоторые химические вещества могут быть в зависимости от условий окислителями и восстановителями. [c.28]