Сера и ее водородные соединения

Какие водородные соединения образует сера Как они получаются Каково их строение Какие степени окисленности проявляет сера в этих соединениях [c.225]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НзК (Н О, Н.,8, [c.196]

Водородные соединения элементов подгруппы серы [c.345]

VI группы проявляется в их соединениях с водородом и металлами. Растворы водородных соединений серы, селена и теллура НгЭ являются кислотами. Соли их называют соответственно — сульфиды, селениды, теллуриды. [c.83]

Сульфид исследуемого элемента содержит 28,84% серы. Водородное соединение этого элемента представляет собой газ, плотность которого при нормальных условиях равна 3,614 г/л. [c.89]

В водородных соединениях элементов подгруппы серы полярность химической связи Э-Н невысока и проявления основных свойств элемента не наблюдается. Однако, в силу ослабления химической связи Э-Н и возможности ее [c.345]

Водородные соединения элементов подгруппы серы в водном растворе являются слабыми кислотами. [c.467]

Какой из перечисленных ниже элементов имеет летучее водородное соединение состава НЭ 1) алюминий, 2) калий, 3) сера, 4) технеций, 5) бром [c.118]

Приведите примеры, подтверждающие, что летучие водородные соединения азота, серы, хлора обладают восстановительными свойствами. Почему последние нетипичны для воды и фтороводорода [c.199]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, формулы которых зависят от номера группы элемента. Эту зависимость можно проиллюстрировать рядом таких соединений, как фтористый водород HF, сероводород H S, аммиак NH3, метан СН . При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения НР, НС1, НВг, HI, H S, H Se, Н,Те. [c.200]

Соединения серы с другими неметаллами. Важнейшим характеристическим летучим водородным соединением серы является сероводород. Для его получения обычно используют реакцию вытеснения H2S пз сульфида железа соляной кислотой [c.323]

Соединения углерода с неметаллами. Кроме рассмотренных кислородных, а также водородных соединений (изучаемых в курсе органической химии) углерод образует соединения с серой, азотом, металлами. [c.326]

Б. ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КИСЛОРОДА И СЕРЫ [c.195]

Получение и свойства. По.до бно галоидам сера образуется при окислении ее водородного соединения [c.392]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Другие виды полимеризации. За счет проявления водородной связи могут образоваться, как мы видели, димеры, тримеры и более сложные полимеры водородных соединений. Однако различные полимеры могут образоваться и не за счет водородных связей. Так, например, известно, что оксиды азота N0 и NO2, оксид серы SO3 и некоторые другие неорганические соединения способны образовывать полимеры (например, N2O2, N2O4, S3O9). [c.65]

Анализатор Еигод1аз предназначен для быстрого и эффективного анализа содержания органических галогенов и сернистых соединений. Водородные соединения галогенов или двуокись серы, образующиеся в процессе сжигания образца, затем количественно определяются методом кулонометрического титрования в автоматизированной установке для микротитрования. [c.51]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Все водородные соединения серы, селена н теллура состава Н2Э, а также все соеди11ення элементов в степенях окисления + 4 и +6 ядовиты и при работе с ними следует соблюдать все меры предосторож ностгг. [c.185]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Водородные соединения серы — сульфаны H2(S ) с п=1—8. За исключением моносульфана (сероводорода) H2S все сульфаны содержат цепи —S—S—. .., цепочечное строение имеют и полисульфидные анионы (Sn) , в полисульфидах металлов. [c.217]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

Водородные соединения серы и ее аналогов при комнатной температуре-газы (в отличйе от воды) растворимость их в воде невелика, например сероводород в воде образует насыщенный 0,1М раствор. В водном растворе Н28, [c.121]

Соединения с водородом. Соединения с водородом элементов 1ИБ группы (состав МНз) — серые твердые вещества, разлагающиеся в Н2О (или разбавленных кислотах) с выделением водорода. По свойствам они занимают промежуточное положение между солеобразными гидридами ПА группы и водородными соединениями IVE1 и VB групп. [c.503]

Замещение атомов водорода в молекуле воды на алкильную или арильную группу приводит к образованию спирта, фенола или простых эфиров. Аналогично водородные соединения серы H2S и H2S2 являются родоначальными веществами трех типов простых алифатических серусодержащих соединений [c.90]

Сероводород. Сульфиды. Сероводород HjS — важнейшее водородное соединение серы, в котором она проявляет степень окисления —2. Кроме того, известны поли сер оводор оды НгЗд. (H2S,, H2S3 и др.). Сероводород можно синтезировать [c.383]

Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава Н23я (п = = 2 9, чаш,е 2) для кислорода — пероксид водорода Н2О2. Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5—. Они весьма реакционноспособны. Сведения об Н2О2 приведены в гл. 19. [c.352]

Значительно сложнее очистить водород, получаемый действием металлов на кпслоты. Его промывают водой, пропускают через ряд промывных склянок с водпымп растворами различных окислителей для удаления прпмешанпых к нему водородных соединений серы, мышьяка и Др., а затс.и высушивают. [c.98]

Пламенно-фотометрический детектор (ПФД). ПФД—простейший фотометрический детектор для селективного детектирования фософра и серы. Органические соединения частично сгорают в водородно-воздушном пламени, при этом с помощью фотоумножителя измеряется эмиссия при 526 нм для фосфора и п ж 394 нм для серы. [c.253]

Силан SiH , селан HgSe , сульфан HgS — водородные соединения неметаллов кремния, селена и серы. [c.265]

СоедЬнения с водородом Простые соединения с водородом НгЭ — ядовитые газы, кроме НгО и НгРо, с неприятным запахом Температуры плавления и кипения повышаются в ряду НгЗ—НгРо (табл 18 1) Термическая устойчивость молекул в ряду НгО—НгРо падает, реакции разложения обратимы Температуры плавления и кипения, плотность воды ле подчиняются общей закономерности изменения этих свойств в ряду Нг5—НгРо Аномальные свойства воды связаны с малым размером молекул НгО и образованием водородных связей между ними Известны высшие водородные соединения для серы — сульфаны (полисульфиды водорода) состава НгЗя ( = = 2 — 9, чаще 2), для кислорода — пероксид водорода НгОг Все сульфаны — желтые маслянистые жидкости, вязкость которых возрастает с увеличением длины гомоцепи —5—5— Они весьма реакционноспособны Сведения об НгОг приведены в гл 19 [c.352]

Ионы водорода с ионами фтора, серы, селена, теллура, находящихся в низших степенях окисления, образуют водородные соединения Н28, НгТе, НгРг, НгЗе. [c.157]

Водородные соединения серы — сульфаны состава НгЗи (и = 1+8), молекулы которых (как и полисульфидные ионы 5 ) содержат цепи -5-5-... Исключением является только молекула сероводорода НгЗ. Сероводород растворим в воде — (сероводородная вода) максимальная концентрация Н25 в водном растворе составляет 0,1 моль/л. Растворы НаЗ имеют pH < 7 вследствие протолиза. Растворы сульфидов и гидросульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют pH > 7 вследствие гидролиза. Большинство сульфидов тяжелых металлов практически нерастворимы в воде. Сероводород и сульфиды содержат серу в низшей степени окисления -II и являются сильными восстановителями. Сильные окислители могут окислять серу (-II) не только до сводобной серы, но также до серы (IV) и серы (VI). В промышленности сероводород полз чают прямым синтезом из водорода и серы, а в лаборатории — гидролизом ковалентных сульфидов или реакциями сульфидов с сильными кислотами-неокислителями. [c.141]

Усиление восстановительных свойств летучих водородных соединений в подгруппах по мере увеличения порядкового номера элемента является общей закономерностью для всех главных подгрупп. Так, сероводород — намного более сильный восстановитель, чем вода. Именно вследствие его восстановительных свойств нельзя получать сероводород действием концент-рироваииой серной кислоты на сульфиды. Например, при действии этой кислоты на сульфид железа (II) образуются сернистый газ и свободная сера. Поэтому для получения сероводорода исходя пз сульфида железа (II) используют соляную кислоту [c.183]

Для получения же газообразного аммиака, с целью окисления его в азотную кислоту, смесь пара и аммиака проводится в ректификационную колонну с дефлегматором и холодильником по-лученый газ подвергается тщательному очищению прежде, чем его направляют в контактные элементы для окисления. Газ, как уже говорилось, не должен содержать фосфора, водородных соединений, серы и кремния, во избежание загрязнения и отравления катализаторов. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология