Гидразид натрия

Гидразид натрия, особенно в присутствии гидразина, восстанавливает неизолированные двойные углерод-углеродные связи [118] с выходом 43—96 , [c.23]

Щелочные металлы. Щелочные металлы при растворении в безводном гидразине реагируют с ним, образуя соответствующие гидразиды. Растворы гидразида натрия хорошо проводят электрический ток электролиз таких растворов приводит к выделению на электродах водорода и азота [8]. [c.192]

При избытке натрия может образоваться взрывоопасный гидразид натрия. При взаимодействии метилата натрия с хлоридом аммония образуется метанол и хлорид натрия (в осадке), которые можно легко вывести из раствора [c.160]

При кипячении толуолсульфоната натрия с гидразидом. натрия в этиловом эфире (35 °С) образуются только продукты прямого замещения [83 [c.471]

При взаимодействии гидразида натрия с пиридином образуется 2-гидра-зинопиридин с хорошим выходом. Каков механизм этой реакции [c.217]

Нитрилы, которые не содержат заместители, обусловливающие высокую электрофильную реакционную способность нитрильной группы, в отсутствие оснований не образуют гидразидинов. Поэтому гидразидины ранее получали не из нитрилов, а. из иминоэфиров или тиоамидовВ последнее время появились сообщения о проведении реакции гидразина с нитрилами в присутствии неорганических оснований в водной или спиртовойсредах. Это позволяет расширить круг нитрилов, которые могут с гидразином непосредственно давать гидразидины. Представляет интерес также реакция ароматических и алифатических нитрилов с гидразидом натрия , гладко протекающая при О—60°С в диэтиловом и диизо-пропиловом эфирах. При гидролизе образующихся аддуктов с хорошими выходами были получены гидразидины. На аналогичной реакции основано нуклеофильное присоединение к нитрилам гидразидинов и гидразидов кислот [c.169]

Реакции гидразида натрия (NaNH—NH2) с различными соединениями были исследованы Кауфманом и сотр.Многосторонность этого реагента предполагает его более широкое применение в будущем. [c.17]

Реакции протекают быстрее при избытке иода и сернистого ангидрида. Реактив Фишера токсичен, нестабилен при хранении. Это следует учитывать при работе с ним. Кроме реактива Фишера для титрования воды применяют гидразид натрия, гидрид бария, перхлорат нитрония, иод с непредельными эфирами. [c.292]

Как и следовало ожидать, начальная скорость ГJ дpиpoвaния полициклических аренов увеличивается с числом колец. Сначала насыщается только одно кольцо. Так, нафталин восстанавливается в 1,2,3,4-тетрагидронафталин при использовании оксида платины в уксусной кислоте примерно при 50 °С и давлении водорода 4-10 Па или в присутствии никеля Ренея Ш2 в спиртовом растворе примерно при 100°С и давлении водорода около 1-10 Па. Восстановление антрацена и фенантрена в соответствующие 9,10-дигидропроизводные проходит в тех же условиях, что и частичное восстановление нафталина. Антрацен и фенантрен также можно легко восстановить до 9,10-дигидропроизводных, используя как источник водорода диимиды. Например, фенантрен восстанавливается с высоким выходом до 9,10-дигидрофенантрена при использовании смеси гидразина и гидразида натрия в бензоле [102]. [c.392]

Разъедает пробку, каучук и другие органические вещества. С натрием и NaNH2 реагирует, давая очень взрывчатый гидразид натрия. Безводный гидразин может взрываться от перегревания, особенно в смесях (положительная энтальпия образования). Сила взрыва больше, чем у тринитротолуола. [c.494]

Сантацезария [67 ] описывает электрометрический метод определения воды в гидразине. Пробу анализируемого образца титровали раствором гидразида натрия в безводном гидразине в колбе с двумя платиновыми электродами. В безводный гидразин погружали один из платиновых электродов и отделяли его от реакционного раствора пористым фарфоровым диском. Через систему пропускали сухой азот, чтобы исключить попадание влаги и воздуха извне. По резкому скачку потенциала устанавливали конечную точку титрования. В работе приведены результаты определения количеств воды вплоть до 0,1%. [c.66]

Другие реактивы. Гидразид натрия [187]. По механизму взаимодействия с водой и способу применения подобен аминоэтиленамиду лития. Реактив пригоден для решения одной из наиболее трудных задач аналитической имии — определения малых количеств воды в гидразине (— 0,1%). Реактив получается при взаимодействии безводного гидразина с амидом натрия. Конечную точку титрования регистрируют потенциометрически с платиновым индикаторным электродом и кадмийсульфатным электродом сравнения. [c.79]

Гидразид натрия действует при этом как сольвооснование и в процессе реакции нейтрализуется солью гидразония, действующей как кислота. [c.196]

Хлоралкилбензолы претерпевают под действием гидразида натрия в гидразине восстановительное расщепление по углерод-углеродной связи. При взаимодействии 1-хлор-2-фенилэтана или 2-хлор-1-фенилпропана с гид-разидом натрия и гидразином при молярном соотношении реагентов 1 5 (5—15) при 60° С получен толуол с выходом 74 и 89% соответственно [271]. [c.522]

ДЛЯ расщепления связи пролина в белках. В ходе реакции аминокислота, предшествующая остатку пролина, превращается в соответствующий альдегид (84) или снирт (85) с одновременным отщеплением второго фрагмента с N-концевым пролипом (86) [181, 207]. Однако метод не свободен от недостатков, главным из которых является неспецифическое расщепление и деградация аминокислот, неустойчивых в щелочной среде. Вследствие этого предприняты попытки несколько модифицировать исходную методику. Гидразид натрия в среде гидразин— эфир при 0°С в течение 45—60 мин расщепляет модельные пептиды и В-цепь инсулина с выходом 70—100% [ЮЗ]. Для расщепления модельных пептидов (с остатком пролина), грамицидина и тироцидина С использовали алюмогидрид лития в безводном тетрагидрофуране [154, 155]. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология