Перхлораты строение

Тетраоксохлораты (VII) (неудачно называемые еще перхлоратами) весьма многочисленны. Большинство их хорошо растворимо в воде. Тетраоксохлорат (VII) водорода H IO4 — бесцветная жидкость (т. пл. —102°С), способная взрываться. Строение молекулы H IO4 приведено ниже [c.294]

Моногидрат > " ведет себя совершенно так же, как и соль оксония [НдО] СЮ4. Кристаллическая структура соединения была детально изучена при помощи дифракции рентгеновских лучей . Ионы перхлората представляют собой почти точный тетраэдр со средним расстоянием С1—О, равным 1,42 А. Изучение протонно-магнитного резонанса показывает, что ион оксония имеет пирамидальную структуру, сходную со структурой аммиака расстояние Н—-Н составляет 1,58 А, расстояние О—Н равно 0,98 А, угол Н—О—Н составляет 110°. Тщательное исследование спектра Рамана подтвердило выводы прежних работ по выяснению строения моногидрата хлорной кислоты и позволило подсчитать энергии валентных связей [c.24]

Строение продуктов рециклизации солей пирилия под действием бифункциональных нуклеофилов зависит от природы нуклеофила, заместителей в пирилиевом кольце и от условий процесса [117]. Так, при кипячении перхлората 2, 4, 6-трифенилпирилия с гидразин-гидратом в ДМФА образуется с хорошим выходом 3, 5-дифенил-пиразол [208], в то время как проведение этого процесса в спирте при комнатной температуре приводит к производному диазепина [209, 210]. [c.71]

Курт Мейер и Готлиб-Бильрот, придерживающиеся ошибочного взгляда, гго Деккер и Солонина не представили достоверного доказательства строения этого вещества, в общем однако усвоившие их теоретические взгляды, приготовили аналогичные соли многих фенольных эфиров. Приготовляя перхлораты, они поступа ш нижеследующим образом. [c.142]

Занимаясь выяснением состава и строения новой соли, Ста-дион - приготовил хлорную кислоту сначала электролизом насы- щенного водного раствора двуокиси хлора, а затем—перегонкой нагретой смеси серной кислоты и хлората калия. Кроме того, он получил перхлорат калия двумя методами путем нейтрализации хлорной кислоты едким кали и электролизом (с применением платиновых электродов) насыщенного раствора хлората калия. [c.11]

Можно, наконец, привести еще одно доказательство существования нитроний-иона. Ингольд с сотрудниками [90], используя улучшенную методику, повторили эксперимент Ганча ио получению твердых продуктов взаимодействия азотной н хлорной кислот. Как уже выше сказано, Ганч приписал этим иродуктам состав и строение перхлоратов нитрацидия, Ингольд же показал, что на самом деле они представляют собой ймесь перхлоратов нитрония и гидроксония (КОа) (СЮ ) и (НзОПСЮ,)-. [c.207]

Кислотный характер имеют водороды амино-группы и в аминохлортриоксиде ( перхлориламине ) — Н2КС10з. Вещество это, являющееся одним из продуктов взаимодействия РСЮз с аммиаком, представляет собой слабую двухосновную кислоту (/(1 = 3-10" , Кг = 1-10- 2), известную в виде некоторых солей. И кислые, и средние ее соли бесцветны, при обычных условиях устойчивы (но способны взрываться при нагревании или ударе) и большей частью хорошо растворимы в воде. По строению они подобны соответственно перхлоратам и сульфатам. [c.399]

Однако в фактически наблюдаемой последовательности ион NO3 надо поставить раньше иона С1 . Нитрат-ион ведет себя, как если бы его радиус был значительно меньше. Перхлорат-ион ведет себя так, как это можно ожидать у него склонность к комплексообразованию выражена очень слабо. Различие в поведении NO3 и IO4 вытекает из различий в их структуре. IO4 имеет тетраэдрическое строение, связи атома хлора с атомами кислорода равноценны, поэтому ион слабо поляризуется. У NO3, являющегося компланарным ионом, связь N — О частично носит ионный характер, вследствие чего он сильно поляризован и имеет эффективный ионный радиус, меньший, чем геометрический. Большой поляризуемостью NO3 объясняется его аномальное поведение. Поляризуемость анионов увеличивается в ряду [c.305]

Исследована реакция о-аминофенилдифенилкарбинола с нитрилами различного строения в присутствии хлорной кислоты, разработаны оптимальные условия синтеза перхлората 3,4-дигидрохиназолиния, из которых под действием оснований получен рад [c.123]

Концентрация растворенных в-в в р-ре-важный фактор, определяющий не только характеристики мембран, но и возможность применения всех баромембранных процессов, в т. ч. обратного осмоса. Последний эффективно используют обычно при концентрациях электролитов в р-рах от 5 до 20% по массе. Для р-ров орг. соединений интервал концентраций шире и определяется размерами молекул в-ва, их строением н степенью взаимод. с материалом мембраны. От концентрации растворенных в-в зависит также способность мн. из них, напр. 2пС12 и перхлоратов, к сольватации (в случае водных р-ров-к гидратации), к-рая нарушает структуру мембран вследствие их обезвоживания и приводит к снижению осн. характеристик. [c.24]

По своим свойствам моногидрат хлорной кислоты существенно отличается от других гидратов. Предлагалось рассматривать моногидрат хлорной кислоты как соль ониевого катиона НдО , т. е. как перхлорат оксония, являющийся по строению аналогом перхлората аммония [8, 32—36]. [c.423]

Следует иметь в виду, что состав и структура макроциклических координационных соединений не всегда определяются соотношением размеров катиона и полости лиганда Немаловажную роль играет, например, природа аниона соли Так, в присутствии роданид-ионов катионы магния образуют с В15С5 и некоторыми его производными комплексы состава 1 1 (553], имеющие строение пентагональной бипирамиды Если же для синтеза комплекса использовали перхлорат магния, то образовывалось соединение, в котором соотношением L = = 2 3(524] Этот комплекс имеет структуру, напоминающую слоеный пирог, в котором в качестве начинки находятся ионы магния (Педерсен назвал такие соединения lub sandwi h [546]) [c.183]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Даже объемистые четвертичные аммониевые ионы могут образовывать специфические ассоциаты с некоторыми типами нейтральных молекул. Джилкерсон и Эзел [33] показали, что электропроводность перхлората или иодида метилтри-н-бутиламмония в о-днхлорбензольном растворе увеличивается при добавлении окиси трифенилфос-фина. Характер увеличения можно количественно объяснить образованием соединения состава 1 1 из окиси фос-фина и катиона. Подвижность полученного комплексного иона меньше, чем подвижность некомплексного иона, по-видимому, вследствие увеличения объема. Вряд ли в реакцию ассоциации вступает анион, так как константа ассоциации одинакова для перхлората и иодида и равна 39,0. Кроме того, можно предполагать, что по своему строению окись трифенилфосфина способна ассоциироваться с катионами, а не с анионами. Эта молекула несет доступный отрицательный заряд, локализованный на атоме кислорода, вблизи которого должен существовать высокий градиент электрического потенциала. В то же время компенсирующий положительный заряд хорошо экранирован. [c.296]

Спектрофотометрические методы определения содержания отдельных РЗЭ основаны на использовании спектров поглошения растворов солей РЗЭ — хлоридов, нитратов, перхлоратов. Из всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева только у солей РЗЭ (и солей актинидов) наблюдаются довольно узкие полосы погло-шений с острыми максимумами в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Узкополосные спектры поглошения аква-ионов лантаноидов объясняются особенностями строения их оболочек, причем спектр поглошения каждого РЗЭ имеет характерный, только ему присущий вид (рис. 22), так как отражает электронные переходы на оболочке 4/. Исключение составляют ионы иттрия, лантана и лютеция, которые не обладают собственным поглошением в растворах их солей. Спектры поглошения РЗЭ используют для определения содержания отдельных РЗЭ с помощью спектрофотометров или фотоэлектроколориметров, снабженных ртутной лампой СВД-120А (ФЭК-56), дающей линейчатый спектр. [c.195]

Перхлорат 2-(о-оксистирил) бензопирилия при нитровании образует динитросоединение неизвестного строения [69]. [c.238]

На основании сказанного выше перхлораты можно разделить на две группы 1) более чувствительные и 2) менее чувствительные к нагреванию и удару. В группу менее чувствитатьных (качественное определение) включают чистый перхлорат аммония, перхлораты щаточных и щелочноземельных металлов и перхлорилфторид. К более чувствительным соединениям относятся чистые неорганические азотсодержащие перхлораты, перхлораты тяжелых металлов, перхлораты фтора, органические перхлораты, сложные эфиры перхлоратов, смеси перхлоратов с органическими веществами, тонко раздробленными металлами или серой. Попытка создать более точную классификацию перхлоратов по степени их опасности не может увенчаться успехом на основе имеющихся немногочисленных данных. Каждую систему перхлоратов нужно оценить отдельно е[ тщательно. Однако интересно подумать над возможностью создания по крайней мере полуколичественно зависимости между стабильностью чистых перхлоратов и их строением, как было предложено для хлорной кислоты . [c.214]

Смотреть страницы где упоминается термин Перхлораты строение: [c.454] [c.619] [c.223] [c.121] [c.223] [c.122] [c.76] [c.465] [c.76] [c.246] [c.522] [c.289] [c.147] [c.289] [c.147] [c.71] [c.26] [c.181] [c.204] [c.76] [c.465] [c.228] [c.405]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.26 , c.43 , c.60 , c.61 , c.63 , c.68 , c.77 , c.78 , c.80 , c.201 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.26 , c.43 , c.60 , c.61 , c.63 , c.68 , c.77 , c.78 , c.80 , c.201 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.26 , c.43 , c.60 , c.61 , c.63 , c.68 , c.77 , c.78 , c.80 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология