Характерные реакции молибдат-ионов

Для ванадия отмечены две качественные флуоресцентные реакции. В кислой среде при восстановлении цинком и добавлении спирта церулеин дает желтую флуоресценцию, позволяю-идую обнаруживать ванадий при его концентрации 16 мкг/мл аналогично реагируют вольфрам, молибден, олово, титан и уран [232]. С резорцином в 20 н. серной или сиропообразной фосфорной кислоте при содержании ванадия более 2,5 мкг/мл возникает красная флуоресценция проведению реакции не мешают железо, титан, уран, вольфрамат, перманганат, 100-крат-ные количества молибдата, 25-кратные —хрома и 10-кратные — церия [319]. Оба эти реагента содержат функционально-аналитическую группу, характерную для иона ванадила церулеин 0 = С—С—он, резорцин НО—С = С—С—ОН [100]. [c.151]

Характерные реакции молибдат-ионов [c.164]

Выполнение работы. Внести в цилиндрическую пробирку небольшое количество красного фосфора (не больше одного микрошпателя) и прибавить 5—6 капель концентрированной азот ной кислоты (плотность 1,4 г см ). Пробирку закрепить в штативе наклонно и слегка подогреть маленьким пламенем до на чала выделения газа. Нагревание прекратить, наблюдать за. кодом реакции. Чтобы убедиться, что получилась действительно ортофосфорная кислота, следует провести характерную реакцию на ион РО4 с молибдатом аммония [c.184]

Опыт 8, Характерная реакция на ион молибдата [c.297]

К характерным реакциям, применяемым для открытия фосфат-ионов, относится взаимодействие Р04 -ионов с молибдатом аммония, сопровождающееся выпадением желтого осадка (реакция с молибденовой жидкостью ) [c.64]

При сливании растворов молибдата аммония и соли серебра выпадает осадок молибдата серебра в виде характерных кристаллов, окращенных в УФ-лучах в красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл смешивают на предмет-лом кварцевом стекле с каплей 0,5 н. раствора молибдата аммония. Образуется кристаллический осадок, состоящий из дендритов молибдата серебра. При рассматривании под УФ-микроскопом осадок красный . Предел обнаружения 0,2 мкг иона А +. Предельное разбавление 1 150 000. Выполнению реакции мешают ионы бария, алюминия, хрома, железа, ртути, свинца, висмута и сурьмы. [c.144]

Анионы-восстановители (8 , I", С1 ) восстанавливают в кислой среде ионы МПО4 , вызывая их обесцвечивание. Ионы-окислители (N03 , Сг042-, УОз , Мо04 ) окисляют иодид-ионы в кислой среде до свободного иода, окрашивают дифениламин в синий цвет. Эти свойства используются для качественного анализа. Окисли-тельно-восстановительные свойства хромат-, нитрат-, иодид-, вана-дат-, молибдат-, вольфрамат-ионов лежат в основе их характерных реакций. [c.204]

Напишите уравнение реакции получения фосфорной ортокислоты, учитывая, что в реакции принимает участие вода п что вторым продуктом реакции является оксид азота N0. Объясните появление бурого газа. Проверьте получение фосфорной ортокислоты действием молибдата аммония в кислой среде, применяя характерный реактив на ион РО4как указано в опыте 3,а или в работе 46, опыт 4. [c.145]

Характерной особенностью реакции днтиокарбамата аммония с молибдат-ионом (МоО ) является способность образуюш егося соединения окрашивать неводный слой (хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Пользуясь данной реакцией, авторы разработали метод капельного открытия молибдена в высоколегированных сталях. Мешаюш ие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсеннт-иона устраняют соответствуюш ими комнлексообразо-вателями. [c.148]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Несколько кристалликов молибдата аммония (NH4)2Mo04 разотрите в фарфоровой чашечке с тремя-четырьмя кристалликами роданида аммония, при этом может появиться слабо-розовое окрашивание. Если к полученной смеси добавить 1 кристаллик восстановителя — хлорида олова Sn b, появляется характерная красно-лиловая окраска в результате образования комплексной соли (NH4)3[Mo(S N)6]. Реакция с роданидами в присутствии восстановителя может проводиться и тогда, когда в рудах присутствует вольфрам. Ион Fe + мешает определению молибдена. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология