Электролитическая обработка воды серебром

При обработке воды серебром его доза для каждого водоисточника должна устанавливаться пробным обеззараживанием, так как она зависит от солевого состава воды. Примеси, содержащиеся в воде, приводят часто к изменению потенциалов электродов в связи с физикохимическими изменениями у их поверхности (гальваническая поляризация). Например, при концентрации ионов хлора в воде до 250 мг/л на электродах образуется осадок А С1, который препятствует переходу ионов серебра в раствор. Процессу электролитического растворения серебра также мешают соли с кислородсодержащими анионами — 50 , в присутствии которых гидроксил разряжается у анода с образованием воды и кислорода по уравнению [c.157]

Таким образом, обработка воды по двухступенчатой технологической схеме (электрические воздействия и фильтрование) обеспечивает осветление, обесцвечивание, обезжелезивание и дехлорирование воды до кондиций питьевой при незначительном расходе материала электродов. При этом не наблюдается сорбция электролитического серебра на фильтрующей загрузке. [c.229]

Электролиз. Основной способ электролитической стерилизации предусматривает применение анода из серебра, а катода из углерода или нержавеющей стали. При пропускании тока ионы серебра, обладающие бактерицидным действием, переходят в раствор. Обычно для обработки 20 м воды требуется 1 г серебра. По закону Фарадея при прохождении 96 500 К электричества в раствор переходит 108 г серебра. При силе тока 1 А в течение 1 ч в раствор переходит 108-3600/96 500 = 4 г серебра, что достаточно для стерилизации 80 м /ч воды. Серебро в ионной форме реагирует с бактериями с образованием легко удаляемых примесей. [c.85]

Для электрохимической очистки сточные воды смешивают с морской водой в соотношении 3 1 и направляют в расположенные параллельно электролитические ячейки, снабженные графитовыми анодами и чугунными решетчатыми катодами. При прохождении тока в анодном пространстве образуется хлор, а в катодном — гидроксид натрия и водород. Выделяющийся активный хлор уничтожает бактерии. Затраты электроэнергии сравнительно невелики и составляют 0,4 кВт-ч/м сточных вод. Завершающим этапом третичной обработки сточных вод является стерилизация-уничтожение бактерий путем хлорирования (хлор и гипохлориты), озонирования, ультрафиолетового облучения или электролиза (в последнем случае используется бактерицидное действие ионов серебра). [c.195]

С 1960 г. в СССР был налажен серийный выпуск ионаторов серебра в стационарном и бортовом (морском) исполнении. В те же годы электролитическая обработка воды серебром вошла в практику жизнеобеспечения космонавтов. По рекомендации Л.А. Кульс-кого было организовано промышленное изготовление ионаторов серебра АК-25 и АК-26, на Украине выпускался бытовой ионатор воды ЛК-27. Практика показала высокую эффективность работы ионаторов. Все указанные приборы были рассчитаны на напряжение электросети 220 В. [c.86]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Автоматизация контроля и регулирования электролитических установок для обработки воды. В современных автономных установках, предназначенных для очистки и кондиционирования питьевой воды, часто используются методы электрохимического получения коагулянта гидроокиси алюминия и дезинфицирующих растворов гипохдорита натрия и серебра. Учитывая специфику этих установок - небольшой объем обрабатываемой воды (0,5-10 м/ч), повышеннве требования к надежности очистки воды и высокий процент накладных и эксплуатационных расходов - целесообразно максимально упростить их уцрав-ление путем широкого использования автоматизации в самих систе-нах автоматики и управлешш следует применять защиту. [c.84]

Другие способы. Иногда используются другие дезинфицирующие средства, такие как диоксид хлора, иод, хлорамины, производные четвертичного аммония, ионы серебра, полученные электролитическим способом, хлорцианиды. Несмотря на то, что эти вещества используются для обработки воды, возникает много проблем, если их применяют в плавательных бассейнах, для которых они редко рекомендуются. Перед использованием любого из указанных веществ нужно проверить, разрешено ли их использование в данной стране. Некоторые страны (за исключением Франции) разрешают использование раствора гипохлорита кальция вместо гипохлорита натрия. [c.88]

Кроме серебра также обладает олигодинамическим действием и медь. В некоторых случаях при разрастании водорослей в водоемах применяются ионы меди в виде растворимой соли Си804. Кроме того, для обработки технических вод можно применять метод электролитического растворения меди. [c.162]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология